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12.对于有机物  的叙述中不正确的是(  )
A.该物质能发生水解反应,1 mol该有机物能与2mo1的NaOH反应
B.该物质可使溴水褪色
C.该物质与Na2CO3溶液反应放出CO2
D.该物质遇FeCl3溶液显色

分析 有机物含有羧基、羟基、酯基以及碳碳双键,具有酸、醇、酯以及烯烃的性质,可发生加成、加聚、氧化、取代和消去反应,以此解答该题.

解答 解:A.含有羧基和酯基,都可与氢氧化钠溶液反应,则该物质能发生水解反应,1 mol该有机物能2mo1的NaOH反应,故A正确;
B.含有碳碳双键,可与溴水发生加成反应,故B正确;
C.含有羧基,与Na2CO3溶液反应放出CO2,故C正确;
D.不含苯环,不含酚羟基,遇FeCl3溶液不反应,故D错误.
故选D.

点评 本题考查有机物的结构与性质,为高频考点,把握官能团与性质的关系为解答的关键,注意不含酚羟基,题目难度中等.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

2.将标准状况下的11.2L甲烷和22.4L氧气混合点燃,恢复到原状况时,气体的体积共11.2 L.

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科目:高中化学 来源: 题型:推断题

3.A、B、C、D是中学化学常见单质,其中C、D是常见金属,构成它们的元素的原子序数分别为a、b、c、d,且2(a+b)=3(c-a);X、Y、Z、M、N、W、H、K是常见化合物,M为白色沉淀,它们之间有如图转化关系(图中反应物和生成物中的H2O已略去)

回答下列问题:
(1)写出M的化学式Al(OH)3
(2)指出元素D在元素周期表中的位置四周期,VIII族;
(3)C、D与Y的浓溶液能形成原电池,写出负极的电极反应式Al+4OH--3e-═AlO2-+2H2O;
(4)写出反应③的离子方程式Al3++3AlO2+6H2O═4Al(OH)3↓;
(5)25时,pH=5的W和N的水溶液中,由水电离出来的c(H+)浓度之比为1:104

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

20.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是(  )
A.标准状况下,11.2 L CCl4中含有的C Cl键的个数为2NA
B.1 mol Na2O和Na2O2中含有的阴、阳离子总数是3 NA
C.常温下,0.1 mol Cl2通入NaOH溶液中充分反应,转移电子数为0.2 NA
D.1 L 0.1 mol•L-1氨水溶液中所含的离子和分子总数大于0.1 NA但小于0.2 NA

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

7.Cl2和NO2在室温下可以化合成一种新的气态化合物C,为了测定C的分子组成,进行以下实验:取总体积为5L的混合气体,测定反应后气体总体积V,随着Cl2在混合气中所占体积分数X的变化而发生变化的规律.实验测知当Cl2所占体积分数为20%或60%时,反应后的气体总体积均为4L.
(1)写出反应的化学方程式;
(2)试讨论当x取不同值时,反应后气体总体积V随x变化的函数关系.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

17.下列是某同学在实验报告中记录的数据,其中正确的是(  )
A.用25mL量筒量取12.36mL盐酸
B.用托盘天平称取8.75g食盐
C.用广泛pH试纸测得某溶液的pH为3.5
D.用标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸,用去NaOH溶液23.10mL

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

4.下列溶液中,氯离子浓度最大的是(  )
A.10mL 0.2mol/L的FeCl3溶液B.10mL 0.1mol/L的AlCl3溶液
C.20mL 0.1mol/L的MgCl2溶液D.20mL 0.1mol/L的KClO3溶液

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

1.表中陈述I、II均正确,且两者在反应原理上相似的是(  )
选项陈述I陈述II
A向酚酞溶液中加Na2O2,溶液先变红后褪色向石蕊溶液中通入SO2,溶液先变红后褪色
B将SO2和Cl2同时通入BaCl2溶液中,产生白色沉淀将CO2和NH3同时通入CaCl2溶液中,产生白色沉淀
C向MgCl2溶液中加入NaOH溶液生成白色沉淀向FeCl3溶液中加入NaOH溶液生成红褐色沉淀
DNa投入水中产生大量气泡Na2CO3投入盐酸中产生大量气泡
A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

13.下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色的是(  )
①氯气;②液氯;③新制氯水;④亚硫酸溶液;⑤盐酸酸化的漂白粉溶液.
A.①②③B.①②③⑤C.③⑤D.③④⑤

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