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    下列粒子的个数之比不是1∶1的是

    A．氘原子中的质子和中子
    B．C2H4分子中的质子和电子
    C．Na2O2固体中的阴离子和阳离子
    D．常温下,pH＝7的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中的H+与OH-

    C

    解析试题分析：A、氘原子中的质子和中子的个数分别是1和1，因此个数之比是1:1，A不正确；B、C2H4分子中的质子和电子的个数均是2×6＋4×1＝16个，因此个数之比是1:1，B不正确；C、过氧化钠中阴阳离子的个数之比是1:2，C正确；D、常温下,pH＝7的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中c(H＋)＝c(OH－)，因此溶液中H+与OH-个数之比是1:1，D不正确，答案选C。
    考点：考查质子数、中子数、电子数计算；离子结构判断以及溶液pH的计算等

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为14。W的原子半径比X的大，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最高的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法正确的是

    A．元素X的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Z的弱
    B．元素Y、Z的简单离子的电子层结构相同
    C．元素W与Z形成的化合物为共价化合物
    D．原子半径由大到小的顺序为：r(Z)＞r(Y)＞r (W)

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    已知33As、34Se、35Br位于同一周期，下列关系正确的是

    A．电负性：As＞Cl＞P B．热稳定性：HCl＞HBr＞AsH3
    C．第一电离能：Br＞Se＞As D．酸性：H3AsO4＞H2SO4＞H3PO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X原子的最外层电子数之比为4：3，Z原子比X原子的核外电子数多4，下列说法正确的是（  ）

    A．W、X、Y、Z的原子半径大小顺序是：W>X>Y>Z
    B．Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的最高价氧化物对应水化物的酸性更强
    C．Y和Z形成的分子的空间构型可能是正四面体
    D．工业上用电解熔融的X和Z两元素组成的化合物来制取X的单质

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列有关原子结构或元素性质说法正确的是

    A．原子核外电子排布式为1s2的元素与原子核外电子排布式为1s22s2的元素化学性质相似
    B．基态碳原子的价电子排布图：
    C．基态铜原子的价电子排布图：
    D．Fe3＋的最外层电子排布式为：3s23p63d5

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下面有关14C、14N叙述正确的是（ ）
    A．14C与14N有相同的中子数      B．14N的核外电子数与中子数相同
    C．14C与14N有相同的质子数      D． 14C与14N互为同位素

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    X、Y、Z、W四种短周期元素在周期表的位置如图，Y原子的最外层电子数是其次外层电子数的3倍，下列说法正确的是

    A．气态氢化物的稳定性：X＞Y
    B．Z元素的氧化物对应的水化物一定是一种强酸
    C．X、Y、Z原子半径的大小顺序： X＞Y＞Z
    D．X的气态氢化物与W的气态氢化物可以相互反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    2012年，IUPAC正式命名了116号元素，但117号元素尚未被正式认定。下列关于的说法，错误的是

    A．是两种原子B．互为同位素
    C．中子数分别为176和177D．电子数相差1

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    已知镓（31Ga）和溴（35Br）是第四周期的主族元素。下列分析正确的是

    A．与镓同主族且相邻周期的元素，其原子序数为23或49
    B．与镓同周期且相邻主族的元素，其原子序数为30或32
    C．原子半径：Br＞Ga＞ Cl＞ Al
    D．碱性：KOH＞Ga(OH)3＞Al(OH)3

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