已知形成1molH-H键.需放出436kJ的能量,断开1molN-H键.需吸收391kJ的能量．1molN2和3molH2完全反应生成2molNH3时.放出92.4kJ的能量．则要断开1molN≡N键.所需要的能量是( ) A.431kJB.945.6 kJC.649 KjD.869 kJ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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已知形成1molH-H键，需放出436kJ的能量；断开1molN-H键，需吸收391kJ的能量．1molN₂和3molH₂完全反应生成2molNH₃时，放出92.4kJ的能量．则要断开1molN≡N键，所需要的能量是（　　）

A、431kJ

B、945.6 kJ

C、649 Kj

D、869 kJ

考点：有关反应热的计算

专题：化学反应中的能量变化

分析：化学反应中，化学键断裂吸收能量，形成新化学键放出能量，根据方程式计算分别吸收和放出的能量，以此计算反应热并判断吸热还是放热．

解答： 解：在反应N_2（g）+3H_2（g）?2NH_3（g）中，设：要断开1molN≡N键，所需要的能量是x，则断裂3mol H-H键，1mol N三N键共吸收的能量为：3×436kJ+x生成2mol NH₃，共形成6mol N-H键，放出的能量为：6×391kJ=2346kJ，该反应为放热反应，放出的热量为：2346kJ-（3×436kJ+x）=92kJ，解得x=945.6 kJ
故选B．

点评：本题考查反应热的计算，题目难度不大，注意把握从键能的角度计算反应热的方法．

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用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（　　）

A、78g 苯含有C=C双键的数目为3N_A

B、室温下，1LpH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH^-离子数目为0.1N_A

C、0.1molMg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg₃N₂，转移的电子数为0.2N_A

D、含2molH₂SO₄的浓硫酸与足量铜片在加热条件下反应，一定能产生N_A个SO₂气体分子

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下列物质中既含共价键又含离子键的是（　　）

A、MgCl₂

B、Na₂O₂

C、K₂O

D、C₆H₆

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下列热化学方程式正确的是（　　）

A、甲烷的标准燃烧热为890.3 kJ?mol^-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-890.3 kJ?mol^-1

B、稀HNO₃溶液与NaOH溶液发生反应生成1 mol H₂O时放出57.3 kJ的热量．其热化学方程式为：HNO₃（l）+NaOH（l）=NaNO₃（l）+H₂O（l）△H=-57.3 kJ?mol^-1

C、若：2H₂S（g）+O₂（g）═2S（s）+2H₂O（l）△H=-Q kJ?mol^-1．则：2H₂S（g）+O₂（g）═2S（s）+2H₂O（g）△H＜-Q kJ?mol^-1

D、若：2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H=-566 kJ?mol^-1；Na₂O₂（s）+CO₂（g）═Na₂CO₃（s）+

O₂（g）△H=-266 kJ?mol^-1．则CO（g）与Na₂O₂（s）反应放出549 kJ热量时，转移电子的数目为1.204×10²⁴

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科目：高中化学 来源： 题型：

下表中，对有关除杂的方法不正确的是（　　）

选项	物质	杂质	方法
A	苯	苯酚	加浓溴水后过滤
B	苯	甲苯	依次加入酸性高锰酸钾溶液、NaOH溶液后分液
C	溴苯	Br₂	加NaOH溶液后分液
D	乙酸乙酯	乙酸	加饱和碳酸钠溶液后分液