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    【题目】利用图示装置进行实验，反应进行足够长时间后装置II中实验现象正确的是

    ①

    ②

    ③

    II中实验现象

    A

    浓盐酸

    碳酸钙

    滴有酚酞的稀碳酸钠溶液

    溶液由红色变为浅红色

    B

    浓氨水

    氧化钙

    硫酸亚铁溶液

    产生大量白色沉淀

    C

    冰醋酸

    乙醇和浓硫酸

    饱和碳酸钠溶液

    溶液分层，上层为油状液体

    D

    NH4Cl溶液

    NaAlO2溶液

    紫色石蕊试液

    溶液由紫色变为蓝色

    A. AB. BC. CD. D

    【答案】D

    【解析】

    A．反应生成二氧化碳气体，且盐酸易挥发，二氧化碳、盐酸均与碳酸钠反应，则碱性减弱，观察到Ⅱ中溶液由红色最终变为无色，故A错误；

    B．反应生成氨气，氨气与硫酸亚铁溶液反应生成Fe(OH)2白色沉淀，然后变为灰绿色，最终变为红褐色Fe(OH)3沉淀，故B错误；

    C．酯化反应需要加热，则图中装置没有加热装置，不能生成乙酸乙酯，故C错误；

    D．NH4Cl溶液和NaAlO2溶液混合后生成Al(OH)3白色沉淀，同时逸出氨气，氨气的水溶液显碱性，遇紫色石蕊试液显蓝色，故D正确；

    故答案为D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

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    A.点②所示溶液中：c(K＋)＋c(H＋)＝c(HC2O4-)＋c(C2O42-)＋c(OH－)

    B.点③所示溶液中：c(K＋)＞c(HC2O4-)＞c（H2C2O4）＞c(C2O42-)

    C.点④所示溶液中：c(K＋)＋c(H2C2O4)＋c(HC2O4-)＋c(C2O42-)＝0.10 mol·L-1

    D.点⑤所示溶液中：c(OH－)= c(H＋)+ c(HC2O4-)+ c(C2O42-)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物的摩尔质量为17g/mol；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的。下列说法正确的是

    A.XZ2、M2Z2均为共价化合物

    B.原子半径：W>Z>Y>X>M

    C.由X元素形成的单质硬度一定很大

    D.由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物只含有离子键

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某温度时，在2L的密闭容器中，X、Y、Z(均为气体)三种物质的量随时间的变化曲线如图所示：

    (1)由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为__________。

    (2)若上述反应中X、Y、Z分别为H2、N2、NH3，某温度下，在容积恒定为2.0L的密闭容器中充入2.0mol N2和2.0mol H2，一段时间后反应达平衡状态，实验数据如表所示：

    t/s

    0

    50

    150

    250

    350

    n(NH3)

    0

    0.36

    0.48

    0.50

    0.50

    0~50s内的平均反应速率v(N2)=__________。

    (3)已知：键能指在标准状况下，将1mol气态分子AB(g)解离为气态原子A(g)、B(g)所需的能量，用符号E表示，单位为kJ/mol。H-H的键能为436kJ/mol，N-H的键能为391kJ/mol，生成1mol NH3过程中放出46kJ的热量。则N≡N的键能为_________kJ/mol。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】探索二氧化碳在海洋中转移和归宿，是当今海洋科学研究的前沿领域。研究表明，溶于海水的二氧化碳主要以无机碳形式存在，其中HCO3-占95%。科学家利用下图所示装置从海水中提取CO2，有利于减少环境温室气体含量。

    下列说法不正确的是

    A. a室中OH-在电极板上被氧化

    B. b室发生反应的离子方程式为：H+ + HCO3- = CO2↑ + H2O

    C. 电路中每有0.2mol 电子通过时，就有0.2mol阳离子从c室移至b室

    D. 若用氢氧燃料电池供电，则电池负极可能发生的反应为：H2 + 2OH- - 2e- =2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】近年来，中国华北华中地区发生了严重的雾霾天气。汽车尾气、燃煤废气、冬季取暖排放的CO2等都是雾霾形成的原因。

    （1）汽车尾气净化的主要原理为2NO(g)＋2CO(g) N2（g)＋2CO2（g)　△H＜0，在一定温度下，在一体积恒定的密闭容器中充入一定量的NO(g)和CO(g)在t1时刻达到平衡状态。若要同时提高该反应的速率和NO(g)的转化率，可采取的措施_______________。（写一条）

