下列粒子的个数之比不是1∶1的是
| A．氘原子中的质子和中子 |
| B．C2H4分子中的质子和电子 |
| C．Na2O2固体中的阴离子和阳离子 |
| D．常温下,pH＝7的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中的H+与OH- |
天天向上一本好卷系列答案
小学生10分钟应用题系列答案科目：高中化学 来源： 题型：单选题
短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为14。W的原子半径比X的大，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最高的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法正确的是
| A．元素X的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Z的弱 |
| B．元素Y、Z的简单离子的电子层结构相同 |
| C．元素W与Z形成的化合物为共价化合物 |
| D．原子半径由大到小的顺序为：r(Z)＞r(Y)＞r (W) |
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科目：高中化学 来源： 题型：单选题
已知33As、34Se、35Br位于同一周期，下列关系正确的是
| A．电负性：As＞Cl＞P | B．热稳定性：HCl＞HBr＞AsH3 |
| C．第一电离能：Br＞Se＞As | D．酸性：H3AsO4＞H2SO4＞H3PO4 |
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科目：高中化学 来源： 题型：单选题
短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X原子的最外层电子数之比为4：3，Z原子比X原子的核外电子数多4，下列说法正确的是（ ）
| A．W、X、Y、Z的原子半径大小顺序是：W>X>Y>Z |
| B．Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的最高价氧化物对应水化物的酸性更强 |
| C．Y和Z形成的分子的空间构型可能是正四面体 |
| D．工业上用电解熔融的X和Z两元素组成的化合物来制取X的单质 |
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科目：高中化学 来源： 题型：单选题
下列有关原子结构或元素性质说法正确的是
| A．原子核外电子排布式为1s2的元素与原子核外电子排布式为1s22s2的元素化学性质相似 |
B．基态碳原子的价电子排布图： |
C．基态铜原子的价电子排布图： |
| D．Fe3＋的最外层电子排布式为：3s23p63d5 |
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下面有关14C、14N叙述正确的是（ ）
A．14C与14N有相同的中子数 B．14N的核外电子数与中子数相同
C．14C与14N有相同的质子数 D． 14C与14N互为同位素
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X、Y、Z、W四种短周期元素在周期表的位置如图，Y原子的最外层电子数是其次外层电子数的3倍，下列说法正确的是
| A．气态氢化物的稳定性：X＞Y |
| B．Z元素的氧化物对应的水化物一定是一种强酸 |
| C．X、Y、Z原子半径的大小顺序： X＞Y＞Z |
| D．X的气态氢化物与W的气态氢化物可以相互反应 |
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2012年，IUPAC正式命名了116号元素，但117号元素尚未被正式认定。下列关于
的说法，错误的是
| A．是两种原子 | B．互为同位素 |
| C．中子数分别为176和177 | D．电子数相差1 |
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科目：高中化学 来源： 题型：单选题
已知镓（31Ga）和溴（35Br）是第四周期的主族元素。下列分析正确的是
| A．与镓同主族且相邻周期的元素，其原子序数为23或49 |
| B．与镓同周期且相邻主族的元素，其原子序数为30或32 |
| C．原子半径：Br＞Ga＞ Cl＞ Al |
| D．碱性：KOH＞Ga(OH)3＞Al(OH)3 |
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