Question

4．下列热化学方程式或说法正确的是（　　）

• A． 甲烷的燃烧热为△H=-890kJ•mol^-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-890 kJ?mol^-1
• B． 500℃、30MPa下，将0.5mol N₂和1.5molH₂置于密闭的容器中充分反应生成NH₃（g），放热19.3kJ，其热化学方程式为：
  N₂（g）+3H₂（g）$\frac{\underline{\;\;\;\;\;催化剂\;\;\;\;\;}}{300℃.30Pa}$2NH₃（g）△H=-38.6kJ?mol^-1
• C． 已知：H₂（g）+F₂（g）═2HF（g）；△H=-270 kJ/mol，则1 mol氢气与1 mol氟气反应生成2 mol液态氟化氢放出的热量小于270 kJ
• D． 在C中相同条件下，2 mol HF气体的能量小于1 mol氢气与1 mol氟气的能量总和

Answer 1

分析 A、燃烧热是指完全燃烧1mol物质生成稳定的产物所放出的热量；
B、0.5mol N₂和1.5molH₂置于密闭的容器中充分反应生成NH₃（g），放热19.3kJ，因反应为可逆反应，则1molN₂和3molH₂置于密闭的容器中充分反应生成NH₃（g），放热不是38.6kJ；
C、气态的HF转化为液态的HF的过程是放热的过程；
D、反应物总能量大于生成物的总能量为放热反应，反应物总能量小于生成物的总能量为吸热反应．

解答 解：A、燃烧热应生成稳定氧化物，不能使水蒸气，应该是液态水，故A错误；
B、0.5mol N₂和1.5molH₂置于密闭的容器中充分反应生成NH₃（g），放热19.3kJ，因反应为可逆反应，则1molN₂和3molH₂置于密闭的容器中充分反应生成NH₃（g），放热不是38.6kJ，则热化学反应方程式中的反应热数值错误，故B错误；
C、已知：H₂（g）+F₂（g）═2HF（g）；△H=-270 kJ/mol，气态的HF转化为液态的HF的过程是放热的过程，则1 mol氢气与1 mol氟气反应生成2 mol液态氟化氢放出的热量大于270kJ，故C错误；
D、反应为放热反应，在相同条件下，2 mol HF气体的能量小于1 mol氢气与1 mol氟气的能量总和，故D正确；
故选D．

点评 考查学生对热化学方程式的理解、反应热与能量关系，难度不大，注意反应物总能量大于生成物的总能量为放热反应，反应物总能量小于生成物的总能量为吸热反应．