    （2）改变煤的利用方式可减少环境污染，通常可将煤气化转化为水煤气，其反应原理为：C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g) ； △H＝+131.3kJ/mol。

    ①该反应在_________下能自发进行（填“高温”或“低温”）。

    ②水煤气燃烧过程中产生的CO2气体可以与“84消毒液”的主要成分NaClO发生反应，该反应的离子方程式为：___________________________________________________。（已知：HClO：Ka=3.0×10ˉ8；H2CO3：Ka1＝4.30×10ˉ7；Ka2＝5.61×10ˉ11）

    （3）已知反应：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，现将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通人到体积为2L的恒容密闭容器中进行反应，得到如下三组数据：

    实验

    温度/℃

    起始量/mol

    平衡量/mol

    达平衡所需时间/min

    CO

    H2O

    H2

    1

    650

    4

    2

    1.6

    6

    2

    900

    2

    1

    0.4

    3

    3

    900

    a

    b

    c

    t

    ①实验1条件下平衡常数K＝________________（保留小数点后二位）。

    ②实验3中，若平衡时，CO的转化率大于水蒸气，则a、b必须满足的关系是______。

    ③该反应的△H ____0(填“＜”或“＞”）；若900℃时，另做一组实验，在此容器中加入10molCO，5mo1H2O，2mo1CO2，5molH2，此时v(正) ___v(逆)（填“＜”，“＞”，“＝”）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业以草酸盐共沉淀法获得草酸氧钛钡晶体[BaTiO(C2O4)2·4H2O]，煅烧可获得钛酸钡粉体。

    (1)“酸浸”应选择_________(填标号)；为提高酸浸率，可采取的措施_________(至少答两点)

    a. 硫酸 b. 盐酸 c. 硝酸

    (2)实验室要完成操作1需要的玻璃仪器有_________。

    (3)加入H2C2O4溶液时，发生的反应为______+______TiCl4+_____H2C2O4+ _____H2O= BaTiO(C2O4)2·4H2O↓ + _________；可循环使用的物质X是(写名称)_________。

    (4)请简述检验草酸氧钛钡晶体是否洗涤干净的方法_________。

    (5)高温煅烧草酸氧钛钡晶体得到BaTiO3的同时，生成的气体产物有CO、和_________。

    (6)测定钛酸钡粉体中BaTiO3的质量分数。

    已知：Ba2++CrO42-=BaCrO4↓ 2CrO42-+2H+=Cr2O72-+H2O

    现取a g煅烧后的BaTiO3粉末酸溶得到100.0 mL含Ba2+的溶液，取25.00 mL于锥形瓶，加入x mL 浓度为C1 mol/L的Na2CrO4溶液(Na2CrO4过量)充分反应后，用浓度为C2 mol/L标准盐酸滴定至CrO42-被完全反应，消耗盐酸体积为y mL。(钛元素不干扰测定过程)已知BaTiO3的摩尔质量为M g/mol，试写出粉体中BaTiO3质量分数的表达式。_________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲烷是非常重要的能源和化工原料，请回答下列问题.

    (1)如下图所示，装置Ⅰ为甲烷燃料电池(电解质溶液为H2SO4溶液)，通过装置Ⅱ实现铁棒镀铜。

    ①a处应通入______(填“CH4”或“O2”)，b处电极上发生的电极反应式是___________；

    ②电镀结束后，装置Ⅰ中溶液的pH______(填写“变大”“变小”或“不变”，下同)，装置Ⅱ中Cu2＋的物质的量浓度_______；

    ③若实验过程中Ⅱ中的铜片质量减少了2.56g，则Ⅰ中理论上消耗CH4的体积(标准状况)______L。

    （2）若将装置Ⅱ中的两电极均改为石墨惰性电极：

    ①写出装置Ⅱ中发生的总化学反应方式________________________________。

    ②若用Ⅱ电解200 mL 0.05 mol·L－1的CuSO4溶液，一段时间后溶液中的Cu2+恰好完全析出，恢复至室温，溶液pH=__________(忽略电解过程中溶液体积变化)；若想将上述电解后的溶液恢复为与电解前的溶液相同，可以加入一定质量的__________(填序号)；

    a．Cu b．CuO c．Cu(OH)2 d．CuSO4

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