Question

把铁棒和锌棒用导线连接插入硫酸铜溶液中有0.2mol电子通过时，负极的质量变化是（　　）

A、减少0.1g

B、减少6.5g

C、减少5.6g

D、增加6.4g

Answer 1

分析：铁棒、锌棒和硫酸铜溶液形成的原电池中，较活泼的金属锌棒作负极，铁棒作正极，负极上锌失电子变成锌离子进入溶液，所以负极质量会减少，正极上铜离子得电子生成铜单质，所以正极上铁棒质量会增加，根据电极方程式 Zn-2e^-=Zn²⁺和转移电子的关系计算即可．

解答：解：铁棒、锌棒和硫酸铜溶液形成的原电池中，较活泼的金属锌棒作负极，铁棒作正极，负极上锌失电子质量减少，正极上铜离子得电子质量增加．
设负极上质量减少x．
负极上的电极反应式为：
 Zn-2e^-=Zn²⁺，
65g 2mol 
x   0.2mol
x=

65g×0.2mol

2mol

=6.5g，
所以负极质量减少6.5g．
故选C．

点评：本题以原电池原理为载体考查了物质的量的有关计算，难度不大，明确正负极上发生的反应是解本题的关键，然后根据金属质量和转移电子之间的关系计算即可．