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6.下列反应一定属于放热反应的是(  )
A.氢氧化钡晶体和氯化铵晶体的反应
B.能量变化如图所示的反应
C.化学键断裂吸收的能量比化学键形成放出的能量少的反应
D.不需要加热就能发生的反应

分析 放热反应还是反应物的总能量大于生成物的总能量的反应,或是断键吸收的能量小于成键放出的能量的反应,常见的放热反应有:所有的物质燃烧、所有金属与酸反应、金属与水反应,所有中和反应;绝大多数化合反应和铝热反应;
吸热反应时反应物的总能量小于生成物的总能量的反应,或是断键吸收的能量大于成键放出的能量的反应,常见的吸热反应有:绝大数分解反应,个别的化合反应(如C和CO2),少数分解置换以及某些复分解(如铵盐和强碱),据此分析.

解答 解:A、铵盐和碱的反应为吸热反应,故A错误;
B、根据图示可知,反应物的总能量小于生成物的总能量,故反应吸热,故B错误;
C、断键吸收的能量小于成键放出的能量的反应为放热反应,故C正确;.
D、反应吸放热与反应是否需要加热无关,即需要加热的反应不一定是吸热反应,不需要加热的反应不一定是放热反应,故D错误.
故选C

点评 本题考查化学反应的热量变化,学生应注重归纳中学化学中常见的吸热或放热的反应,对于特殊过程中的热量变化的要熟练记忆来解答此类习题.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:计算题

16.科学家制造出一种使用固体电解质的燃料电池,其效率更高.一个电极通入空气,另一个电极通入汽油蒸汽.其中固体电解质是掺杂了Y2O3(Y:钇)的ZrO2(Zr:锆) 固体,它在高温下能传导O2-离子.以戊烷(C5H12)代表汽油,完成下列问题:
①电池反应方程式为C5H12+8O2=5CO2+6H2O;
②放电时固体电解质里的O2-离子的移动方向是向负极移动(填“正”或“负”).

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

17.钠的密度为0.97g•cm-3,水的密度为1g•cm-3.将一块钠投入水中,反应过程中,钠熔化成一个闪亮的小球.某同学观察到闪亮小球与水面的相对位置为(  )
A.B.C.D.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

14.工业上通过电解MnSO4和ZnSO4制取Zn和MnO2,原料为软锰矿和闪锌矿,软锰矿中含MnO2约a%,SiO2约20%,Al2O3约4%,其余为水分,闪锌矿中含ZnS约80%,FeS、CuS、SiO2共约7%,其余为水分.
I.(1)为了测量软锰矿中MnO2含量的测定,现将14.5g软锰矿溶于足量的稀硫酸中,加入足量的碘化钾晶体,充分反应后,过滤,将滤液加水稀释至1L,取25.00ml该溶液于锥形瓶中,滴入几滴淀粉溶液作指示剂,用0.1000mol•L-1的标准Na2S2O3溶液滴定,消耗标准液50.00ml,则软锰矿中MnO2含量60%.(已知:2KI+2H2SO4+MnO2=I2+2H2O+MnSO4+K2SO4;   I2+2S2O32-=2I-+S4O62-
Ⅱ.研人员开发了综合利用这两种资源的同槽酸浸工艺,工艺流程如图1所示.

请回答下列问题:
(2)反应I的滤液中含有MnSO4、ZnSO4、CuSO4、Fe2(SO43、Al2(SO43等.试完成反应I中生成CuSO4和MnSO4的化学方程MnO2+CuS+2H2SO4=S+2H2O+CuSO4+MnSO4
(3)反应Ⅱ加入适量锌的作用是将溶液中的硫酸铜转化为铜;如果锌过量,还会进一步发生反应的离子方程式为Zn+Fe2+=Fe+Zn2+或Zn+Mn2+=Mn+Zn2+
(4)图2是Na2SO4和Na2SO4•10H2O的溶解度曲线(g/100g水),则Ⅳ中得到Na2SO4固体的操作是:将分离出MnCO3和ZnCO3后的滤液升温结晶→趁热过滤→用乙醇洗涤→干燥.用乙醇洗涤而不用水洗的原因是防止Na2SO4固体因溶解而减少,防止Na2SO4固体转变为Na2SO4•10H2O晶体.

