精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
(14分)某学习小组的同学在学习了Na2CO3、NaHCO3的性质后,了解到它们都能与盐酸反应产生CO2气体,那么如何鉴别Na2CO3和NaHCO3呢?带着这样的疑问,他们进行了下列探究:
【猜想】(1)甲同学认为可用CaCl2溶液鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液,而不能用澄清石灰水鉴别。
(2)乙同学认为固体Na2CO3、NaHCO3可用加热的方法鉴别。
依据是                                                        
(3)丙同学认为可用盐酸鉴别Na2CO3和NaHCO3固体。
【实验探究】
(1)甲同学:①将CaCl2溶液加入到分别盛有少量Na2CO3、NaHCO3溶液的试管中,发现盛有Na2CO3的试管产生了白色沉淀;②将澄清石灰水加入到分别盛有少量Na2CO3、NaHCO3溶液的试管中,发现两支试管中也都产生了白色沉淀。
此实验结果与猜想相同。
(2)乙同学分别取了一定量的Na2CO3、NaHCO3固体于大试管中加热(如图1):

①加热Na2CO3时,开始即见小试管中有少量气泡产生,继续加热,气泡逐渐减少,未见澄清石灰水变浑浊,
②加热NaHCO3时,乙同学观察到实验现象与①不同,证实了自己的猜想是合理的。
(3)丙同学在两支分别盛有少量Na2CO3、NaHCO3固体的试管中,各加入2 mL
2 mol/L的盐酸,观察到两支试管中均产生了大量气体,实验结果与猜想不一致,即得出不能用盐酸鉴别Na2CO3和NaHCO3
【问题讨论】
(1)甲同学的两个实验中,大家对CaCl2与Na2CO3溶液的反应比较熟悉,该反应的离子方程式为                                       
(2)乙同学在加热Na2CO3固体时,开始产生少量气泡的原因是                 ;在加热NaHCO3固体时,乙同学观察到的实验现象是                          
(3)丁同学认为丙同学的结论不对。丁同学认为对实验方案做一些改进,可用于鉴别碳酸钠与碳酸氢钠。他的改进方法是:称取各2.1 g两种固体,放入两个容积一样的气球中,在两只锥形瓶中各加入约25 mL 2 mol/L 的盐酸,分别将气球套在锥形瓶瓶口上,同时将气球中的固体同时倒入锥形瓶中,气球的膨胀比较   (填快或慢)的或最后气球比较   (填大或小)的是碳酸氢钠。
【拓展应用】
(1)要除去Na2CO3溶液中混有的少量NaHCO3,可加入适量的          溶液。
(2)要测定Na2CO3与NaHCO3固体混合物中Na2CO3的质量分数,可采用的方案有多种,请简述其中一种方案(写出简要步骤及要测定的数据,不要求写出如何用数据求出结果):
                                                                           
                                                                            
                                                                        
【猜想】
(2)NaHCO3不稳定,受热易分解,而Na2CO3受热不易分解。(或用方程式表示也可)
【问题讨论】
(1)CO32-+Ca2+=CaCO3
(2)空气受热膨胀
澄清石灰水变浑浊、小试管中有大量气泡产生、大试管管口有水珠等(写出两个现象即可)    
(3)快  大
【拓展应用】(1)NaOH(或氢氧化钠)
(2)方案一:称取5 g样品于坩埚(已称量)加热至无水蒸气逸出,冷却、称量加热后样品与坩埚的质量,重复至恒重。
方案二:称取5 g样品于已称质量的烧杯中,加入已称质量的50mL 2mol/L的硫酸,充分搅拌后,静置,称量烧杯(含反应后溶液)的质量至恒重。
方案三:称取5 g样品于已称质量的烧杯中,加入50mL 2mol/L的氢氧化钡溶液,充分搅拌后,静置,过滤、洗涤、烘干沉淀,冷却称量沉淀的质量。
方案四:称取5 g样品于烧杯中,加入50mL 蒸馏水,充分搅拌后,称量烧杯(含溶液)的质量,然后通入纯净干燥的二氧化碳,充分反应后,再称量至恒重。
(写出一种其它合理方案都给分,使用CaCl2或BaCl2不得分)
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源:不详 题型:实验题

过碳酸钠(2Na2CO3·3H2O2)是一种多用途的新型消毒剂,可有效杀灭“甲型    H1N1流感”病毒。已知过碳酸钠是一种可溶于水的白色细小颗粒状粉末,50℃可分解,其3%的水溶液的pH约为10.5,过碳酸钠具有Na2C03和H202的双重性质。
(1)为探究过碳酸钠的性质,某同学用试管取适量过碳酸钠溶液,滴加酚酞试液。开始可能观察到的现象是             ,产生此现象的原因是            (用离子方程式表示),微热并振荡试管后又可能观察到            现象。
(2)已知过碳酸钠遇稀硫酸可产生两种气体。某化学课外活动小组利用以下装置完成了系列实验。  

