【题目】Fe2O3是一种重要的工业原料。
（1）取少量Fe2O3粉末（红棕色），加入适量盐酸，发生反应的离子方程式为 。
用上述溶液进行以下实验：
（2）取少量溶液置于试管中，滴入NaOH溶液，反应的化学方程式为 。
（3）在小烧杯中加入20mL 蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴FeCl3溶液，继续煮沸直至溶液呈
色，即可制得Fe(OH)3胶体。电泳实验时， （填“阳”或“阴”）极颜色加深。
（4）已知强酸氢碘酸（HI）具有较强的还原性。取上述烧杯中少量Fe(OH)3胶体置于试管中，向试管中滴加一定量的HI稀溶液，边滴边振荡，会出现一系列变化。先出现红褐色沉淀，原因是 。
]随后沉淀溶解，溶液呈黄色，最后溶液颜色加深。若此时向该溶液中加淀粉溶液，溶液变蓝，请写出Fe(OH)3与HI反应的离子方程式 。
（5）已知：氧化性：Cl2>Br2>Fe3+>I2 则
向FeBr2溶液中通入等物质的量的 Cl2的总离子方程式为 。
向FeI2溶液中通入等物质的量的 Cl2的总离子方程式为 。
【答案】
（1）Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
（2）3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓+3NaCl
（3）红褐色；阴
（4）HI是电解质，使胶体聚沉；2Fe(OH)3+6H++2I-=I2+2Fe2++6H2O
（5）2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++4Cl-+Br2；2I-+Cl2=2Cl-+I2
【解析】
试题分析：
（1）Fe2O3是碱性氧化物，可以与盐酸反应生成氯化铁和水，即离子方程式为Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；
（2）向FeCl3溶液中滴入NaOH溶液发生复分解反应：3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓+3NaCl；
（3）Fe(OH)3胶体的制法：向沸水中滴加饱和的氯化铁溶液，直到出现红褐色胶体为止，故答案为：红褐；Fe(OH)3 胶体带正电，阴极附近颜色加深，故答案为：阴极；
（4）Fe(OH)3胶体置于试管中，向试管中滴加一定量的稀HI溶液，HI是电解质，会使得胶体聚沉，出现红褐色沉淀。随后沉淀溶解，溶液呈黄色，最后溶液颜色加深，是因为Fe(OH)3胶体与强酸HI反应，反应的离子方程式2Fe(OH)3+6H++2I-=I2+2Fe2++6H2O。
（5）因氧化性：Cl2>Br2>Fe3+>I2，则Cl2与FeBr2溶液反应时，优先氧化Fe2+，过量的Cl2再氧化Br-，则向FeBr2溶液中通入等物质的量的Cl2的总离子方程式为2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++4Cl-+Br2。Cl2与FeI2溶液反应时，优先氧化I-，过量的Cl2再氧化Fe2+，则向FeI2溶液中通入等物质的量的 Cl2的总离子方程式为2I-+Cl2=2Cl-+I2。
备战中考寒假系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】某化学反应的反应物和产物如下：
Al+NaNO3+H2O→Al(OH)3+N2↑+NaAlO2
（1）该反应的氧化剂是______________。
（2）该反应的氧化产物是_______________。
（3）反应过程中转移5 mol e－，生成标准状况下N2的体积________L。
（4）配平该反应的化学方程式：
_____Al＋____NaNO3＋____H2O =_____Al(OH)3＋_____N2＋_____NaAlO2。
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【题目】已知氯化碘（ICl）的性质类似于卤素，有很强的化学活性。ICl跟Zn，H2O分别发生如下反应：2ICl+2Zn=ZnCl2+ZnI2，ICl+H2O=HCl+HIO。下列说法正确的是
A．在Zn跟ICl的反应中，ZnI2既是氧化产物又是还原产物
B．在Zn跟ICl的反应中，ZnCl2既不是氧化产物又不是还原产物
C．在H2O跟ICl的反应中，ICl既是氧化剂又是还原剂
D．在H2O跟ICl的反应中，ICl是氧化剂
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【题目】分子式为C8H8的两种同分异构体X和Y。Y是一种芳香烃，分子中只有一个环；X俗称立方烷，其核磁共振氢谱显示只有一个吸收峰。下列有关说法错误的是( )
A. X、Y均能燃烧，都有大量浓烟产生
B. X既能使酸性KMnO4溶液褪色，也能使溴水褪色，还能发生加聚反应
C. Y属于不饱和烃
D. X的二氯代物有三种
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【题目】化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是
选 项 | 现象或事实 | 解释 |
A | 用热的烧碱溶液洗去油污 | Na2CO3可直接和油污反应 |
B | 漂白粉在空气中久置变质 | 漂白粉中的 CaCl2与空气中的 CO2反应生成CaCO3 |
C | 施肥时，草木灰(有效成分为 K2CO3)不能与NH4Cl混合使用 | K2CO3与NH4Cl反应生成氨气会降低肥效 |
D | FeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作 | FeCl3 能从含有Cu2＋的溶液中置换出铜 |
A. A B. B C. C D. D
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【题目】某溶液中可能含有下列6种离子中的某几种：Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、K＋、Na+。为确认溶液组成进行如下实验：
①取200mL上述溶液，加入足量BaCl2溶液，反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥，得沉淀4.30g，向沉淀中加入过量的盐酸，有2.33g沉淀不溶。
②向①的滤液中加入足量的NaOH溶液，加热，产生能促使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体1.12L(已换算成标准状况，假定产生的气体全部逸出)。
试问答下列问题：
(1)原溶液中，c(CO32-)= mol/L，c(NH4+)= mol/L。
(2)原溶液中还应有 离子存在，其物质的量的范围是 。
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【题目】设NA代表阿伏加德罗常数的数值。下列有关叙述正确的是
①标准状况下，2.24LH2O含有的分子数等于0.1NA
②23gNa在氧气中完全氧化失电子数一定为NA
③1mol硫酸钾中阴离子所带电荷数为NA
④常温常压下，32gO2或O3中所含电子数为16 NA
⑤由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子，其中的氧原子数为2 NA
A．①②⑤ B．②③⑤ C．③④⑤ D．②④⑤
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【题目】下列所述有关离子浓度之间的关系错误的是
A. 将CO2通入0.1mol·L-1Na2CO3溶液至中性，溶液中：2c(CO32-)+c(HCO3-)=0.1mol·L-1
B. 浓度均为0.lmol/L的CH3COOH与CH3COONa溶液等体积混合后，pH=5, 则混合溶液中：c(CH3COO-)-c(CH3COOH)=2×(10-5-10-9) mol/L
C. 将0.2mol L-lNaHCO3溶液与0.lmol L-1KOH溶液等体积混合：3c(K+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)
D. 已知常温下，Ka(CH3COOH)=Kb(NH3H2O)=1.8×10-5,则常温下0.1 mol·L-1CH3COONH4 中：c(NH4+)=c(CH3COO-)
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【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 17 g H2O2与17 g H2S所含的电子数均为9NA
B. 0. 3 mol NO2与水反应，生成H+数目为0.3NA
C. 0. 1 mol Cl2通入适量水中，转移电子数为0.2NA
D. 2 L pH =3的醋酸与足量的锌反应，产生H2分子数为10-3 NA
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