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【题目】下列说法不正确的是(  )
A.麦芽糖及其水解产物均能发生银镜反应
B.在酸性条件下,CH3CO18OC2H5的水解产物是CH3CO18OH和C2H5OH
C.用溴水即可鉴别苯酚溶液、2,4﹣已二烯和甲苯
D.用甘氨酸(H2N﹣CH2﹣COOH)和丙氨酸( )缩合最多可形成4种二肽

【答案】B
【解析】解:A.麦芽糖及其水解产物葡萄糖均含﹣CHO,则均能发生银镜反应,故A正确;

B.酯化反应为羧酸脱羟基、醇脱H,酯化反应与水解反应互为可逆反应,则酸性条件下,CH3CO18OC2H5的水解产物是CH3COOH和C2H518OH,故B错误;

C.苯酚与溴水反应生成白色沉淀,烯烃与溴水发生加成反应,甲苯与溴水发生萃取,现象不同,可鉴别,故C正确;

D.当同种氨基酸脱水,生成2种二肽;当是异种氨基酸脱水:可以是甘氨酸脱去羟基,丙氨酸脱或丙氨酸脱羟基,甘氨酸脱去氢,生成2种二肽,共4种,故D正确;

故选B.

【考点精析】认真审题,首先需要了解有机物的结构和性质(有机物的性质特点:难溶于水,易溶于汽油、酒精、苯等有机溶剂;多为非电解质,不易导电;多数熔沸点较低;多数易燃烧,易分解).

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】如果n为第ⅡA族中某元素的原子序数,则原子序数为(n1)的元素位于( )

A.BB.AC.A或ⅢBD.A

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列广告语在科学性上没有明显错误的是

A. 这种饮料不含任何化学物质

B. 此蔬菜天然种植,是真正的绿色食品

C. 这种纯净水绝对纯净,不含任何离子

D. 这种口服液含有丰富的ZnCuMg等微量元素

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】著名科学家张青莲教授主持测定了铟、铱、锑、铕等几种元素的相对原子质量新值,其中他测定核电荷数为63的铕元素的相对原子质量的新值为152。则下列说法正确的是(  )

A.铕元素的原子质子数为63B.铕元素的原子中子数为63

C.铕元素的原子核外电子数为152D.铕元素的原子的质量为152

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列化学用语描述中不正确的是(  )

A. 中子数为20的氯原子:

B. K2O的电子式:

C. HCO3的电离方程式:HCO3+H2OCO32+H3O+

D. 比例模型可以表示CO2分子或SiO2

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列表示电子式的形成过程正确的是 ( )

A.

B.

C.

D.

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】将铜纳米颗粒和银纳米颗粒相隔一定距离固定在石墨片上,然后浸在硝酸银溶液中,可构成一种纳米型原电池。该电池负极反应为( )
A.Ag++e-=Ag
B.Cu-2e-=Cu2+
C.Cu2++2e-=Cu
D.2H++2e-=H2

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】CO、CO2的转化再利用能够很好的减少温室效应,给环境问题的解决提供了一个很好的方法。其中用有机合成的方式可以合成醋酸、甲醇等,用无机方式转化为碳酸盐或者碳酸氢盐。

I.(1)土壤中也含有碳酸盐,土壤中Na2CO3含量较高时,pH可高达10.5,试用离子方程式解释土壤呈碱性的原因:_______________。加入石膏(CaSO4·5H2O)可以使土壤碱性降低,原因是(用化学用语表达)_____________________________

(2)常温下在20mL0.1mol/LNa2CO3溶液中逐滴加入40mL0.1mol/LHCl溶液,溶液中含碳元素的各种微粒(CO2因逸出未画出)物质的量分数(纵轴)随溶液pH变化的部分情况如图所示。回答下列问题:

①在同一溶液中,H2CO3、HCO3-、CO32-_____(填“能”或“不能”)大量共存。

②溶液中各种粒子的物质的量浓度关系正确的是为_______

A.pH=11时:c(Na+)>c(H2CO3)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+)

B.pH=11时:c(HCO3-)>c(Cl-)

C.pH=7时: c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)=c(H+)

D.pH=11时: c(Na+)+c(H+)=3c(CO32-)+c(OH-)

③计算出碳酸钠的水解平衡常数为________

II.醋酸成本低,在生产中被广泛应用。

(1)若某温度下,CH3COOH(aq)与NaOH(aq)反应的△H=-46.8kJ/mol,则H2SO4(aq)与NaOH(aq)的中和热为57.3kJ/mol,则CH3COOH在水溶液中电离的△H=_________

(2)近年来化学家研究开发出用乙烯和乙酸为原料、杂多酸作催化剂合成乙酸乙酯的新工艺,不必生产乙醇或乙醛做中间体,使产品成本降低,具有明显经济优势.其合成的基本反应如下: CH2=CH2(g)+CH3COOH(l) CH3COOC2H5(l) 该反应类型是______,为提高乙酸乙酯的合成速率和产率,可以采取的措施有________(任写出一条)。

(3)在n(乙烯)与n(乙酸)物料比为1的条件下,某研究小组在保持不同压强下进行了在相同时间点乙酸乙酯的产率随温度的变化的测定实验,实验结果如图所示。

回答下列问题:

①温度在60~80℃范围内,乙烯与乙酸酯化合成反应速率由大到小的顺序是______[v(P1).v(P2)v(P3)分别表示不同压强下的反应速率]

②a、b、c三点乙烯的转化率从大到小顺序______

③P1下乙酸乙酯的产率60℃~90℃时,先升高后降低的原因是_______,根据测定实验结果分析,较适宜的生产条件是___________(合适的压强和温度)。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列说法中正确的是

A.纯净物中一定存在化学键

B.阴、阳离子间通过静电引力而形成的化学键叫做离子键

C.只有金属元素和非金属元素化合时才能形成离子键

D.离子化合物中可能含共价键,共价化合物中不含离子键

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