X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大，X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，M是地壳中含量较高的金属元素，回答下列问题
（1）五种元素的原子半径从大到小的顺序为 （用元素符号表示）
（2）Z、X两元素原子数目比1：3和2：4构成分子A和B，其中 A的电子式为 。
（3）硒（Se）是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，则Se的最高价氧化物对应的水化物的化学式为 。该族2-5周期元素单质分别与H2反应生成1mol气态氧化物的反应热如下，表示生成1mol硒化氢的反应热是 （填字母）。
a.+99.7mol/L b. +29.7mol/L c. -20.6mol/L d. -241.8KJ/mol
（4）Z的最简单气态氢化物甲的水溶液成碱性,在微电子工业中，甲的水溶液可作刻蚀剂H2O2的清除剂，所发生的产物不污染环境，其化学方程式为 。
科目：高中化学 来源： 题型：
下列现象或事实可用同一原理解释的是
A．铁分别加入浓硫酸和氢氧化钠溶液中均无明显现象
B．SO2既能使品红褪色也能使酸性高锰酸钾褪色
C．漂白粉溶液和硅酸钠溶液久置空中都变质
D．H2O2溶液中加入MnO2或FeCl3溶液都能增大反应速率
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科目：高中化学 来源： 题型：
在下面的装置中，A是Cl2发生装置，C、D为气体净化装置，C中装有饱和NaCl溶液，D中装有浓H2SO4；E硬质玻璃管中装有细铁丝网；F为干燥的空广口瓶；烧杯G为尾气吸收装置。
试回答：
(1)C、D两个装置的作用是：C______________________，D______________________。
(2)F中的现象为____________________，生成物是________。
(3)写出在A、E、G中发生反应的化学方程式：
A：________________________________________________________________________；
E：________________________________________________________________________；
G：________________________________________________________________________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
各取1 mol的下列物质与溴水充分反应，消耗Br2的物质的量按①、②、③的顺序排列正确的是( )
①漆酚 HOOHC15H27
②丁香油酚HOCH2CHCH2OCH3
③白藜芦醇HOCHCHOHOH
A．2 mol、2 mol、6 mol B．5 mol、2 mol、6 mol
C．4 mol、2 mol、5 mol D．3 mol、2 mol、6 mol
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科目：高中化学 来源： 题型：
铝生产产业链由铝土矿开采、氧化铝制取、铝的冶炼和铝材加工等环节构成。请回答下列问题：
(1)工业上采用电解氧化铝—冰晶石(Na3AlF6)熔融体的方法冶炼得到金属铝：
2Al2O3
4Al＋3O2↑
加入冰晶石的作用：____①____。
(2)上述工艺所得铝材中往往含有少量Fe和Si等杂质，可用电解方法进一步提纯，该电解池中阳极的电极反应式为________②________，下列可作阴极材料的是____③____。
A．铝材 B．石墨
C．铅板 D．纯铝
(3)阳极氧化能使金属表面生成致密的氧化膜。以稀硫酸为电解液，铝阳极发生的电极反应式为____④________。
(4)在铝阳极氧化过程中，需要不断地调整电压，理由是____⑤________。
(5)下列说法正确的是____⑥____。(填选项字母)
A．阳极氧化是应用原电池原理进行金属材料表面处理的技术
B．铝的阳极氧化可增强铝表面的绝缘性能
C．铝的阳极氧化可提高金属铝及其合金的耐腐蚀性，但耐磨性下降
D．铝的阳极氧化膜富有多孔性，具有很强的吸附性能，能吸附染料而呈各种颜色
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（2）
（3）H2SeO4 b
