【题目】已知2HI(g)H2(g) +I2(g), 443℃时IL密闭容器中充入1 mol HI,体系中c(HI)与反应时间t的关系如图所示。下列说法正确的是
A.0~20 min内,v(H2) = 0.0045mol·L-1·min-1B.升高温度,HI会完全分解
C.40 min时,c(H2) = 0.075mol·L-1D.120 min反应达到最大限度,此时HI的转化率为78%
【答案】C
【解析】
A.由图象可知20min时,HI的浓度为0.9mol·L-1,根据反应方程式可知,0~20 min内H2的浓度变化为0.05 mol·L-1,故v(H2) =,A错误;
B.该反应为可逆反应,反应不能进行到底,反应物和生成物共存,故HI不会完全分解,B错误;
C.由图象可知,40min时HI的浓度为0.85 mol·L-1,则HI的浓度变化为0.15mol·L-1,根据反应方程式可知,H2的浓度变化为0.075mol·L-1,故40 min时,c(H2) = 0.075mol·L-1,C正确;
D.120min后HI的浓度不再改变,说明反应达到平衡状态,此时HI的浓度变化量为0.22mol·L-1,则其转化率为,D错误;
答案选C。
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【题目】常温下,将pH和体积均相同的HNO2和CH3COOH溶液分别稀释,其pH随加水体积的变化如图所示。下列叙述正确的是
A.电离平衡常数:Ka(CH3COOH)>Ka(HNO2)
B.从c点到d点,溶液中的值保持不变
C.溶液中水的电离程度:b>c
D.a点时,相同体积的两溶液分别与NaOH恰好中和后,溶液中的n(Na+)相等
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【题目】某同学仿照“喷泉”实验的原理,在实验室中做了一个“喷烟”实验,如图所示。他在甲、乙两个烧瓶中分别充入X、Y两种无色气体,在胶头滴管中盛有含酚酞的NaOH溶液,实验时将胶头滴管内的液体挤入甲烧瓶内,然后打开止水夹,便可以看到甲烧瓶中的导管口喷出白色的烟,同时甲烧瓶中的溶液颜色逐渐变浅。若已知X、Y是HCl、、、、、、NO其中气体中的两种,则下列判断中,正确的是( )
A.X是,Y是HClB.X是,Y是
C.X是,Y是D.X是NO,Y是
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【题目】请完成下列问题:
(1)相对分子质量为72且沸点最低的烷烃的习惯名称是______。
(2)用系统命名法命名______
(3)某烯烃分子式为,其同分异构体中主链为4个碳原子的有_______种。
(4)合成高聚物其单体的键线式______。
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【题目】[化学一选修3:物质结构与性质
(1)Ti(BH4)3是一种储氢材料,可由TiCl4和LiBH4反应制得。
①基态Ti3+的未成对电子数有__________个。
②LiBH4由Li+和BH4-构成,BH4-的空间构型是__________,B原子的杂化轨道类型是_____。
③某储氢材料是第三周期金属元素M的氢化物,M的部分电离能如下表所示:
I1/kJ·mol-1 | I2/kJ·mol-1 | I3/kJ·mol-1 | I4/kJ·mol-1 | I5/kJ·mol-1 |
738 | 1451 | 7733 | 10540 | 13630 |
M是_______(填元素符号),判断理由为_______________。
(2)铜晶体中铜原子的堆积方式如图所示,铜晶体中原子的堆积模型属于____________。
(3)A原子的价电子排布式为3s23p5,铜与A 形成化合物的晶胞如图所示(黑点代表铜原子)。
①该晶体的化学式为______________。
②该化合物难溶于水但易溶于氨水,其原因是_____________ ,此化合物的氨水溶液遇到空气则被氧化为深蓝色,深蓝色溶液中阳离子的化学式为____________。
③己知该晶体的密度为ρg·cm-3,阿伏伽德罗常数为NA,己知该晶体中Cu原子和A原子之间的最短距离为体对角线的1/4,则该晶体中Cu原子和A原子之间的最短距离为________pm。
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【题目】下列指定反应的离子方程式正确的是
A.将金属钠投入水中: Na+2H2O= Na+ +2OH-+H2↑
B.向AlCl3溶液中加入过量氨水: Al3+ +4NH3·H2O = AlO+4NH+2H2O
C.向水中通入NO2: 2NO2+H2O= 2H++ NO+NO
D.向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸: SiO+2H+ = H2SiO3↓
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【题目】(1)碳与适量水蒸气反应生成CO和H2,需吸收热量,此反应的热化学方程式为_________________
(2)已知 ;
;
;
常温下,取体积比4:1的甲烷和氢气的混合气体(标准状况下),经完全燃烧后恢复至室温,则放出的热量为___________
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【题目】某溶液可能含有、、、、、、、、和,某同学为确认其成分,设计并完成了如下实验。由此可知原溶液中,下列有关说法正确的是( )
()
A.原溶液中
B.、、一定存在,、一定不存在
C.溶液中至少有4种离子存在,其中一定存在,且
D.要确定原溶液中是否含有,其操作如下:取少量原溶液于试管中,滴加溶液,紫红色不消失
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【题目】砷(As)是第四周期VA族元素,可以形成As2S3、H3AsO3、H3AsO4等化合物,用途广泛。
完成下列填空:
(1)砷原子核外有__个电子层,最外层有__个电子,写出砷原子最外层电子的轨道表示式:__。
(2)将砷与VA族所有短周期元素的原子半径,按从小到大的顺序排列:__(用元素符号表示)。
(3)溴位于VIIA族且与砷同周期,比较溴、砷最高价氧化物对应水化物酸性的强弱:__强于__(填物质的化学式)。
(4)周期表中,铝和砷都在金属和非金属过渡线附近,举一例说明铝元素具有非金属性:__。
(5)已知:稀Na3AsO3溶液、稀碘水和稀NaOH溶液混合,发生如下反应:AsO33-(aq)+I2(aq)+2OH-AsO43-(aq)+2I-(aq)+H2O(l),溶液中c(AsO43-)与反应时间(t)的关系如图所示。
①写出该反应平衡常数的表达式K=___。
②不能判断反应达到平衡状态的是___(选填编号)。
A.溶液的pH不再变化
B.v(I-)=2v(AsO33-)
C.c(AsO33-)/c(I-)不再变化
D.c(I-)=2ymol·L-1
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