Question

（I）多项选择题
下列有关化工生产的说法中不正确的是

ADE

A．工业上用电解熔融的氯化物的方法制备金属镁和铝
B．适当提高合成氨原料气中N₂的含量，可提高H₂的转化率
C．从安全运输上看，硫酸厂靠近硫酸消费中心比靠近原料产地更为有利
D．利用反应NaCl（饱和）+CO₂+NH₃+H₂O=NH₄Cl+NaHCO₃↓制取NaHCO₃时，应在NaCl饱和溶液中先通入过量CO₂再通入过量的NH₃
E．硫酸厂生产时常采有高压条件提高SO₂的转化率
（II）
过碳酸钠（2Na₂CO₃?3H₂O₂）俗称固体双氧水，被大量用于洗涤、印染、纺织、造纸、医药卫生等领域中．它的制备原理和路线如下：

试回答下列问题：
（1）与过碳酸钠的用途相关的化学性质是

强氧化性

，下列四种物质可使过碳酸钠较快失效的是

ABC

A．MnO₂      B． H₂S    C．稀硫酸    D． NaHCO₃
（2）加入NaCl的作用是

降低2Na₂CO₃?3H₂O₂溶解度，析出更多晶体

（3）工业纯碱中含有Fe³⁺等杂质，加入稳定剂的作用是与生成稳定的配合物．Fe³⁺的不良影响是

催化双氧水的分解

，反应方程式为

2H₂O₂

铁离子  .

2H₂O+O₂↑

．
（4）反应的最佳温度控制在15～25℃，温度偏高时造成产率偏低的可能原因是

温度高时双氧水易分解

，温度偏低时造成产率偏低的可能原因是

温度低时反应慢

，而该流程中还是遗漏了一步操作，造成产品产率偏低，这步操作名称是

洗涤

．
（5）有人想用过碳酸钠测定氢溴酸的浓度．若一定量的过碳酸钠与100mL氢溴酸溶液恰好完全反应，在标准状况下产生448mL气体，则所用氢溴酸的浓度为

1

mol/L．（已知：H₂O₂+2HBr=Br₂+2H₂O）

Answer 1

分析：（Ⅰ）A、因为氯化铝是共价化合物，所以熔融时，它是不导电的，所以只能去电解氧化铝；
B、增大一种反应物浓度使平衡向正反应方向移动，提高另一种物质的转化率；
C、从安全运输上看，硫酸厂靠近硫酸消费中心比靠近原料产地更为有利；
D、由于二氧化碳溶度积较小，应在NaCl饱和溶液中先通入的NH₃再通入过量的过量CO₂；
E、由于常压下三氧化硫的体积分数已达91%，若再加压对设备及电力系统要求高、成本高，使生产效益低；
（Ⅱ）（1）过碳酸钠（2Na₂CO₃?3H₂O₂）俗称固体双氧水，具有强氧化性；二氧化锰能够做催化剂，促进双氧水分解；硫化氢具有还原性，能够与固体双氧水反应；稀硫酸能够与碳酸钠反应；碳酸氢钠不与固体双氧水反应；
（2）根据饱和溶液中的溶解平衡进行分析；
（3）铁离子能够做催化剂，促进双氧水的分解；
（4）双氧水不稳定，温度高了容易分解；若是温度低了，反应速率太慢；生成流程中还需要洗涤操作；
（5）溴化氢被消耗的物质的量分为两部分，一部分是生成二氧化碳消耗的，另一部分是与双氧水反应了氧化还原反应消耗，计算出溴化氢的物质的量，就可以计算出溴化氢的物质的量浓度．

解答：解：（I）A、氯化铝是共价化合物，所以熔融时，它是不导电的，所以只能去电解氧化铝，故A错误
B、增大一种反应物浓度使平衡向正反应方向移动，提高另一种物质的转化率，所以适当提高合成氨原料气中N₂的含量，使平衡向正反应方向移动，可提高H₂的转化率，故B正确；
C、从安全运输上看，硫酸厂靠近硫酸消费中心比靠近原料产地更为有利，故C正确；
D、由于二氧化碳溶度积较小，应在NaCl饱和溶液中先通入的NH₃再通入过量的过量CO₂，故D错误；
E、常压下三氧化硫的体积分数已达91%，二氧化硫转化率已经很高，若再加压对设备及电力系统要求高、成本高，使生产效益低，故E错误；
故答案为：ADE；
（II）（1）由于过碳酸钠（2Na₂CO₃?3H₂O₂）俗称固体双氧水，具有碳酸钠和双氧水的双重性质，
A、二氧化锰能够做催化剂，促进双氧水分解，使固体双氧水失效，故A正确；
B、硫化氢具有还原性，能够与固体双氧水反应，使固体双氧水失效，故B正确；
C、稀硫酸能够与碳酸钠反应，使固体双氧水失效，故C正确；
D、碳酸氢钠与固体双氧水不反应，不会使固体双氧水失效，故D错误；
所以正确的有ABC，
故答案为：强氧化性；  ABC；
（2）加入了氯化钠，溶液中钠离子浓度增大，降低了固体双氧水的溶解度，会析出更多晶体，
故答案为：降低2Na₂CO₃?3H₂O₂溶解度，析出更多晶体；
（3）铁离子能够做催化剂，促进双氧水的分解，反应方程式为：2H₂O₂

铁离子  .

2H₂O+O₂↑，
故答案为：催化双氧水的分解；2H₂O₂

铁离子  .

 2H₂O+O₂↑；
（4）由于双氧水不稳定，温度高了容易分解；若是温度低了，反应速率太慢；生成流程中还需要洗涤操作，
故答案为：温度高时双氧水易分解； 温度低时反应慢；洗涤；
（5）二氧化碳的物质的量为：

0.448L

22.4L/mol

=0.02mol，
根据关系式：Na₂CO₃～CO₂～2HBr，
生成二氧化碳消耗的溴化氢：n（HBr）=2×n（CO₂）=0.04mol，
碳酸钠的物质的量为0.02mol，根据化学式2Na₂CO₃?3H₂O₂含有双氧水物质的量为：0.03mol，
根据反应H₂O₂+2HBr=Br₂+2H₂O，双氧水氧化的溴化氢物质的量为：0.03×2=0.06mol，
 溴化氢总的物质的量为：0.04mol+0.06mol=0.1mol，
溴化氢的浓度为：

0.1mol

0.1L

=1mol/L，
故答案为：1．

点评：本题考查了固体双氧水过碳酸钠（2Na₂CO₃?3H₂O₂）的制取方法，涉及内容较多，充分考查了学生的综合能力，本题难度稍大．