(5)用惰性电极电解MnSO4和ZnSO4制得Zn和MnO2的总反应是:MnSO4+ZnSO4+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Zn+MnO2+2H2SO4
(6)本工艺可以循环利用的物质除MnO2、MnCO3、ZnCO3以外,还有Zn(写化学式).

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

1.现有含FeCl2杂质的氯化铜晶体(CuCl2•2H2O),为制取纯净的CuCl2•2H2O,首先将其制成水溶液,然后按下图所示步骤进行提纯:

25℃部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH见下表:
沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2Cu(OH)2
开始沉淀pH2.77.64.7
完成沉淀pH3.29.76.7
请回答下列问题:
(1)流程中加入的试剂a最合适的是C(填序号)
A.酸性高锰酸钾溶液 B.NaClO溶液 C.H2O2溶液  D.稀硝酸
加入试剂a的目的是将Fe2+氧化.
(2)调节pH约4应该加入的物质可以是AC.
A.CuO      B.CuCl2C.Cu(OH)2D.NaOH
(3)最后能不能直接蒸发结晶得到CuCl2•2H2O?不能(填“能”或“不能”).理由:加热促进铜离子水解,生成的HCl易挥发,则不能直接蒸发结晶得到CuCl2•2H2O.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

11.铁是应用最广泛的金属,铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物. 
(1)要确定铁的某氯化物FeClx的化学式,可用离子交换和滴定的方法.实验中称取0.54g的FeClx样品,溶解后先进行阳离子交换预处理,再通过含有饱和OH-的阴离子交换柱,使Cl-和OH-发生交换.交换完成后,流出溶液的OH-用0.40mol•L-1的盐酸滴定,滴至终点时消耗盐酸25.0mL.计算该样品中氯的物质的量,并求出FeClx中x的值:3(列出计算过程).
(2)现有一含有FeCl2和FeCl3的混合物样品,采用上述方法测得n(Fe):n(Cl)=1:2.1,则该样品中FeCl3的物质的量分数为10%.在实验室中,FeCl2可用铁粉和盐酸反应制备,FeCl3可用铁粉和氯气反应制备.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

18.下列有关物质性质的应用正确的是(  )
A.常温下干燥氯气与铁不反应,可以用钢瓶储存氯水
B.二氧化硫具有漂白、杀菌性能,可在食品生产中大量使用
C.浓硫酸具有吸水性,可以用来干燥氨气
D.次氯酸钠具有强氧化性,可用于配制消毒液

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

15.已知下列热化学反应方程式:
①Fe2O3(s)+3CO(g)═2Fe(s)+3CO2(g)△H=-25kJ•mol-1
②3Fe2O3(s)+CO(g)═2Fe3O4(s)+CO2(g)△H=-47kJ•mol-1
③Fe3O4(s)+CO(g)═3FeO(s)+CO2(g)△H=19kJ•mol-1
则FeO(s)被CO(g)还原成Fe(s)和CO2(g)的热化学方程式为(  )
A.FeO+CO═Fe+CO2 △H=-11kJ•mol-1
B.FeO(s)+CO(g)═Fe(s)+CO2(g)△H=-22kJ•mol-1
C.FeO(s)+CO(g)═Fe(s)+CO2(g)△H=-11kJ•mol-1
D.FeO(s)+CO(g)═Fe(s)+CO2(g))△H=11kJ•mol-1

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

20.物质的鉴别有多种方法.下列能达到鉴别目的是(  )
①用水鉴别苯、乙醇、溴苯
②用酸性高锰酸钾鉴别甲烷和乙烯
③点燃鉴别甲烷和乙炔(C2H2
A.①②③B.①③C.②③D.①②

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