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【题目】已知2HI(g)H2(g) +I2(g) 443℃IL密闭容器中充入1 mol HI,体系中c(HI)与反应时间t的关系如图所示。下列说法正确的是

A.0~20 min内,v(H2) = 0.0045mol·L-1·min-1B.升高温度,HI会完全分解

C.40 min时,c(H2) = 0.075mol·L-1D.120 min反应达到最大限度,此时HI的转化率为78%

【答案】C

【解析】

A.由图象可知20min时,HI的浓度为0.9mol·L-1,根据反应方程式可知,0~20 minH2的浓度变化为0.05 mol·L-1,故v(H2) =A错误;

B.该反应为可逆反应,反应不能进行到底,反应物和生成物共存,故HI不会完全分解,B错误;

C.由图象可知,40minHI的浓度为0.85 mol·L-1,则HI的浓度变化为0.15mol·L-1,根据反应方程式可知,H2的浓度变化为0.075mol·L-1,故40 min时,c(H2) = 0.075mol·L-1C正确;

D.120minHI的浓度不再改变,说明反应达到平衡状态,此时HI的浓度变化量为0.22mol·L-1,则其转化率为D错误;

答案选C

练习册系列答案
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【题目】常温下,将pH和体积均相同的HNO2CH3COOH溶液分别稀释,其pH随加水体积的变化如图所示。下列叙述正确的是

A.电离平衡常数:Ka(CH3COOH)>Ka(HNO2)

B.c点到d点,溶液中的值保持不变

C.溶液中水的电离程度:b>c

D.a点时,相同体积的两溶液分别与NaOH恰好中和后,溶液中的n(Na+)相等

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【题目】某同学仿照喷泉实验的原理,在实验室中做了一个喷烟实验,如图所示。他在甲、乙两个烧瓶中分别充入XY两种无色气体,在胶头滴管中盛有含酚酞的NaOH溶液,实验时将胶头滴管内的液体挤入甲烧瓶内,然后打开止水夹,便可以看到甲烧瓶中的导管口喷出白色的烟,同时甲烧瓶中的溶液颜色逐渐变浅。若已知XYHClNO其中气体中的两种,则下列判断中,正确的是(

A.XYHClB.XY

C.XYD.XNOY

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【题目】请完成下列问题:

(1)相对分子质量为72且沸点最低的烷烃的习惯名称是______

(2)用系统命名法命名______

(3)某烯烃分子式为,其同分异构体中主链为4个碳原子的有_______种。

(4)合成高聚物其单体的键线式______

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【题目】[化学一选修3:物质结构与性质

(1)Ti(BH4)3是一种储氢材料,可由TiCl4LiBH4反应制得。

①基态Ti3+的未成对电子数有__________

LiBH4Li+BH4-构成BH4-的空间构型是__________B原子的杂化轨道类型是_____

③某储氢材料是第三周期金属元素M的氢化物M的部分电离能如下表所示:

I1/kJ·mol-1

I2/kJ·mol-1

I3/kJ·mol-1

I4/kJ·mol-1

I5/kJ·mol-1

738

1451

7733

10540

13630

M_______(填元素符号),判断理由为_______________

(2)铜晶体中铜原子的堆积方式如图所示,铜晶体中原子的堆积模型属于____________

(3)A原子的价电子排布式为3s23p5,铜与A 形成化合物的晶胞如图所示(黑点代表铜原子)。

①该晶体的化学式为______________

②该化合物难溶于水但易溶于氨水其原因是_____________ ,此化合物的氨水溶液遇到空气则被氧化为深蓝色深蓝色溶液中阳离子的化学式为____________

③己知该晶体的密度为ρg·cm-3,阿伏伽德罗常数为NA己知该晶体中Cu原子和A原子之间的最短距离为体对角线的1/4则该晶体中Cu原子和A原子之间的最短距离为________pm

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【题目】下列指定反应的离子方程式正确的是

A.将金属钠投入水中: Na+2H2O= Na+ +2OH-+H2

B.AlCl3溶液中加入过量氨水: Al3+ +4NH3·H2O = AlO+4NH+2H2O

C.向水中通入NO2: 2NO2+H2O= 2H++ NO+NO

D.Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸: SiO+2H+ = H2SiO3

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【题目】1碳与适量水蒸气反应生成COH2,需吸收热量,此反应的热化学方程式为_________________

2)已知

常温下,取体积比41的甲烷和氢气的混合气体(标准状况下),经完全燃烧后恢复至室温,则放出的热量为___________

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【题目】某溶液可能含有,某同学为确认其成分,设计并完成了如下实验。由此可知原溶液中,下列有关说法正确的是( )

A.原溶液中

B.一定存在,一定不存在

C.溶液中至少有4种离子存在,其中一定存在,且

D.要确定原溶液中是否含有,其操作如下:取少量原溶液于试管中,滴加溶液,紫红色不消失

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【题目】砷(As)是第四周期VA族元素,可以形成As2S3H3AsO3H3AsO4等化合物,用途广泛。

完成下列填空:

1)砷原子核外有__个电子层,最外层有__个电子,写出砷原子最外层电子的轨道表示式:__

2)将砷与VA族所有短周期元素的原子半径,按从小到大的顺序排列:__(用元素符号表示)。

3)溴位于VIIA族且与砷同周期,比较溴、砷最高价氧化物对应水化物酸性的强弱:__强于__(填物质的化学式)。

4)周期表中,铝和砷都在金属和非金属过渡线附近,举一例说明铝元素具有非金属性:__

5)已知:稀Na3AsO3溶液、稀碘水和稀NaOH溶液混合,发生如下反应:AsO33-(aq)+I2(aq)+2OH-AsO43-(aq)+2I-(aq)+H2O(l),溶液中c(AsO43-)与反应时间(t)的关系如图所示。

①写出该反应平衡常数的表达式K=___

②不能判断反应达到平衡状态的是___(选填编号)。

A.溶液的pH不再变化

B.v(I-)=2v(AsO33-)

C.c(AsO33-)/c(I-)不再变化

D.c(I-)=2ymol·L-1

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