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    14．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A．含有NA个原子的氢气在标准状况下的体积约为22.4 L
    B．标准状况下，11.2 L SO3含有的分子数为0.5NA
    C．40gNaOH溶解在1L水中，所制得的100 mL溶液中含Na+数为0.1NA
    D．25℃、1.01×l05 Pa，64 g SO2中含有的原子数为3NA

    分析 A．氢气为双原子分子；
    B．气体摩尔体积使用对象为气体；
    C.40gNaOH溶解在1L水中，得到溶液体积大于1L；
    D．质量转化为物质的量，结合1个二氧化硫分子含有3个原子解答．

    解答 解：A．含有NA个原子的氢气物质的量为0.5mol，标状况下的体积约为11.2 L，故A错误；
    B．标况下三氧化硫为固体，不能使用气体摩尔体积，故B错误；
    C.40gNaOH溶解在1L水中，所制得的100 mL溶液中含Na+数小于0.1NA，故C错误；
    D.64g二氧化硫的物质的量是1mol，含有3mol原子，含有的原子数为3NA，故D正确；
    故选：D．

    点评 本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，明确物质的量、粒子数、质量、体积等与阿伏加德罗常数关系是解题关键，注意标况下的气体摩尔体积的使用条件．

    练习册系列答案
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    4．下列哪种物质所含氢原子数与0.2molH3PO4所含氢原子数相等（　　）
    A．0.2molH2SO4B．0.4molH2O2C．0.6molHNO3D．0.8molNaCl

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    5．元素周期律和元素周期表是学习化学的重要工具，下列说法正确的是（　　）
    A．第IA族元素的金属性一定比第ⅡA族元素的金属性强
    B．第VIIA族元素从上到下，其氢化物的还原性依次减弱
    C．第三周期从左到右，非金属元素最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强
    D．第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小

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    2．下列对胶体的认识不正确的是（　　）
    A．光线透过胶体时，可产生丁达尔效应
    B．胶体区别于其他分散系的本质特征是产生丁达尔效应
    C．胶体在一定的条件下也能稳定存在，属介稳体系
    D．Fe（OH）3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水的目的

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    9．NH3是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质（如图）．下列说法正确的是（　　）
    A．NH4Cl和NaHCO3都是常用的化肥
    B．NH4Cl、HNO3和Na2CO3受热时都易分解
    C．NH3和NO2在一定条件下可发生氧化还原反应
    D．图中所涉及的反应均为氧化还原反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．氯化硼的熔点为-107℃，沸点为12.5℃，在其分子中键与键之间的夹角为120°，有关叙述正确的是（　　）
    A．氯化硼液态时能导电而固态时不导电
    B．氯化硼分子空间上是三角锥形
    C．氯化硼熔点低是因为硼氯键键能较小
    D．氯化硼属非极性分子

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．Mg（OH）2可用作塑料的阻燃剂．现以某矿石（主要成分为3MgO•2SiO2•2H2O，还有少量Fe2O3、FeO、CaO和Al2O3）为原料生产，其工艺流程如下：

    已知：
    表1生成氢氧化物沉淀的pH
    物质Fe（OH）2Fe（OH）3Al（OH）3Mg（OH）2
    开始沉淀的pH7.61.93.49.1
    完全沉淀的pH9.63.24.711.1
    表2原料价格表
    物质价格（元•吨-1）
    漂液（含25.2% NaClO）450
    双氧水（含30%H2O2）2400
    回答下列问题：
    （1）酸浸时，为提高矿石的浸出率可采取的措施为将矿石粉碎（任写一条）．该过程H2SO4适当过量的目的是使固体充分溶解、使Ca2+以CaSO4沉淀形式除去．
    （2）工业生产要求生产成本较低，产品尽量不含杂质．试剂A的最佳选择是漂液（或NaClO），写出其发生反应的离子方程式2Fe2++ClO-+2H+=2Fe3++Cl-+H2O．
    （3）水解过程需调节溶液pH，a的取值范围为4.7≤a＜9.1，滤渣II的成分是Fe（OH）3、Al（OH）3（填化学式）．
    （4）向过滤II所得滤液中加入一定量氨水，写出镁离子沉淀的离子方程式Mg2++2NH3•H2O=Mg（OH）2↓+2NH4+，该过程温度不宜过高的原因是氨水受热分解．
    （5）实际生产中，可由Mg（OH）2为原料制备单质镁，简述制备方法Mg（OH）2与盐酸反应生产MgCl2，蒸发浓缩冷却结晶得到MgCl2•6H2O晶体，在HCl气流中加热失水得到无水MgCl2，电解熔融的MgCl2制取金属Mg．

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    4．n克的H2SO4所含氧原子的物质的量是（　　）
    A．$\frac{n}{98}$moLB．$\frac{7n}{98}$moLC．$\frac{4n}{98}$moLD．$\frac{4n}{32}$moL

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    5．现有25℃时0.1mol•L-1的氨水，请回答以下问题：
    （1）若向氨水中加入少量硫酸铵固体，此时溶液中$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$减小（填“增大”、“减小”或“不变”）．
    （2）若向氨水中加入稀盐酸，使其恰好中和，写出反应的离子方程式：NH3•H2O+H+═NH4++H2O；所得溶液的pH＜7（填“＞”、“＜”或“=”），用离子方程式表示其原因：NH4++H2O?NH3•H2O+H+．
    （3）若向该氨水中加入pH=1的盐酸，且氨水与盐酸的体积比为1：1，则所得溶液中各离子物质的量浓度由大到小的顺序是c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）．

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