Question

4．在55℃时，下列说法正确的是（　　）

• A． 向水中加入少量硫酸氢钠固体，促进了水的电离，c（H⁺）增大，K_w不变
• B． pH=8的NaHCO₃溶液中：c（OH^-）=1×10^-6mol/L
• C． 饱和氯水中：c（Cl^-）=c（ClO^-）+c（HClO）
• D． 0.1mol/L的（NH₄）₂SO₄溶液中：c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

Answer 1

分析 A．加入硫酸氢钠固体后，溶液中氢离子浓度增大，抑制了水的电离；
B．常温下，pH=8的NaHCO₃溶液中：c（OH^-）=1×10^-6mol/L，不是常温下，不能使用常温下水的离子积计算；
C．根据反应方程式及物料守恒分析；
D．铵根离子水解程度较小，则c（NH₄⁺）＞c（SO₄^2-）．

解答 解：A．向水中加入少量硫酸氢钠固体，c（H⁺）增大，由于温度不变，K_w不变，由于溶液中氢离子浓度增大，抑制了水的电离，故A错误；
B．在55℃时，不是常温下，不能使用常温下水的离子积计算，故B错误；
C．饱和氯水中，氯气与水反应生成等浓度的氯化氢和次氯酸，结合物料守恒可得：c（Cl^-）=c（HCl）=c（ClO^-）+c（HClO），故C正确；
D．0.1mol/L的（NH₄）₂SO₄溶液中，铵根离子部分水解，则溶液显示酸性，由于水解程度较小，则c（NH₄⁺）＞c（SO₄^2-），溶液中正确的离子浓度大小为：c（NH₄⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故D错误；
故选C．

点评 本题考查了离子浓度大小比较，题目难度中等，明确物料守恒、电荷守恒及盐的水解原理的应用为解答关键，C为易错点，需要明确氯气与水的反应中生成氯化氢和次氯酸的量的关系，然后利用物料守恒分析．