请回答下列问题:
①甲同学用装置I验证产生的两种气体,B中盛有足量的Ba(OH)2溶液,若观察到的现象是              ,则证明有              气体生成;简述验证另一种气体的方法                                                  
②乙侧学把上述装置组合,用于测定2Na2CO3·3H2O样品中Na2CO3的含量。按气流从左到右的方向,装置I、II、III的连接顺序是                      (填装置序号);  B、E中应分别盛放                         装置III中通空气的目的是                                 

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

(一) 欲配制500mL0.2mol/LNa2CO3溶液,回答下列问题:
(1)应称取          g Na2CO3·10H2O。
(2)配制该溶液所用的仪器有                           ____    
(3)下列操作使所配溶液浓度偏低的是(    )
A.容量瓶未干燥即用来配制溶液B.往容量瓶转移溶液时有少量液体溅出
C.未洗涤溶解固体的烧杯D.定容时,仰视刻度线
(二)某化学小组在实验室用下图提供的仪器制备溴乙烷。

已知:
①反应原理:NaBr+H2SO4(较浓)△="==" NaHSO4+HBr
HBr+C2H5OHC2H5Br+H2O
②反应物用量:NaBr(S)25g,无水乙醇15mL,浓H2SO4 30mL,水15mL
③溴乙烷和乙醇的部分物理性质如下表
 
密度/g·mL-1
沸点/℃
溶解性
溴乙烷
1.461
38
难溶于水
乙醇
0.789
78
易溶于水
回答下列问题:
(4)连接上述仪器的顺序是:1接(  )接(  )接( 4 )接( 3 )接(  )(填数字)。你认为反应后溴乙烷在          (填“烧瓶”或“烧杯”)中
(5)由于浓硫酸具有强氧化性,反应产生副产物,使粗制溴乙烷常呈黄色,该副产物是          (写化学式),除去该杂质的试剂和方法是                                 ,为了减少该副产物的生成,根据加入的反应物,本实验采取了                                                                     _________________________________________________________的措施。

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源:不详 题型:实验题

(10分)某化学兴趣小组欲研究一种镁铝合金,以下是部分实验。请完成填空。
[实验一]从镁铝合金片上剪下一小块,先称重,然后投到盛有10mL 10mol·L—1NaOH溶液(足量)的锥形瓶里。
(1)从反应开始至反应结束,依次可观察到的现象有:①切口断面处先产生气泡,反应由慢到快;②小块合金在溶液中上下翻腾;③溶液升温;④反应后,溶液中残留黑色固体。
(2)开始时产生气泡速率慢,其主要原因(除温度、电化学因素外)是             
(3)欲利用此反应测定合金中铝的含量,请仿照方法①写出另一种不同方法所需数据。
方法
需测定的数据

测定产生的H2的体积

                                                   
[实验二]向实验一的锥形瓶里滴加1 mol·L—1HCl,使镁、铝两种元素恰好只以氯化物的形式存在。
[实验三]请设计合理实验检验实验二所得溶液中的Mg2+、Al3+
限选实验用品与试剂:烧杯、试管、滴管、1 mol·L1NaOH溶液、1 mol·L1HCl溶液、蒸馏水。
根据你设计的实验方案,叙述实验操作、预期现象和结论。(可填满、可不填满)
实验操作
预期现象和结论
步骤1:
 
步骤2:
 
……
 
[实验四]粉末状试样A是由MgO和Fe2O3组成的混合物。取适量A进行铝热反应,产物中有单质B生成。产物中的单质B是              (填化学式)。

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

(8分)探究有关物质氧化性的强弱。Bi位于元素周期表中第VA族,+3价较稳定,NaBiO3溶液为无色。取一定量的Mn(NO3)2溶液依次进行实验,现象记录如下:①滴加适量的NaBiO3溶液,溶液变为紫红色;②继续滴加适量H2O2, 紫红色褪去,并有气泡产生;③再加入适量的PbO2固体,固体溶解,溶液又变为紫红色;④最后通入足量的SO2气体。请回答下列问题:
(1)推测实验④中现象为                                      
(2)分析上述现象,KMnO4、H2O2、PbO2的氧化性由强到弱的顺序是                
(3)写出②的离子方程式                                             
(4)写出④的离子方程式                                             

