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    电解下列物质的水溶液，在阴极上有金属析出的是(　　)

    A．HCl                                 B．CuCl2

    C．NaOH                                D．CaCl2


    解析　A、C、D项中阴极产物为H2，B项中阴极产物为Cu。

    答案　B


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    有FeO、Fe2O3的混合物若干克，在足量H2气流中，加热充分反应，冷却后称得剩余固体比原混合物减轻0.8g；将等质量的原混合物与盐酸反应，欲使之完全溶解，需1mol•L﹣1的盐酸的体积至少为（　　）

    　

    A．

    0.05 L

    B．

    0.1 L

    C．

    0.2 L

    D．

    1 L

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某种甜味剂A的结构简式为

     

    (1)写出A在无机酸催化下完全水解所得含碳原子数最多的有机物(设为B)分子的名称________。

    (2)写出B形成的高分子化合物的结构简式________，反应类型________。

    (3)1 mol A发生加成反应需要H2的最大用量及与足量NaOH溶液反应消耗NaOH的物质的量分别为________mol和________mol。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    pH＝a的某电解质溶液中，插入两支惰性电极通直流电一段时间后，溶液的pH>a，则该电解质可能是(　　)

    A．NaOH                                B．H2SO4

    C．AgNO3                               D．Na2SO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某学生利用下面实验装置探究盐桥式原电池的工作原理(Cu元素的相对原子质量为64)。

    按照实验步骤依次回答下列问题：

    (1)导线中电子流向为__________(用a、b表示)；

    (2)写出装置中镀锌电极上的电极反应式：_______________；

    (3)若装置中铜电极的质量增加0.64 g，则导线中转移的电子数目为__________；(不许用“NA”表示)；

    (4)装置中盐桥中除添加琼脂外，还要添加KCl的饱和溶液，电池工作时，对盐桥中的K＋、Cl－的移动方向向表述正确的是__________。

    A．盐桥中的K＋向左侧烧杯移动、Cl－向右烧杯移动

    B．盐桥中的K＋向右侧烧杯移动、Cl－向左烧杯移动

    C．盐桥中的K＋、Cl－都向左侧烧杯移动

    D．盐桥中的K＋、Cl－几乎不移动

    (5)若ZnSO4溶液中含有杂质Cu2＋，会加速Zn电极的腐蚀，还可能导致电流在较短时间内衰减。欲除去Cu2＋，最好选用下列试剂中的__________(填代号)。

    A．NaOH　　　　　　　　                B．Zn

    C．Fe  D．H2SO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    镀锌铁在发生析氢腐蚀时，若有0.2 mol电子发生转移，下列说法正确的是(　　)

    ①有5.6 g金属被腐蚀　②有6.5 g金属被腐蚀　③在标准状况下有2.24 L气体放出　④在标准状况下有1.12 L气体放出

    A．①②                                B．②③

    C．①④                                D．③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    将氧化还原反应2H2＋O2===2H2O设计成原电池。

    (1)利用氢气和氧气、氢氧化钾溶液构成燃料电池，则负极通入的气体应是________，正极通入的气体是________，电极反应为：正极__________________，负极______________________。

    (2)若把KOH溶液改为稀硫酸做电解质溶液，则电极反应为：正极________，负极________________。

    (3)若把H2改为CH3OH，KOH溶液做电解质溶液，则电极反应为：正极_____________________________________________，

    负极__________。电池反应为____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    50mL 0.05mol·L－1盐酸与50mL 0.55mol·L－1 NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：

    (1)从实验装置上看，图中尚缺少一种玻璃仪器是__________。

    (2)烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是______________________。

    (3)大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值________(填“偏大”或“偏小”或“无影响”)。

    (4)实验中改用60mL 0.50mol·L－1盐酸跟50mL 0.55mol·L－1 NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量________(填“相等”或“不相等”)，所求中和热________(填“相等”或“不相等”)，简述理由：_____________________________________。

    (5)用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热数值会________；用50mL 0.50mol·L－1 NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热数值会________。(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     (1)化学反应中均伴随着能量的变化。如果一个化学反应中，反应物的总能量和生成物的总能量有如图所示的关系，则该反应为________(填“吸热反应”或“放热反应”)。

    (2)当前，国际石油价格持续上涨，每桶原油期货价格达到了130美元左右，为了减少石油价格带来的影响，很多汽车开发商开始投资研制以各种电池为动力的汽车。

    ①在银锌原电池中，以硫酸铜为电解质溶液，锌为________极，银电极上的电极反应式是________________；当烧杯中的溶液质量变化1 g时，电路中有________mol电子通过。

    ②氢氧燃料电池是目前最成熟的燃料电池。如图为一种氢氧燃料电池结构示意图，电解质溶液为氢氧化钾溶液，电极材料为石墨，氢气和氧气(或空气)源源不断地通到电极上。该燃料电池负极的电极反应式为_____________，电池反应为_________________。

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