【题目】高锰酸钾在不同的条件下发生的反应如下：
① MnO4-+5e-+8H+＝Mn2++4H2O ②MnO4-+3e-+2H2O＝MnO2↓+4OH-
（1）从上述两个反应中可以看出高锰酸根离子被还原的产物受溶液的 影响。
（2）将SO2通入高锰酸钾溶液中，发生还原反应的离子反应过程为 → .
（3）将PbO2投入到酸性MnSO4溶液中搅拌，溶液变为紫红色。下列说法不正确的是 。
A．氧化性，PbO2＞KMnO4 B．还原性：PbO2＞KMnO4 C．该反应可以用盐酸酸化
（4）将高锰酸钾逐滴加入到硫化钾溶液中发生如下反应，其中K2SO4和S的物质的量之比 为3 : 2，完成下列化学方程式（横线上填系数，括号内填物质)：
① KMnO4+ K2S+ ( ) ＝ K2MnO4 + K2SO4+ S↓+ ( )。
②若生成6.4g单质硫，反应过程中转移电子的物质的量为 。
【答案】(1) 酸碱性；(2) MnO4-→Mn2＋；(3) bc；
(4) ①28，5，24KOH，28，3，2，12H2O ； ②2.8mol
【解析】
试题分析：（1）根据①②反应，高锰酸钾溶液中高锰酸根离子被还原的产物受溶液的酸碱性影响；(2)氧化剂得电子化合价降低，被还原，SO2的水溶液显酸性，根据信息①，因此MnO4－→Mn2＋；（3）PbO2投入到酸性MnSO4溶液中搅拌，溶液变为紫红色，说明Mn2＋被氧化成MnO4－，PbO2作氧化剂，即PbO2的氧化性强于MnO4－，KMnO4的氧化性强于Cl2，因此高锰酸钾应用硫酸，不应用盐酸，故选项bc正确；（4）①K2SO4和S的物质的量之比为3：2，化合价共升高3×8＋2×2=28，Mn的化合价降低1，最小公倍数为28，根据元素守恒和原子守恒，反应方程式为28KMnO4＋5K2S＋24KOH=28K2MnO4＋3K2SO4＋2S↓＋12H2O；②生成2molS转移电子28mole－，因此生成6.4gS转移电子物质的量为6.4×28/32mol=2.8mol。
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【题目】设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是（ ）
A.14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NA
B.1 molN2与4 molH2反应生成的NH3分子数为2NA
C.铜-锌（稀硫酸）原电池，每转移数2NA电子则正极消耗1 mol铜
D.标准状况下，2.24 LCCl4含有的共价键数为0.4NA
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【题目】2015年4月22日是第46个世界地球日。今年地球日主题为“珍惜地球资源 转变发展方式——提高资源利用效益”。下列行为不符合活动主题的是（ ）
A．开发太阳能、水能、风能、可燃冰等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料
B．实现能源的清洁利用，就需开发新能源
C．更新采煤、采油技术，提高产量以满足工业生产的快速发展
D．落实资源的“3R”发展观，即：减少资源消耗、增加资源的重复使用、资源的循环再生
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【题目】已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种元素，B、C同周期，D、E也同周期，D原子最外层电子数与最内层电子数相等，A、B、C、D的原子序数之和是E的两倍，D与C形成的化合物是一种耐高温材料，A、B形成的气态化合物的水溶液呈碱性．下列说法正确的是
A. 原子半径：D＞E＞C＞B＞A
B. 热稳定性：EA4＞A2C
C. 单质D可用海水作原料获得
D. 化合物DC与化合物EC2中化学键类型相同
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【题目】化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是( )
A．现代科技已经能够拍到氢键的“照片”，直观地证实了水分子间的氢键是一个水分子中的氢原子与另一个水分子中的氧原子间形成的化学键
B．在食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质
C．将单质铜制成“纳米铜”时，具有非常强的化学活性，在空气中可以燃烧，说明“纳米铜”的还原性比铜片更强
D．磨豆浆的大豆富含蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸
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【题目】某无色溶液，由 Na+、Ba2+、Al3+、Cl-、AlO2-、MnO4-、CO32-、SO42-中的若干离子组成，将溶液平均分为两份置于两支试管：
①取其中一支试管，加入过量稀盐酸。有气体生成，并得到溶液；
②在①所得溶液中加入硝酸化的AgNO3，出现白色沉淀；
③取另一支试管，先加入过量的HCl酸化，再加入过量的NaHCO3溶液，有气体生成同时析出白色沉淀甲，甲的质量为3.9g；
④在③所得溶液中加入过量的Ba（OH）2溶液，有白色沉淀乙析出。
根据上述实验完成下列问题：
（1）溶液中一定不存在的离子是____________。
（2）一定存在的离子是____________。
（3）判断沉淀乙成分的方法是____________。
（4）写出实验①有关反应的离子方程式：____________；____________。
（5）通过实验③可知溶液中存在的离子为____________，原溶液中该离子的物质的量为____________。
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【题目】A、B、C、D是元素周期表中前10号元素，它们的原子半径依次减小。D能分别与A、B、C形成电子总数相等的分子M、N、W，且在M、N、W分子中，A、B、C 三原子都采取sp3杂化。
（1）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为 （用元素符号表示）。
（2）M是含有 （填“极性”或“非极性”）共价键的 （填“极性”或“非极性”）分子。
（3）W分子的空间构型为 。
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【题目】某金属的硝酸盐加热分解生成的NO2和O2的物质的量之比4：1。该混和气体可以使余烬的小木条复燃，由此可得出的结论合理的是
A．NO2是酸性氧化物
B．加热过程中金属元素的化合价升高
C．NO2 支持燃烧
D．加热过程中金属元素的化合价降低
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【题目】高铁酸钾(K2FeO4)是一种既能杀菌、消毒、又能絮凝净水的水处理剂。工业制备高铁酸钾的反应离子方程式为Fe(OH)3＋ClO-＋OH-→FeO42-＋Cl-＋H2O(未配平)下列有关说法不正确的是( )
A. 由上述反应可知，Fe(OH)3的氧化性强于FeO42-
B. 高铁酸钾中铁显＋6价
C. 上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为3∶2
D. K2FeO4处理水时，不仅能消毒杀菌，而且生成的Fe3+与水反应形成Fe(OH)3胶体能吸附水中的悬浮杂质
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