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    【题目】下列说法正确的是（ ）

    A. 若反应X + Y ＝ M是放热反应，该反应一定不用加热。

    B. 需要加热方能发生的反应一定是吸热反应。

    C. 1mol硫酸与足量氢氧化钠发生中和反应生成水所释放的热量称为中和热。

    D. CO2与CaO化合是放热反应，则CaCO3分解是吸热反应。

    【答案】D

    【解析】

    A、有的放热反应需加热才能进行，如Fe+SFeS的反应是放热反应，故A错误；B、有的吸热反应不需加热就可以发生，如氯化铵与氢氧化钡晶体的反应，故B错误；C、中和热是指强酸和强碱的稀溶液反应生成1mol水所释放的能量，1mol硫酸与足量氢氧化钠反应生成2mol水，故C错误；D、大多数的化合反应是放热反应，如CO2与CaO化合是放热反应，大多数的分解反应是吸热反应，如CaCO3分解是吸热反应，故D正确；故选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4，较多的CuSO4和少量Na2SO4。为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜。请根据下列流程图，完成回收硫酸亚铁和铜的实验方案。

    （1）若加入的试剂①为NaOH，加入试剂①的目的___。

    （2）操作a的名称为过滤、洗涤，所需要的玻璃仪器为烧杯、___。

    （3）加入的试剂③为___（填化学式），发生的离子反应方程式为___。

    （4）固体E的成分为Fe和Cu，写出E和加入试剂④所发生的离子反应方程式为__。

    （5）从溶液D和溶液G中得到FeSO47H2O晶体的操作为蒸发浓缩、冷却结晶、__、洗涤、干燥。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列图示与对应的叙述相符的是

    A.图1表示同温度下，pH=1的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释时pH的变化曲线，其中曲线II为盐酸，且a点溶液的导电性比b点弱

    B.图2表示常温时用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL 0.1000mol·L-1CH3COOH溶液所得到的滴定曲线

    C.图3表示压强对反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响，乙的压强比甲的压强大

    D.据图4，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入适量CuO，调节PH在4左右

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】原子序数依次递增的A、B、C、D、E五种元素，其中只有E是第四周期元素，A的一种核素中没有中子，B原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍，D原子基态时2p原子轨道上有2个未成对的电子，E元素的原子结构中3d能级上未成对电子数是成对电子数的2倍。回答下列问题：

    （1）E的+2价离子基态核外电子排布式为_______。

    （2）A、B、C、D原子中，电负性最大的是_______（元素符号）

    （3）1 mol B2A4分子中σ键的数目为______。B4A6为链状结构，其分子中B原子轨道的杂化类型只有一种，则杂化类型为_______。

    （4）C的简单氢化物在D 的简单氢化物中具有很大的溶解度，其主要原因是______。

    （5）E和C形成的一种化合物的晶胞结构如图所示，该化合物的化学式为______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在理论上可用于设计原电池的化学反应是 ( )

    A. 2Al(s)十2NaOH(aq)+2H2O(1)＝2NaAlO2(ag)+3H2(g)；△H <0

    B. Ba(OH)2·8H2O(s)+2NH4Cl(s)＝BaCl2(aq)+2NH3·H2O(aq)+8H2O(1)；△H >0

    C. CaC2(s)+2H2O(1)→Ca(OH)2(s)+C2H2(g)；△H <0

    D. FeCl3(aq)十3H2O(1) Fe(OH)3(s)+3HCl(aq)；△H >0

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为了证明一氧化碳具有还原性，有人设计了下列实验：

    （1）装置A中生成的主要产物是___________________________________________。

    （2）装置D中发生反应的化学方程式是___________________________________。

    （3）必须用装置C吸收除去气体中水蒸气的理由是_________________________。

    （4）若根据F中石灰水变浑浊的现象也能确定CO具有还原性，应在上图中装置______与______之间连接下列装置中的______（填序号）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(一)在密闭容器中，保持一定温度进行如下反应：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，已知加入1 mol N2和3 mol H2，在恒压条件下达到平衡时生成a mol NH3，在恒容条件下达到平衡时生成b mol NH3，回答下列问题：

    （1）写出该反应的化学平衡常数表达式：K＝___________。

    （2）平衡常数K值越大，表明建立平衡时___________（填序号）。

    A. N2的转化率越高 B. NH3的产量越大

    C. 正反应进行得越彻底 D. 化学反应速度越快

    （3）a与b的关系是：a ____ b（填＞、＜、＝）

    (二)在密闭容器中发生下列反应： I2(g)+H2(g)2HI(g)(正反应吸热)

    起始时，n(H2)=a mol，n(I2)=b mol。只改变表中列出的条件，其他条件不变，试将化学反应速率的改变(“增大”“减小”或“不变”)填入相应的表格。

    编号

    反应条件

    反应速率

    ①

    升高温度

    ______

    ②

    再充入a mol H2

    _______

    ③

    将容器容积扩大为原来2倍

    _______

    ④

    容积不变通入b mol Ne(g)

    _______

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某校科学兴趣小组探究二氧化碳与过氧化钠反应是否有氧气生成，设计了如图的实验，装置B中盛有饱和碳酸氢钠溶液，目的是除去二氧化碳中混有的氯化氢气体，E为收集氧气装置。

    （1）C中盛有________，目的是________。

    （2）写出装置D中发生反应的化学方程式___________。

    （3）指出装置E的错误___________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有下列物质

    ①NaCO310H2O 晶体 ②铜 ③浓硫酸 ④CO2 ⑤NaHSO4 固体 ⑥Ba(OH)2 固体 ⑦红褐色的 氢氧化铁胶体 ⑧氨水 ⑨稀硝酸 ⑩Al2(SO4)3

    （1）上述物质属于强电解质的有___________________（填编号）。

    （2）上述物质中有两种在水溶液中可发生离子反应：H+ +OH﹣=H2O，写出对应的化学方程式___________________________________。

    （3）⑩可以作净水剂，请用离子方程式解释其原因_____________。17.1g的⑩溶于水配成 250mL 溶液，的物质的量浓度为______________。

    （4）将⑥的溶液滴加到⑤的溶液中至恰好沉淀，发生反应的离子方程式_____________________。

    （5）②与⑨发生反应的化学方程式为 。当有0.6mol电子转移时，生成的气体标准状况下的体积为________L。

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