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    9．下列实验方案、现象和结论均正确的是（　　）
    选项ABCD
    实验方案    
    现象导管中有红色柱注射器的活塞往外推高锰酸钾酸性溶液褪色带火星的木条复燃
    结论或作用证明铁钉发生吸氧腐蚀可用于测定反应物浓度对反应速率的影响溴乙烷与NaOH乙醇溶液反应生成的气体是乙烯MnO2可与H2O2反应生成O2
    A．AB．BC．CD．D

    分析 A．中性条件下，钢铁发生吸氧腐蚀，导致导气管中水液面上升；
    B．应该用分液漏斗；
    C．乙醇也能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色；
    D．二氧化锰作催化剂．

    解答 解：A．中性条件下，钢铁发生吸氧腐蚀，导致导气管中水液面上升，所以可以实现实验目的，故A选；
    B．应该用分液漏斗，否则生成的氢气逸出，故B不选；
    C．乙醇也能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色，应该用溴水检验乙烯，故C不选；
    D．二氧化锰作催化剂，能加快反应速率，故D不选；
    故选A．

    点评 本题考查化学实验方案评价，为高频考点，涉及金属腐蚀与防护、反应速率测定、物质检验等知识点，明确实验原理及物质性质、实验基本操作规范性是解本题关键，易错选项是C，注意物质检验时要排除其它因素的干扰．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列有关化学反应速率的说法中，正确的是（　　）
    A．2mol/L盐酸与锌反应时，加入4mol/L的氯化钠溶液，生成氢气的速率加快
    B．对于可逆反应2CO+2NO?N2+2CO2，使用合适的催化剂，CO的生成速率和消耗速率都加快
    C．工业上合成氨是放热反应，升高温度，正反应速率减慢
    D．在K2SO4和BaCl2两溶液反应时，增大压强，生成沉淀速率加快

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    20．肼（N2H4）-空气燃料电池以KOH溶液为电解质溶液，装置如图所示．下列有关叙述正确的是（　　）
    A．放电时，电流从b极经过负载流向a极
    B．b极发生氧化反应
    C．a极的反应式为N2H4+4OH--4e-=N2+4H2O
    D．电池中的离子交换膜需选用阳离子交换膜

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．高纯碳酸锰在电子工业中有重要的应用，湿法浸出软锰矿（主要成分为MnO2，含少量Fe、Al、Mg等杂质元素）制备高纯碳酸锰的实验过程如下：

    （1）浸出：浸出时温度控制在90℃～95℃之间，并且要连续搅拌3小时的目的是提高软锰矿中锰的浸出率，植物粉的作用是作还原剂．
    （2）除杂：①向浸出液中加入一定量的碳酸锰矿，调节浸出液的pH为3.5～5.5；
    ②再加入一定量的软锰矿和双氧水，过滤；
    ③…
    操作①中使用碳酸锰调pH的优势是增加MnCO3的产量（或不引入新的杂质等）；操作②中加入双氧水不仅能将Fe2+氧化为Fe3+，而且能提高软锰矿的浸出率．写出双氧水提高软锰矿浸出率的离子方程式MnO2+H2O2+2H+=Mn2++2H2O+O2↑．
    （3）制备：在30℃～35℃下，将碳酸氢铵溶液滴加到硫酸锰净化液中，控制反应液的最终pH
    在6.5～7.0，得到MnCO3沉淀．温度控制35℃以下的原因是减少碳酸氢铵的分解，提高原料利用率；该反应的化学方程式为MnSO4+2NH4HCO3 $\frac{\underline{\;30℃～35℃\;}}{\;}$MnCO3+（NH4）2SO4+CO2↑+H2O；生成的MnCO3沉淀需经充分洗涤，检验洗涤是否完全的方法是取最后一次的洗涤滤液1～2 mL 于试管中，向其中滴加用盐酸酸化的BaCl2溶液，若无白色沉淀产生，则表明已洗涤干净．
    （4）计算：室温下，Ksp（MnCO3）=1.8×10-11，Ksp（MgCO3）=2.6×10-5，已知离子浓度小于1.0×10-5mol•L-1时，表示该离子沉淀完全．若净化液中的c（Mg2+）=10-2mol/L，试计算说明Mg2+的存在是否会影响MnCO3的纯度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．“化学-我们的生活、我们的未来”．下列有关知识叙述正确的是（　　）
    A．Na+、Fe3+是人体所需微量元素B．苯酚不能用于杀菌消毒
    C．氢气是未来的一种理想燃料D．乙醇是不可再生的生物质能源

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列有关氧元素及其化合物的表示或说法正确的是（　　）
    A．氧原子的原子结构示意图：
    B．羟基的结构式：O-H
    C．用电子式表示Na2O的形成过程：
    D．组成为C2H6O的分子中可能只存在极性键

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．对二甲苯（PX）可发生如下反应生成对苯二甲酸（PTA）．下列有关说法错误的是（　　）
    +12MnO${\;}_{4}^{-}$+36H+→+12Mn2++28H2O．
    A．PTA是该反应的氧化产物B．消耗1molPX，共转移8mol电子
    C．PX含苯环的同分异构体还有3种D．PTA与乙二醇可以发生缩聚反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．分类法是研究化学的一种重要方法，下列物质归类有错的是（　　）
    A．氧化性酸：HNO3、H3PO4、HClO4
    B．干燥剂：碱石灰、硅胶、无水氯化钙
    C．酸性氧化物：SiO2、Cl2O、CrO3
    D．危险化学品：天然气、金属钠、氯酸钾

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．从原子、分子水平上帮助我们认识物质构成的规律；以微粒之间不同的作用力为线索，研究不同类型物质的有关性质；从物质结构决定性质的视角预测物质的有关性质．
    （1）下列说法正确的是A（填字母）．
    A．元素电负性由大到小的顺序为F＞O＞N
    B．一个苯分子含3个π键和6个σ键
    C．氯化钠和氯化铯晶体中氯离子的配位数相同
    D．第一电离能的大小为Br＞Se＞As
    （2）Cu 2+基态的电子排布式为1s22s22p63s23p63d9．向硫酸铜溶液中加入过量氨水，然后加入适量乙醇，溶液中会析出深蓝色的[Cu（NH3）4]SO4晶体，该物质中配位原子的杂化方式为sp3，不考虑空间构型，其内界结构可用示意图
    表示为．

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