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    在量热计（如下图所示）中将l00cm3、0. 500mol·L-1 CH3COOH溶液与100cm3、0. 500mol·L-1 NaOH溶液混合，温度从298.16K升高到300. 71K。已知量热计的热容常数（量热计各部件每升高1K所需的热量）是150. 5J·K-1，CH3COONa溶液比热容为4.03J·g-1·K-1，溶液的密度为0. 963g·cm-3。
    (1)试求CH3COOH的中和反应的反应热△H为____kJ·mol-1。
    (2)CH3COOH的中和热的文献值为56. 1kJ·mol-1，请你分析(1)中测得的实验值偏差的可能原因是____。
    (3)已知HCl( aq) +NaOH (aq)=NaCl(aq) +H2O(l) △H=- 57. 3kJ.mol-1；现有①CH3COOH、②浓H2SO4、
    ③HNO3与NaOH溶液反应的反应热分别为 △H1、△H2、△H3，则△H1、△H2、△H3三者的大小关系为___。
    (1)47.3
    (2)CH3COOH的电离为吸热反应，且反应后生成的CH3COONa水解也要吸收热量
    (3)△H1>△H3>△H2
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    盐泥是氯碱工业中的废渣，主要含有镁、铁、铝、钙等的硅酸盐和碳酸盐．实验室以盐泥为原料制取MgSO4?7H2O的实验过程如下：

    已知：①Ksp[Mg（OH）2]=6.0×10-12．②Fe2+、Fe3+、Al3+从开始沉淀到沉淀完全的pH范围依次为：7.1～9.6、2.0～3.7、3.1～4.7．③三种化合物的溶解度（S）随温度变化的曲线如下图所示．

    （1）在盐泥中加入稀硫酸调pH为1～2以及第一次煮沸的目的是
    提高Mg2+的浸取率
    提高Mg2+的浸取率

    （2）若溶液中Mg2+的浓度为6.0mol?L-1，则溶液pH≥
    8
    8
    才可能产生Mg（OH）2沉淀．
    （3）第二次过滤需要趁热进行，主要原因是
    温度较高时钙盐与镁盐分离得更彻底（或高温下CaSO4?2H2O溶解度小等合理答案均可）
    温度较高时钙盐与镁盐分离得更彻底（或高温下CaSO4?2H2O溶解度小等合理答案均可）
    ，所得滤渣的主要成分是
    Al（OH）3、Fe（OH）3、CaSO4?2H2O
    Al（OH）3、Fe（OH）3、CaSO4?2H2O
    ．
    （4）从滤液Ⅱ中获得MgSO4?7H2O晶体的实验步骤依次为：①向滤液Ⅱ中加入
    NaOH溶液
    NaOH溶液
    ；②过滤，得沉淀；③
    向沉淀中加足量稀硫酸
    向沉淀中加足量稀硫酸
    ；④蒸发浓缩，降温结晶；⑤过滤、洗涤得产品．
    （5）若获得的MgSO4?7H2O的质量为24.6g，则该盐泥中镁[以Mg（OH）2计]的百分含量约为
    20.0%
    20.0%
    （MgSO4?7H2O的相对分子质量为246）．

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    科目：高中化学 来源：2013届浙江省高二下学期第一次统练化学试卷（解析版） 题型：实验题

    （12分）某研究小组将V1 mL 1.0 mol/L HCl溶液和V2 mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如下图所示(实验中始终保持V1＋V2＝50 mL)。回答下列问题：

    （1）研究小组做该实验时环境温度          (填“高于”、 

    “低于”或“等于”)22 ℃，判断的依据是                         。

    (2)由题干及图形可知，V1︰V2=          时，酸碱恰好完全中和，此反应所用NaOH溶液的浓度应为                   mol/L。

    （3）实验时将酸碱在简易量热计中混合，并用               搅拌，使溶液混合均匀。经有关计算知此反应共放出Q kJ的热量，请写出此反应的热化学方程式：               。

     

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年山东省高三上学期期末检测化学试卷 题型：填空题

    (16分)（1）已知:

    Fe（s）+1/2O2（g）=FeO（s）    

    2Al（s）+3/2O2（g）= Al2O3（s） 

    Al和FeO发生铝热反应的热化学方程式是_____________________________________。

    （2）反应物与生成物均为气态的某可逆反应在不同条件下的反应历程分别为A、B，如下图所示。

    ①据图判断该反应是_____(填“吸”或“放”) 热反应，当反应达到平衡后，其他条件不变，升高温度，反应物的转化率__  _   _ (填“增大”、“减小”或“不变”)

    ②其中B历程表明此反应采用的条件为______ (选填下列序号字母)

    A．升高温度                B．增大反应物的浓度

    C．降低温度                D．使用了催化剂

    （3）1000℃时，硫酸钠与氢气发生下列反应：Na2SO4(s) + 4H2(g)  Na2S(s) + 4H2O(g) 。

    ①该反应的平衡常数表达式为____________________。已知K1000℃＜K1200℃，则该反应是________反应（填“吸热”或“放热”）。

    ②用有关离子方程式说明上述反应所得固体产物的水溶液的酸碱性____________

    （4）常温下，如果取0.1mol·L－1HA溶液与0.1mol·L－1NaOH溶液等体积混合（混合后溶液体积的变化忽略不计），测得混合液的pH＝8，请回答下列问题：

    ①混合溶液中水电离出的c(H＋)与0.1mol·L－1NaOH溶液中水电离出的c(H＋)比较

                      （填＜、＞、＝）。

    ②已知NH4A溶液为中性，又知将HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，试推断(NH4)2CO3溶液的pH             7（填＜、＞、＝）；相同温度下，等物质的量浓度的下列盐溶液按pH由大到小的排列顺序为                          。（填序号）

    a.．NH4HCO3       b．NH4A          c．(NH4)2CO3       d．NH4Cl

     

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    科目：高中化学 来源：2010年河北省高三下学期第三次考试（理综）化学部分 题型：实验题

    （12分）某研究小组将V1 mL 1.0 mol/L HCl溶液和V2 mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如下图所示(实验中始终保持V1＋V2＝50 mL)。回答下列问题：

    （1）研究小组做该实验时环境温度          (填“高于”、 

    “低于”或“等于”)22 ℃，判断的依据是                         。

    (2)由题干及图形可知，V1︰V2=          时，酸碱恰好完全中和，此反应所用NaOH溶液的浓度应为                   mol/L。

    （3）实验时将酸碱在简易量热计中混合，并用               搅拌，使溶液混合均匀。经有关计算知此反应共放出Q kJ的热量，请写出此反应的热化学方程式：               。

     

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