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    7．氯化亚铜（CuCl）是重要的化工原料．工业上常通过下列反应制备CuCl：
    2CuSO4+Na2SO3+2NaCl+Na2CO3→2CuCl↓+3Na2SO4+CO2↑
    （1）CuCl制备过程中需要配制质量分数为20.0%的CuSO4溶液，配制该溶液所需的CuSO4•5H2O与H2O的质量之比为5：11．
    （2）准确称取所配制的0.2500g CuCl样品置于一定量的0.5mol•L-1 FeCl3溶液中，待样品完全溶解后，加水20mL，用0.1000mol•L-1的Ce（SO4）2溶液滴定到终点，消耗24.60mLCe（SO4）2溶液．有关反应的离子方程式为：Fe3++CuCl→Fe2++Cu2++Cl-Ce4++Fe2+→Fe3++Ce3+
    已知国家标准规定合格的CuCl产品的主要质量指标为CuCl的质量分数大于96.50%．试通过计算说明上述样品中CuCl的质量分数是否符合国家标准．

    分析 （1）设需要CuSO4•5H2O的质量为x，H2O的质量为y，根据化学式计算出硫酸铜的质量m（CuSO4），溶液质量为x+y，利用质量分数列方程，计算x、y的比例关系．
    （2）根据关系式计算n（CuCl），进而计算样品中m（CuCl），计算0.2500g合格的CuCl中含有CuCl的质量，进行比较判断．

    解答 解：（1）设需要CuSO4•5H2O的质量为x，H2O的质量为y，则：$\frac{\frac{160}{250}x}{x+y}$×100%=20.0%，即16x=5（x+y），所以 x：y=5：11，
    答：所需CuSO4•5H2O与H2O的质量之比为5：11；
    （2）设样品中CuCl的质量为x，则：
    由化学反应方程式可知：CuCl～～～Fe2+～～～Ce4+ 
                                             1                         1
                                       n（CuCl）        24.60×10-3L×0.1000 mol/L
    所以 n（CuCl）=24.60×10-3L×0.1000 mol/L=2.46×10-3mol．所以该样品CuCl的质量为2.46×10-3mol×99.5g/mol=0.2448g．
    0.2500g合格的CuCl中含有CuCl的质量0.2500g×96.5%=0.2413g，小于0.2448g，故该样品中CuCl的质量分数符合标准．
    答：样品中CuCl的质量分数符合标准．

    点评 本题考查物质的量浓度计算、滴定计算等，难度中等，注意在滴定计算中由于涉及反应较多，通常利用关系式计算．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．工业上利用氟碳铈矿（主要成分CeCO3F）提取CeCl3的一种工艺流程如下：

    请回答下列问题：
    （1）CeCO3F中，Ce元素的化合价为+3．
    （2）酸浸过程中用稀硫酸和H2O2替换HCl不会造成环境污染．写出稀硫酸、H2O2与CeO2反应的离子方程式：H2O2+2CeO2+6H+=2Ce3++4H2O+O2↑．
    （3）向Ce（BF4）3中加入KCl溶液的目的是避免三价铈以Ce（BF4）3沉淀的形式损失或除去BF4-或提高CeCl3的产率．
    （4）溶液中的C（Ce3+）等于1×10-5mol．l-1，可认为Ce3+沉淀完全，此时溶液的PH为9．（已知KSP[Ce（OH）3]=1×10-20）
    （5）加热CeCl3.6H2O和NH4Cl的固体混合物可得到无水CeCl3，其中NH4Cl的作用是NH4Cl固体受热分解产生HCl，抑制CeCl3水解．
    （6）准确称取0.7500gCeCl3样品置于锥形瓶中，加入适量过硫酸铵溶液将Ce3+氧化为Ce4+，然后用0.1000mol．l-1（NH4）2Fe（SO4）2标准溶液滴定至终点，消耗25.00ml标准溶液．（已知：Fe2+Ce4+=Ce3++Fe3+）
    ①该样品中CeCl3的质量分数为82.2%．
    ②若使用久置的（NH4）2Fe（SO4）2标准溶液进行滴定，测得该CeCl3样品的质量分数偏大（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．阿司匹林（乙酰水杨酸，）是世界上应用最广泛的解热、镇痛和抗炎药．乙酰水杨酸受热易分解，分解温度为128℃～135℃．某学习小组在实验室以水杨酸（邻羟基苯甲酸）与醋酸酐为主要原料合成阿司匹林，反应原理如下：

    制备基本操作流程如下：
    醋酸酐+水杨酸$\stackrel{浓硫酸}{→}$$\stackrel{摇匀}{→}$$\stackrel{85℃-90℃加热}{→}$$\stackrel{冷却}{→}$$→_{洗涤}^{减压过滤}$粗产品
    主要试剂和产品的物理常数如下表所示：
    名称相对分子质量熔点或沸点（℃）水溶性
    水杨酸138158（熔点）微溶
    醋酸酐102139.4（沸点）易水解
    乙酰水杨酸180135（熔点）微溶
    请根据以上信息回答下列问题：
    （1）制备阿司匹林时，要使用干燥的仪器的原因是醋酸酐和水易发生反应．
    （2）合成阿司匹林时，最合适的加热方法是水浴加热．

