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    设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

    A．若C2H6分子中含共价键数为7NA，则乙烷的体积为22．4L

    B．58．5g氯化钠固体中含NaCl分子数为NA

    C．78g液态苯分子中含碳碳双键数目为3NA

    D．28gN2和6gH2在高温高压铁触媒催化作用下，生成的NH3分子数一定小于2NA

     

    D

    【解析】

    试题分析：A．若C2H6分子中含共价键数为7NA，为1mol，但没有说明是标准状况下，故乙烷的体积不一定为22．4L，所以A不正确；B． NaCl是离子晶体，氯化钠固体中不含NaCl分子，故说法不正确；C．7苯分子中含碳碳介于碳碳双键和碳碳单键之间，不含碳碳双键，故说法错误；D．合成氨是可逆反应，故28gN2和6gH2在高温高压铁触媒催化作用下，生成的NH3分子数一定小于2NA，正确。

    考点：阿伏加德罗常数的有关计算。

     

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    NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述不正确的是

    A．0．1 mol C3H6Cl2中化学键总数为

    B．42 g乙烯中含碳原子数为3

    C．标准状况下，1L苯完全燃烧生成的气态产物的分子数为(6/22． 4)

    D．0．1 mol乙醇完全燃烧所消耗的氧分子数一定为0．3

     

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    下列实验操作能达到目的的是

     

     

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    海水的综合利用可以制备金属镁，其流程如下图所示：

    提示：①MgCl2晶体的化学式为MgCl2·6H2O；

    ②MgO的熔点为2852oC，无水MgCl2的熔点为714oC。

    （1）操作②的名称是________、________、过滤。

    （2）试剂a的名称是_______________________。

    （3）Mg(OH)2沉淀中混有的Ca(OH)2应怎样除去？写出实验步骤_____________________________

    _________________________________________________________________________。

    （4）工业上是将氢氧化镁转变为氯化镁，再电解氯化镁来制取镁单质；而不采用：加热Mg(OH)2得到MgO，再电解熔融MgO的方法制金属镁，其原因是_______________________________。

    （5）实验室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明下列情况下使用玻璃棒的目的；

    过滤时：__________________________、蒸发时：________________________

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014河南省周口市高一下学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    短周期元素E的氯化物ECln的熔点为-78℃，沸点为59℃；若0．2molECln与足量的AgNO3溶液完全反应后可以得到57．4g的AgCl沉淀。下列判断错误的是

    A．E是一种非金属元素 B．在ECln中E与Cl之间形成共价键

    C．E的一种常见氧化物为EO D．E位于元素周期表的ⅥA族

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014河南省周口市高一下学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列关于化石燃料及其加工说法正确的是

    A．天然气和沼气的主要成分都是甲烷，二者都是不可再生资源

    B．石油分馏和煤干馏都是物理变化，前者可得到汽油、煤油等，后者主要得到焦炭、煤焦油、粗氨水和焦炉气

    C．石油裂化主要是为了提高轻质油的产量，尤其是汽油的产量

    D．煤的液化指的是把煤加热到熔点以上使其变成液体

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014河南省周口市高二下学期6月联考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    活性氧化锌是一种多功能性的新型无机材料，其颗粒大小约在1-100纳米。某化工冶金研究所采用湿化学法(NPP-法)制备纳米级活性氧化锌，可用各种含锌物料为原料，采用酸浸出锌，经过多次净化除去原料中的杂质，然后沉淀获得碱式碳酸锌，最后焙解获得活性氧化锌，化学工艺流程如下：

    （1）通过__________（填操作名称）可以检验流程中滤液2中含有Na＋。

    （2）若上述流程图中Na2CO3溶液的pH＝12，下列说法正确的是___________。

    A该溶液中

    B．该溶液中

    C．该溶液中

    D．若将该溶液稀释至100倍，则pH＝10。

    （3）“溶解”后得到的酸性溶液中含有Zn2＋、SO42－，另含有Fe2＋、Cu2＋等杂质。取0.5L该溶液先加入___________（填“Na2CO3”或“H2SO4”）调节溶液的pH至5.4，然后加入适量KMnO4，Fe2＋转化为Fe(OH)3，同时KMnO4转化为MnO2。经检测溶液中Fe2＋的浓度为0 009 mol/L，则该溶液中至少应加入_______molKMnO4 .

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014河南省周口市高二下学期6月联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列叙述正确的是

    A．在电解池的阴极和原电池的负极上都发生氧化反应

    B．镀层破损后，镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀

    C．用惰性电极电解KOH溶液，阴、阳两极产物的物质的量之比为1：2

    D．用惰性电极电解饱和NaCl溶液，若有lmol电子转移，则生成l molNaOH

     

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    下列金属中，通常采用热还原法冶炼的是

    A．Na B．Al C．Fe D ．Ag

     

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