【题目】A、B、C、D、E是原子序数依次递增的五种常见元素。A、B元素组成的气态化合物M的水溶液呈碱性，C元素是地壳中含量最多的元素，D的单质在C的单质中燃烧后的产物可以使品红溶液褪色，E是金属元素。
(1)写出A、C两种元素组成的化合物A2C2的电子式_______。
(2)若将E金属投入盐酸中，生成了浅绿色溶液Ｎ。则Ｎ的酸性溶液与A2C2反应的离子方程式为______________________________________。
(3)R是B的氧化物，通常情况下呈红棕色。现有一试管R，欲使元素B全部转化为它的最高价氧化物对应的水化物，故进行如下实验操作：将盛有R的试管倒扣在水槽中，______。
(4)有人设想寻求合适的催化剂和电极材料，以A2、B2为电极反应物，以HCl—NH4Cl溶液为电解质溶液制造新型燃料电池，试写出该电池的正极反应式_____________，放电时，溶液中的H+移向_________(填正极或负极)。
【答案】
2Fe2+ + 2H+ +H2O2 = 2Fe3+ +2H2O 向试管中缓缓通入足量氧气 N2 +8H+ +6e- =2NH
正极
【解析】
A、B、C、D、E是原子序数依次递增的五种常见元素。C元素是地壳中含量最多的元素，则C为O元素；A、B组成的气态化合物M的水溶液呈碱性，可推知B为N元素、A为H元素，M为NH3；D的单质在O2中燃烧产物可使品红溶液褪色，可推知D为S元素。
(1) A、C两种元素组成的化合物A2C2为H2O2，属于共价化合物，其电子式为；
(2) E是金属元素，将E金属投入到盐酸溶液中，生成了浅绿色溶液N，则E为Fe元素，N为FeCl2。Fe2+具有还原性，H2O2具有氧化性，故二者反应的离子方程式为2Fe2+ + 2H+ +H2O2 = 2Fe3+ +2H2O；
(3)R是B的氧化物，通常情况下呈红棕色，则R为NO2，欲将NO2全部转化为HNO3，将盛有NO2的试管倒扣在水槽中还需向试管中缓缓通入足量氧气；
(4) 以H2、N2为电极反应物，以HCl—NH4Cl溶液为电解质溶液制造新型燃料电池，根据H2与N2合成氨原理可知，H2失电子，从负极通入，N2得电子，从正极通入，故正极反应式为N2 +8H+ +6e- =2NH，放电时，溶液中的H+为阳离子，应移向正极。
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【题目】设NA为阿伏伽德罗的值， 已知HCl气体的质量为3.65g
(1)HCl的物质的量为_______________
(2)HCl的分子个数为_______________
(3)原子总数为 _______________
(4)在标准状况的体积为________________
(5)所含电子数为 _________________
(6)如把 HCl完全溶于水配置成1L 溶液，该溶液中H+的物质的量浓度为_________
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【题目】按要求回答下列问题：
（1）烃A在同温、同压下蒸气的密度是H2的35倍，其分子式为________。
（2）3—甲基—1一丁炔的结构简式为________
（3）
的分子式为__________
（4）分子式为C8H10属于芳香烃的同分异构体共有______种，其中_______（结构简式）在苯环上的一氯取代产物有两种。
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【题目】化学反应A2+B2 = 2AB的能量变化如图所示，则下列说法正确的是
A.该反应是吸热反应
B.断裂 1molA-A 键和 1molB-B 键能放出xkJ 的能量
C.2mol AB 的总能量高于1mol A2和1mol B2和的总能量
D.断裂 2mol A-B 键需要吸收ykJ 的能量
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【题目】海洋是一个远未完全开发的巨大化学资源宝库。
(1)无需经过化学变化就能从海水中获得的物质是________（填序号）
A 氯气 B 淡水 C烧碱 D 食盐
(2)从海水制得的粗盐中含有较多的Mg2+、Ca2+、SO
等，要除去这些离子，下列加入药品顺序正确的是________（填序号）
A NaOH溶液→Na2CO3溶液→BaCl2溶液B BaCl2溶液→NaOH溶液→Na2CO3溶液
C NaOH溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液D Na2CO3溶液 →NaOH溶液→ BaCl2溶液
