A. | 甲烷的燃烧热为△H=-890kJ•mol-1,则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为:CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(g)△H=-890 kJ?mol-1 | |
B. | 500℃、30MPa下,将0.5mol N2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g),放热19.3kJ,其热化学方程式为: N2(g)+3H2(g)$\frac{\underline{\;\;\;\;\;催化剂\;\;\;\;\;}}{300℃.30Pa}$2NH3(g)△H=-38.6kJ?mol-1 | |
C. | 已知:H2(g)+F2(g)═2HF(g);△H=-270 kJ/mol,则1 mol氢气与1 mol氟气反应生成2 mol液态氟化氢放出的热量小于270 kJ | |
D. | 在C中相同条件下,2 mol HF气体的能量小于1 mol氢气与1 mol氟气的能量总和 |
分析 A、燃烧热是指完全燃烧1mol物质生成稳定的产物所放出的热量;
B、0.5mol N2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g),放热19.3kJ,因反应为可逆反应,则1molN2和3molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g),放热不是38.6kJ;
C、气态的HF转化为液态的HF的过程是放热的过程;
D、反应物总能量大于生成物的总能量为放热反应,反应物总能量小于生成物的总能量为吸热反应.
解答 解:A、燃烧热应生成稳定氧化物,不能使水蒸气,应该是液态水,故A错误;
B、0.5mol N2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g),放热19.3kJ,因反应为可逆反应,则1molN2和3molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g),放热不是38.6kJ,则热化学反应方程式中的反应热数值错误,故B错误;
C、已知:H2(g)+F2(g)═2HF(g);△H=-270 kJ/mol,气态的HF转化为液态的HF的过程是放热的过程,则1 mol氢气与1 mol氟气反应生成2 mol液态氟化氢放出的热量大于270kJ,故C错误;
D、反应为放热反应,在相同条件下,2 mol HF气体的能量小于1 mol氢气与1 mol氟气的能量总和,故D正确;
故选D.
点评 考查学生对热化学方程式的理解、反应热与能量关系,难度不大,注意反应物总能量大于生成物的总能量为放热反应,反应物总能量小于生成物的总能量为吸热反应.
科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 溶于水后能电离出氢离子的化合物就是酸 | |
B. | 能与水反应生成酸的氧化物是酸性氧化物 | |
C. | 含金属元素的离子不一定都是阳离子 | |
D. | 一种元素可形成多种离子,但只能是带同种电荷的离子 |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
物质 | CH4 | CO2 | CO | H2 |
体积分数 | 0.1 | 0.1 | 0.4 | 0.4 |
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 升高温度,AgCl沉淀的溶解度减小 | |
B. | AgCl难溶于水,溶液中没有Ag+和Cl- | |
C. | Ag+与Cl-结合成AgCl的速率与AgCl溶解的速率相等 | |
D. | 向AgCl饱和溶液中加入NaCl固体,AgCl沉淀的溶解度不变 |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
共价键 | H-H | Cl-Cl | H-Cl |
键能/(kJ•mol-1) | 436 | 247 | 434 |
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