Question

不同元素的原子在分子内吸引电子的能力大小可用一定数值x来表示， x越大，其原子吸引电子的能力越强。 下面是某些短周期元素的x值：

元素符号	Li	Be	B	C	O	F	Na	Al	Si	P	S	Cl
x值	0.98	1.57	2.04	2.55	3.44	3.98	0.93	1.61	1.90	2.19	2.58	3.16

 
（1）通过分析x值变化规律，确定Mg的x值范围：_______ < x(Mg) <_________。
（2）推测x值与原子半径的关系是________________________________；根据短周期元素的x值变化特点，体现了元素性质的_________________变化规律。
（3）分别指出下列两种化合物中氧元素的化合价：HClO_________，HFO________。
（4）经验规律告诉我们：当成键的两原子相应元素x数值的差值（Δx），当Δx>1.7时，一般为离子键，当Δx<1.7时，一般为共价键，试推断AlBr₃中化学键类型是________________。
（5）预测元素周期表中，x值最小的元素位于______周期________族(放射性元素除外)。

Answer 1

（1）0.93<x(Mg)<1.57。（2分）
（2）同周期（同主族）中，x值大，其原子半径越小；周期性。（各1分，共2分）
（3）-2，0。（各1分，共2分）
（4）共价键。（1分）        
（5）第六周期IA主族。（1分）

解析试题分析：（1）从数据中可以分析，同周期从左到有依次增大，同主族从上到下依次减小，从而得到Mg的范围。
（3）H—O—Cl中O比H和Cl的吸电子能力强，故为-2价，而H—O—F中，F比氧的吸电子能力强，故O为-1+1=0价。26、x（Br）<3.16，故其差值小于1.55，故为共价键
考点：原子结构、元素周期律及其应用