(3)从海水中得到溴的过程如下：
①写出由“苦卤”变成“含溴海水”的离子方程式________
②写出④发生反应的化学方程式________
③某化学小组的同学为了了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料：Br2的沸点为59 ℃，微溶于水，有毒性和强腐蚀性。他们参观生产过程后，设计了如图所示实验装置：
图中仪器B冷却水的出口为______(填“甲”或“乙”)，D装置的作用是__________，反应的离子方程式为__________，整套实验装置中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管，其原因是__________。
(4)已知某溶液中Cl-、Br-、I-的物质的量之比为2：3：4，现欲使溶液中的Cl-、Br-、I-的物质的量之比为变为4：3：2，那么通入Cl2的物质的量是原溶液中I-的物质的量的__________
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【题目】铂、钴、镍及其化合物在工业和医药等领域有重要应用。回答下列问题:
(1)筑波材料科学国家实验室科研小组发现了在5K下呈现超导性的晶体CoO2，该晶体具有层状结构。
①晶体中原子Co与O的配位数之比为_________。
②基态钴原子的价电子排布图为_______。
(2)配合物Ni(CO)4常温下为液态，易溶于CCl4、苯等有机溶剂。固态Ni(CO)4属于_____晶体；写出两种与CO具有相同空间构型和键合形式的分子或离子：_______。
(3)某镍配合物结构如图所示:
①分子内含有的化学键有___________(填序号).
A 氢键 B 离子键 C 共价键 D 金属键 E 配位键
②配合物中C、N、O三种元素原子的第一电离能由大到小的顺序是N> O>C，试从原子结构解释为什么同周期元素原子的第一电离能N>O_________。
(4)某研究小组将平面型的铂配合物分子进行层状堆砌，使每个分子中的铂原子在某一方向上排列成行，构成能导电的“分子金属" ，其结构如图所示。
①"分子金属"可以导电，是因为______能沿着其中的金属原子链流动。
②"分子金属"中，铂原子是否以sp3的方式杂化?_________(填“是"或“否")，其理由是__________。
(5)金属铂晶体中，铂原子的配位数为12，其立方晶胞沿x、y或z轴的投影图如图所示，若金属铂的密度为d g·cm-3，则晶胞参数a=_______nm(列计算式)。
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【题目】X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，X、Y在周期表中的相对位置如图所示，Xn、Yn+、Z+具有相同的电子层结构，W的最内层电子数与最外层电子数之和等于次外层电子数。下列说法正确的是
A. 原子半径：r(X)<r(Y)<r(Z)<r(W)
B. X形成的氧化物的种类最多为4种
C. 最高价氧化物对应水化物的碱性：Z<Y
D. Y、Z、W对应的最高价氧化物的水化物之间能够两两相互反应
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【题目】粮食仓储常用磷化铝(A1P)熏蒸杀虫，A1P遇水即产生强还原性的PH3气体。国家标准规定粮食中磷物(以PH3计)的残留量不超过0.05 mgkg-1时为合格。某小组同学用如图所示实验装置和原理测定某粮食样品中碟化物的残留量。C中加入100 g原粮，E 中加入20.00mL2.50×lO-4molL-1KMnO4溶液的H2SO4酸化)，C中加入足量水，充分反应后，用亚硫酸钠标准溶液滴定E中的溶液。
(1)装置A中的KMn04溶液的作用是_____。
(2)装置B中盛装焦性没食子酸的碱性溶液吸收空气中的O2。若去掉该装置，则测得的磷化物的残留量___(填“偏髙”“偏低”或“不变”)。
(3)装置E中PH3氧化成磷酸，MnO4-被还原为Mn2+，写出该反应的离子方程式：__________。
(4)收集装置E中的吸收液，加水稀释至250 mL，量取其中的25.00 mL于锥形瓶中， 用4.0×lO-5molL-1的Na2SO3标准溶液滴定，消耗Na2SO3标准溶液20.00mL，反应原理是 S02-+Mn04-+H+→S042-+Mn2++H20(未配平)通过计算判断该样品是否合格(写出计算过程)_______。
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