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    下列化学事实主要体现浓硫酸强氧化性的是（　　）
    A、用浓硫酸干燥某些气体
    B、用浓硫酸在木板上写字、绘画
    C、用铁质容器来储存浓硫酸
    D、用浓硫酸与Na2SO3反应制取SO2
    考点：浓硫酸的性质
    专题：氧族元素
    分析：浓硫酸具有酸性、吸水性、脱水性、强氧化性，依据过程中浓硫酸中硫元素化合价的变化判断解答．
    解答： 解：A．浓硫酸干燥某些气体，体现浓硫酸的吸水性，故A错误；
    B．用浓硫酸在木板上写字、绘画，表现浓硫酸的脱水性，故B错误；
    C．浓硫酸具有强的氧化性，冷的浓硫酸能够使铁发生钝化，所以可以用铁质容器来储存浓硫酸，故C正确；
    D．用浓硫酸与Na2SO3反应制取SO2，为复分解反应，反应过程中浓硫酸中硫元素化合价不变，体现浓硫酸的酸性，故D错误；
    故选：C．
    点评：本题考查了浓硫酸的性质，属于对课本基础知识的考查，熟悉浓硫酸的性质是解题关键，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在碘酸钠（NaIO3）的碱性溶液中通入氯气，可以得到高碘酸钠（Na2H3IO6）．下列有关该反应的说法错误的是（　　）
    A、在该反应中碘酸钠作还原剂
    B、反应中氧化产物与还原产物的质量之比为1：2
    C、碱性条件下，氯气的氧化性强于高碘酸钠
    D、反应中生成1 mol Na2H3IO6，转移2 mol电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列烷烃发生一氯取代后，能得到二种异构体的是（　　）
    A、CH3-CH（CH3）-CH（CH3）-CH3
    B、CH3-C（CH3）2-CH2-CH3
    C、（CH3CH2）3C-CH3
    D、（CH3）3C-C（CH3）3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关化学用语表示正确的是（　　）
    A、NH4I的电子式：
    B、Fe2+原子结构示意图：
    C、含10个中子的氧原子的核素符号：
     
    18
    8
    O
    D、HClO的结构式：H-Cl-O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某有机化合物具有如下性质：
    （1）能与钠反应放出氢气；
    （2）能够使溴的四氯化碳溶液褪色；
    （3）能够溶解氢氧化铜；
    （4）与碳酸钠反应可以放出气体．
    则该有机物可能是（　　）
    A、CH2=CHCOOH
    B、CH2=CHCHO
    C、CH2=CHCH2OH
    D、CH2=CHCOOCH3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    根据相关化学原理，下列判断正确的是（　　）
    A、若X是单质，Y是化合物，则X与Y发生的反应一定置换反应
    B、若A2十2D-=2A-十D2，则氧化性：D2＞A2
    C、若R2-和M+的电子层结构相同，则原子序数：R＞M
    D、若弱酸HA的酸性强于弱酸HB，则同浓度钠盐溶液的碱性：NaA＜NaB

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）；△H=-Q kJ?mol-1（Q＞0），向密闭恒容容器甲中通入l mol SO2和0.5mol O2，向另一密闭恒容容器乙中通入2mol SO2和1mol O2，起始时两容器中气体的温度和压强相同，反应达到平衡时，两容器中气体的温度和压强仍相同，此时甲中放出的热量为Ql kJ，乙中放出的热量为Q2 kJ．则下列关系式正确的是（　　）
    A、2Q1=Q2＜Q
    B、2Ql＜Q2＜Q
    C、2Q1=Q2=Q
    D、Q1＜Q2=Q

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，Fe+Cu2+=Fe2++Cu．在硫酸铁溶液中，加入ag铜，完全溶解后，又加入bg铁，充分反应后得到cg残余固体，且b＜c，则下列判断正确的是（　　）
    A、最后得到的溶液中不含有Fe3+
    B、残余固体不可能为铁、铜混合物
    C、最后得到的溶液中只含Cu2+
    D、残余固体一定全部是铜

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图所示是验证氯气性质的微型实验，a、b、d、e是浸有相关溶液的滤纸．向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面．

    已知：2KMnO4+16HCl→2KCl+5Cl2↑+2MnCl2+8H2O
    对实验现象的“解释或结论”正确的是：
    （1）a处变
     
    色，b处变
     
    色，写出相应的离子方程式：a处
     
    、b处
     
    ．
    （2）c处的现象为
     
    ；用离子方程式解释
     
    ．
    （3）d处可观察到红色立即褪去，有同学推测可能有两种原因
    ①氯气与水生成了漂白性物质     
    ②氯气与NaOH反应，消耗了碱
    请设计一个简单的实验验证上述原因究竟哪一个合理：
     
    ．
    （4）e处变
     
    色，离子方程式为
     
    、
     

    （5）近年来科学家提出，使用氯气对自来水消毒时，生成的有机氯化物可能对人体有害，请写出两种新的自来水消毒剂
     
    、
     
    ．除此以外，高铁酸钾（K2FeO4）也可用作水处理剂．已知，FeCl3与KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4，其反应的离子方程式为
     
    ．

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