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    部分弱酸的电离平衡常数如下表所示：

    弱酸

    HCOOH

    HCN

    H2CO3

    电离平衡常数(25 ℃)

    Ka＝1.77×10－4

    Ka＝4.9×10－10

    Ka1＝4.3×10－7

     Ka2＝5.6×10－11

    下列选项正确的是(　　)

    A．2CN－＋H2O＋CO2===2HCN＋CO

    B．中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者

    C．物质的量浓度相等的HCOONa和KCN溶液中，c(Na＋)－c(HCOO－)<c(K＋)－c(CN－)

    D．c(NH)相等的HCOONH4溶液、NH4CN溶液、NH4HCO3溶液中：c(NH4HCO3)>c(NH4CN)>c(HCOONH4)


    答案　BC

    解析　根据表中数据可以判断电离程度：HCOOH>H2CO3>HCN>HCO。A项，应生成HCO；B项，HCN消耗的NaOH多；C项，c(Na＋)－c(HCOO－)＝c(OH－)－c(H＋)，c(K＋)－c(CN－)＝c(OH－)－c(H＋)，后者碱性强，所以c(OH－)－c(H＋)的值大；D项，都相互促进水解，其中促进程度CN－>HCO>HCOO－，促进程度越大，此盐浓度越大，所以c(NH4CN)>c(NH4HCO3)>c(HCOONH4)。


    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：


    工业上制硫酸时的一步主要反应是在接触室中生成SO3的反应：

    2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）; △H<0，该反应的条件选择如下，其中可以完全用勒夏特列原理解释的是

    　　  A．使用催化剂　　B．400℃～500℃的高温    C．O2过量　　　D．采用常压

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g），ΔH = —184.6 kJ·mol-1

    则反应HCl（g）= 1/2H2（g）+1/2Cl2（g）的ΔH是

      A．+184.6kJ·mol-1                     B．—369.2 kJ·mol-1 

      C．+92.3 kJ·mol-1                     D．—92.3 kJ·mol-1 

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    甲、乙、丙、丁均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的转化关系如下图所示(部分产物已略去)，下列各组物质中不能按图示关系转化的是(　　)

    选项

    甲

    乙

    丙

    丁

    A

    NaOH

    NaHSO3

    Na2SO3

    SO2

    B

    AlCl3

    NaAlO2

    Al(OH)3

    NaOH

    C

    Fe

    Fe(NO3)3

    Fe(NO3)2

    HNO3

    D

    C

    CO

    CO2

    O2

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    室温下，将盐酸和氨水等体积混合(忽略体积变化)，实验数据如下表：

    实验编号

    起始浓度/mol·L－1

    反应后溶液的pH

    c(氨水)

    c(HCl)

    ①

    0.1

    0.1

    5

    ②

    0.2

    x

    7

    下列叙述错误的是(　　)

    A．实验②反应后的溶液中：c(NH)＋c(NH3·H2O)>0.1 mol·L－1

    B．实验①反应后的溶液中c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)－c(NH)

    C．实验①反应后的溶液中：c(Cl－)>c(NH)>c(H＋)>c(OH－)

    D．实验②反应后的溶液中：c(NH)＝c(Cl－)>c(OH－)＝c(H＋)

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法不正确的是

    A、  Na与H2O的反应是熵增的放热反应，该反应能自发进行

    B、  饱和Na2SO4溶液或浓硝酸均可使蛋白质溶液产生沉淀，但原理不同

    C、  FeCl3和MnO2均可加快H2O2分解，同等条件下二者对H2O2分解速率的改变相同

    D、  Mg(OH)2固体在溶液中存在平衡：Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH—(aq)，该固体可溶于NH4Cl溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    FeCl3 具有净水作用，但腐蚀设备，而聚合氯化铁是一种新型的絮凝剂，处理污水比FeCl3 高效，且腐蚀性小。请回答下列问题：

    （1）FeCl3 净水的原理是    。FeCl3 溶液腐蚀钢铁设备，除H＋作用外，另一主要原因是（用离子方程式表示）       。

    （2）为节约成本，工业上用NaClO3 氧化酸性FeCl2 废液得到FeCl3 。

    ①若酸性FeCl2 废液中c(Fe2＋)=2.0×10-2mol·L-1, c(Fe3＋)=1.0×10-3mol·L-1, c(Cl－)=5.3×10-2mol·L-1,则该溶液的PH约为     。

    ②完成NaClO3 氧化FeCl2 的离子方程式：

     
    ClO3-+
     
     Fe2＋+
     
           =
     
     Cl－+
     
     Fe3＋+
     
            .

    （3）FeCl3 在溶液中分三步水解：

    Fe3＋+H2O Fe(OH)2++H＋    K1

    Fe(OH)2++H2OFe(OH)2++H＋    K2

    Fe(OH)++H2OFe(OH)3+H＋       K3

    以上水解反应的平衡常数K1、K2、K3由大到小的顺序是    。

    通过控制条件，以上水解产物聚合，生成聚合氧化铁，离子方程式为：

    xFe3++yH2OFex(OH)y(3x-y)++yH+

    欲使平衡正向移动可采用的方法是（填序号）       。

    室温下，使氯化铁溶液转化为高浓度聚合氯化铁的关键条件是    。

    （4）天津某污水处理厂用氯化铁净化污水的结果如下图所示。由图中数据得出每升污水中投放聚合氯化铁[以Fe(mg·L-1)表示]的最佳范围约

    为       mg·L-1。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    工业上，向500—600℃的铁屑中通入氯气生产无水氯化铁；向炽热铁屑中通入氯化氢生产无水氯化亚铁。现用如图所示的装置模拟上述过程进行试验。

    回答下列问题：

       （1）制取无水氯化铁的实验中，A中反应的化学方程式为    ，装置B中加入的试剂是    。

       （2）制取无水氯化亚铁的实验中，装置A用来制取    。尾气的成分是    。若仍用D的装置进行尾气处理，存在的问题是    、    。

       （3）若操作不当，制得的FeCl2 会含有少量FeCl3 ，检验FeCl3常用的试剂是   。欲制得纯净的FeCl2 ，在实验操作中应先   ，再    。

    选考题（请考生在第18．19．20三题中任选一题作答，如果多做，则按所做的第一题计分．）

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列关于同温同压下的两种气体12C18O和14N2的判断正确的是 (　　)

    A．体积相等时密度相等

    B．原子数相等时具有的中子数相等

    C．体积相等时具有的电子数相等

    D．质量相等时具有的质子数相等

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