    （3）提纯粗产品流程如下，加热回流装置如图：
    粗产品$→_{沸石}^{乙酸乙酯}$$→_{回流}^{加热}$$\stackrel{趁热过滤}{→}$$→_{减压过滤}^{冷却}$$→_{干燥}^{洗涤}$乙酰水杨酸
    ①使用温度计的目的是控制加热的温度，防止乙酰水杨酸受热易分解．
    ②冷凝水的流进方向是a（填“a”或“b”）；
    ③趁热过滤的原因是防止乙酰水杨酸结晶析出．
    ④下列说法正确的是abc（填选项字母）．
    a．此种提纯方法中乙酸乙酯的作用是做溶剂
    b．此种提纯粗产品的方法叫重结晶
    c．根据以上提纯过程可以得出阿司匹林在乙酸乙酯中的溶解度低温时大
    d．可以用紫色石蕊溶液判断产品中是否含有未反应完的水杨酸
    （4）在实验中原料用量：2.0g水杨酸、5.0mL醋酸酐（ρ=1.08/cm3），最终称得产品质量为2.2g，则所得乙酰水杨酸的产率为84.3%（用百分数表示，小数点后一位）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    15．溴苯是一种常用的化工原料．实验室制备溴苯的实验步骤如下：
    步骤1：在a中加入15mL苯和少量铁屑，再将b中4.0mL液溴慢慢加入到a中，充分反应．
    步骤2：向a中加入10mL水，然后过滤除去未反应的铁屑．
    步骤3：滤液依次用10mL水、8mL 10%的NaOH溶液、10mL 水洗涤，
    分液得粗溴苯．
    苯溴溴苯
    密度/gcm-30.883.101.50
    沸点/℃8059156
    在水中的溶解度微溶微溶微溶
    步骤4：向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤即得粗产品．
    （1）步骤1仪器a中发生的主要反应是；
    （2）仪器c的名称是冷凝管，仪器d的作用是吸收HBr防污染，防倒吸；
    （3）将b中的液溴慢慢加入到a中，而不能快速加入的原因是防止反应放出的热使C6H6、Br2挥发而影响产率；
    （4）仪器c的作用是冷凝回流，回流的主要物质有C6H6、Br2（填化学式）；
    （5）步骤4得到的粗产品中还含有杂质苯，已知苯、溴苯的有关物理性质如上表，则要进一步提纯粗产品，还必须进行的实验操作名称是蒸馏．
    （6）实验结束后，试设计实验方案检验d装置所得溶液中含有Br-：
    实验操作：取少量d中溶液于试管中，滴加过量稀HNO3，再加入AgNO3溶液；
    实验现象和结论：有淡黄色沉淀生成，溶液中含有Br-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    2．由于水体中含N的物质，含P的物质而引起的污染，叫做水体的富营养化．当水体发生富营养化时，由于缺氧，致使大多数水生动物不能生存，致死的动植物遗骸在水底沉积腐烂，使水质不断恶化，影响渔业生产，并通过食物链危害人体健康．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．某化学学习小组的研究课题是：探究测定草酸晶体（H2C2O4•xH2O）中x的值．该组同学通过查阅资料查寻得，草酸易溶于水，水溶液可以用酸性KMnO4溶液进行滴定：
    2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O
    学习小组的同学设计了滴定的方法测定x值．
    ①称取1.260g纯草酸晶体，将其制成100.00mL水溶液为待测液．
    ②取25.00mL待测液放入锥形瓶中，再加入适量的稀H2SO4
    ③用浓度为0.1000mol/L的酸性KMnO4标准溶液进行滴定，达到终点时消耗了10.00mL．
    请回答下列问题：
    （1）配制100.00mL待测液时，使用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒及胶头滴管外，还需要100mL容量瓶．
    （2）滴定时，将酸性KMnO4标准液装在如图中的甲（填“甲”或“乙”）滴定管中．本实验滴定达到终点的标志是当滴入最后一滴酸性KMnO4溶液时，溶液由无色变为浅紫色，且半分钟内不褪色．
    （3）通过上述数据，求得x=2．
    （4）讨论：
    ①若滴定终点时俯视滴定管，则由此测得的x值会偏大（填“偏大”、“偏小”或“不变”，下同）．
    ②若滴定时所用的酸性KMnO4溶液因久置而导致浓度变小，则由此测得的x值会偏小．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．用已知浓度的NaOH溶液测定未知浓度的盐酸（滴定时盐酸置于酸式滴定管中），以下操作会造成所测盐酸溶液浓度偏高的是（　　）
    A．酸式滴定管未用待测溶液润洗
    B．碱式滴定管未用待装溶液润洗
    C．锥形瓶未用待装溶液润洗
    D．在滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．在一个容积固定的密闭容器中，发生反应：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H＜0．第2min时只改变一个条件，反应情况如表：下列说法不正确的是（　　）
    时间c（CO）/mol•L-1c（H2）/mol•L-1c（CH3OH）/mol•L-1
    起始130
    第2min0.82.60.2
    第4min0.41.80.6
    第6min0.41.80.6
    A．第4 min至第6 min该化学反应处于平衡状态
    B．第2 min时，如果只改变某一条件，则改变的条件可能加入了H2
    C．第2 min时，如果只改变某一条件，则改变的条件可能是使用催化剂
    D．第6 min时，其他条件不变，如果升高温度，正反应速率增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．世博园地区改造前，规划区内有一座大型钢铁厂，附近居民曾饱受到该厂产生的棕红色烟雾的困扰．估计这一空气污染物可能含有（　　）
    A．FeO粉尘B．Fe3O4粉尘C．Fe2O3粉尘D．NO2气体

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