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

(12分)不同的金属在化学反应中表现出来的活泼程度不同,俄国化学家贝开托夫在大量实验和系统研究之后,于1865年发表了金属活动性顺序:K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 。
(1)金属活动性顺序是学习“金属及其化合物”的重要工具,许多“金属及其化合物”的知识规律可以通过金属活动性顺序来掌握。例如,工业上冶炼金属,根据金属活动性顺序可以采用不同的冶炼方法。其中可以用“热分解法”冶炼的金属是__________、        
工业上又常用下列反应进行金属钾的冶炼:,似乎“违背”了金属活动性顺序,试解释钠能将更活泼的钾置换出来的原因__________________________ 。
(2)在实践中发现还有许多化学事实 “违背”金属活动性顺序,但这些“反常”现象都可以通过化学原理得到合理解释。某学生在做探究实验时,把锌粒投入1mol·L-1氯化铁溶液中,观察到如下实验现象:锌粒表面有一定量气泡产生,溶液颜色逐渐变浅,一段时间后溶液逐渐浑浊,试用相关反应方程式进行解释_________________________________、
__________________________________________________________________________。
(3)研究金属活动性顺序还可以指导对金属阳离子氧化性强弱的认识,工业上用氯化铁溶液腐蚀铜制电路板。
①请根据金属活动性顺序结合该反应原理,比较Cu2+、Fe3+、Fe2+的氧化性强弱       
②请运用原电池原理设计实验验证Cu2+、Fe3+氧化性强弱的结论。
方案______________________________________________________________________。

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源:不详 题型:实验题

(15分)广义的化学反应速率可以用参加化学反应的任一种物质“在单位时间内某一可测的物理量的变化量”来表示,即V(A) = ,rX(A)表示物质A物理量(如质量、浓度等)的改变量。某学习小组用块状纯锌和200mL稀硫酸反应研究化学反应速率,实验装置图如右图。

可选用试剂及规格:纯锌、粗锌(含铜杂质)、1mol/L 稀硫酸、2mol/L 稀硫酸,
反应温度:250C 、350C
(1)请写出锌和硫酸反应的离子方程式                                          
(2)为表达锌和硫酸反应快慢,该学习小组设计了如下表格,请填充表格丁、戊、己三处。
编号
反应速率表达式的定义
反应速率表达式
反应速率单位

单位时间内H+浓度的变化量
V(H+) =
mol / L.min





单位时间内生成H2标况下的体积
V(H2) =
L / min
  
(3)该学习小组选用0.1 mol Zn和200 mL 1mol/L 稀硫酸(硫酸过量)在250C反应进行研究,用秒表计时,至锌块完全溶解且溶液中不再有气泡放出时,记录反应时间为5分钟,该反应速率V(H+) =             
(4)该小组对“影响反应速率的因素”进行了分析,设计如下系列实验,庚辛壬癸四处空白。
编号
锌的形状
锌的规格
硫酸的浓度
反应温度
实验设计的目的

块状
纯锌
1mol/L
250C
实验①和②研究的目的是          
实验②和③研究硫酸浓度对反应速率影响;
实验③和④研究锌的规格对反应速率影响;
实验④和⑤研究的目的是           

颗粒状
纯锌
1mol/L
250C

颗粒状
纯锌

250C

颗粒状

2mol/L
250C

颗粒状
粗锌
2mol/L
350C
……

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源:不详 题型:实验题

(14分)某课外活动小组设计了以下实验方案探究Ag与浓硝酸反应的过程中可能产生NO。其实验流程图如下:

(1)测定NO的体积:

①从上图所示的装置中,你认为应选用    装置进行Ag与浓硝酸反应实验。
②选用如上图所示仪器组合一套可用来测定生成NO体积的装置,其合理的连接顺序是
3→             (填各导管口编号)。
③在测定NO的体积时,若量筒中水的液面比集气瓶的液面要低,此时应将量筒的位置_______(“下降”或“升高”),以保证量筒中的液面与集气瓶中的液面持平。
(2)测定硝酸的物质的量:反应结束后,从上图B装置中所得100mL溶液中取出25.00mL溶液,用0.1mol·L1的NaOH溶液滴定,用酚酞作指示剂,第一次滴定前后的滴定管中液面的位置如右图所示。请将读数填到表格的相应位置:

 
滴定前读读数/mL
滴定后读数/mL
第一次
 
 
第二次
0.10
18.00
第三次
0.20
18.30
依据表格的数据计算出在B容器中生成硝酸的物质的量为          mol。
(3)气体成份分析:
若实验测得NO的体积为93.0mL(已折算到标准状况),则Ag与浓硝酸反应过程中     
(填“有”或“没有”)NO产生,作此判断的依据是                                        

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源:不详 题型:实验题




(1) 实验过程中,可能观察到的主要现象有:
                                                    
                                                    
                                                    
                                                    
(2) 用该装置做铜与浓硝酸反应的实验,最突出的优点是                            
(3) 若要验证最终得到的气体生成物,最简便的方法是                             

查看答案和解析>>

同步练习册答案