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    【题目】下列物质不可能是乙烯加成产物的是( B )

    A. CH3CH3 B. CH3CHCl2 C. CH3CH2OH D. CH3CH2Br

    【答案】B

    【解析】A、CH3CH3可以由乙烯与氢氧发生加成反应而得，选项A不选； B、CH3CHCl2无法由乙烯加成产生，只可能为乙烷与氯发生取代或乙炔与氯化氢加成而得，选项B可选；C、CH3CH2OH可由乙烯与水发生加成反应而得，选项C不选；D、CH3CH2Br可以由乙烯与溴化氢发生加成反应而得，选项D不选。答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】磁性材料A是由两种元素组成的化合物，某研究小组按如图流程探究其组成：
    请回答：
    （1）A的组成元素为（用化学符号表示），化学式为；
    （2）C溶液可溶解铜片，例举该反应的一个实际应用；
    （3）已知化合物A能与稀硫酸反应，生成一种淡黄色不溶物和一种气体（标况下的密度为1.518gL﹣1），该气体分子的电子式为 ， 写出该反应的离子方程式；
    （4）写出F→G反应的化学方程式，设计实验方案探究溶液G中的主要微粒（不考虑H2O，H+ ， K+ ， I﹣） ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】表为元素周期表的一部分，用元素符号或化学用语回答下列问题．

    主族
    周期

    ⅠA

    ⅡA

    ⅢA

    ⅣA

    ⅤA

    ⅥA

    ⅦA

    0

    2

    ⑤

    ⑥

    3

    ①

    ③

    ④

    ⑦

    ⑧

    ⑩

    4

    ②

    ⑨


    （1）10种元素中，化学性质最不活泼的是 ， 除⑩外原子半径最大的是
    （2）①、②、④、⑧四种元素形成的离子半径由大到小的顺序为
    （3）⑥和高价态的⑤形成的化合物的电子式是 ， ①、⑥两种元素能形成含共价键的离子化合物，该化合物的电子式为；用电子式表示元素③和⑨形成化合物的过程
    （4）⑥、⑦两种元素形成的简单氢化物中，沸点高的是 ， 原因是
    （5）④和⑧两种元素最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式
    （6）写出一个能表示⑦、⑧两种元素非金属性强弱关系的化学方程式
    （7）下列叙述中，肯定a金属比b金属活泼性强的是（填序号）
    A.a原子的最外层电子数比b原子的最外层电子数少
    B.a原子的电子层数比b原子的电子层数多
    C.1mol a 从酸中置换H+生成的H2比1mol b从酸中置换H+生成的H2多
    D.常温时，a能从水中置换出氢，而b不能．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】既可用来鉴别乙烯和甲烷，又可用来除去甲烷中混有的乙烯的方法是 ( C )

    A. 点燃 B. 催化加氢

    C. 慢慢地通入溴水中 D. 慢慢地通入酸性高锰酸钾溶液中

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氮化硅(Si3N4)是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得：3SiO2(s)+6C(s)+2N2(g) Si3N4(s)+6CO(g)．

    （1）该反应的平衡常数表达式为K=_______；

    （2）若知上述反应为放热反应，则其反应热ΔH_____0（填“＞”“＜”或“=”）；升高温度，其平衡常数值___（填“增大”“减小”或“不变”）)；若已知CO生成速率为v(CO)=15mol·L-1·min-1，则N2消耗速率为v(N2)=______；

    （3）达到平衡后，改变某一外界条件（不改变N2、CO的量），反应速率v与时间t的关系如图．图中t2时引起平衡移动的条件可能是__________；图中表示平衡混合物中CO的含量最高的一段时间是________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知CO2催化加氢合成乙醇的反应原理为：2CO2(g)+6H2(g)C2H5OH(g)+3H2O(g) △H =-173.6 kJ/mol

    （1）图l、图2分别是CO2的平衡转化率随压强及温度的变化关系，已知m为起始时的投料比，即m=。

    ①图l中投料比相同，温度从高到低的顺序为________。

    ②图2中．m1、m2、m3投料比从大到小的顺序为________，理由是________。

    （2）图3表示在总压为5MPa的恒压条件下，且m=3时，不同温度下各物质的物质的量分数与温度的关系。

    ①曲线b代表的物质为________（填化学式）。

    ②图3中P点时。CO2的转化率为________。

    ③T4温度时，该反应的平衡常数Kp=________。（提示：用平衡分压代替平衡浓度来计算，某组分平衡分压=总压×该组分的物质的量分数，结果保留小数点后三位）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲烷在高温条件下可发生分解：2CH4→C2H2+3H2 ， 现使甲烷分解得到的混合物的气体对氦的相对密度为2.5，则甲烷的分解率是（ ）
    A.50%
    B.60%
    C.70%
    D.80%

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】磷单质及其化合物有广泛应用．
    （1）磷酸二氢钙，广泛用于动物的饲料添加剂．目前其制备的新工艺方法有：石灰法：用石灰石中和磷酸，控制终点pH为3.2，既得磷酸二氢钙．请写出该反应的化学方程式；若有1×103kg石灰石最多能生产kg磷酸二氢钙．
    （2）用石英、焦炭与磷灰石[主要成分Ca5（PO4）3F]在高温下制备黄磷（P4）的化学方程式为：4Ca5（PO4）3F+21SiO2+30C=3P4+20CaSiO3+30CO↑+SiF4↑：在此反应中，副产物矿渣可用来 ．
    （3）三聚磷酸可视为三个磷酸分子（磷酸结构简式如图 ）之间脱去两个水分子的产物，其结构简式为 ． 三聚磷酸钠（俗称“五钠”）是常用的水处理剂，其化学式为 ．
    （4）次磷酸钠（NaH2PO2）可用于化学镀镍．化学镀镍的溶液中含有Ni2+和H2PO2﹣ ， 在酸性条件下发生下述反应：请配平该反应离子方程式Ni2++H2PO2﹣+═Ni++H2PO3﹣+ ．
    （5）H3PO2可用电渗析法制备，“四室电渗析法”工作原理如图所示（阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过）：①写出阳极的电极反应式 ．
    ②分析产品室可得到H3PO2的原 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有关物质的转化关系如下图所示(部分生成物和反应条件已略去)。D、F、G、H均为常见气体，其中D能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；G呈绿色，H在空气中含量最高；C的摩尔质量为32g/mol；E为难溶性碱。

    （1）C的化学式为_________。

    （2）H的电子式为_________。

    （3）写出反应①的离子方程式: _________。

    （4）写出反应②的化学方程式: _________。

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