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    4．航天科学技术测得，三氧化二碳（C2O3） 是金星大气层的成分之一．下列说法正确的是（　　）
    A．C2O3和CO2是同素异形体B．C2O3和CO完全燃烧，产物都是CO2
    C．C2O3和CO 都是酸性氧化物D．C2O3和CO2都是碳酸的酸酐

    分析 A．根据由同种元素组成的不同单质叫同素异形体分析；
    B．根据元素守恒、物质的稳定性判断产物；
    C．根据和碱反应只生成盐和水的氧化物为酸性氧化物分析；
    D．根据酸酐和相应酸中中心元素化合价相同判断．

    解答 解：A．C2O3和CO2都是由碳元素和氧元素组成的化合物，不是单质，所以不属于同素异形体，故A错误；
    B．根据元素守恒和物质的稳定性知C2O3和CO燃烧产物都是CO2，故B正确；
    C．CO和碱不反应，为不成盐氧化物，故C错误；
    D．C2O3中C元素的化合价是+3价，碳酸中C元素的化合价是+4价，所以C2O3不是碳酸的酸酐，故D错误；
    故选B．

    点评 本题以C2O3为载体考查了基本概念，明确这些概念的内涵是解本题关键，注意同素异形体同分异构体的概念辨析，为易错点，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．如图为一些常见物质间的相互转化关系，其中F为金属，高温下能与某些金属氧化物反应，是工业冶炼金属的方法之一． A为无色气体，B为淡黄色固体，C为无色液体，E和J为无色气体单质．
    试回答下列问题：
    （1）写出B的化学式：Na2O2，写出A的电子式；
    （2）写出I→K的离子方程式AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-；
    （3）写出F与Fe3O4在高温下反应的化学方程式8Al+3Fe3O4$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$9Fe+4Al2O3 ；
    （4）已知3g J完全燃烧放出a kJ的热量，请写出表示J的燃烧热的热化学方程式：H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（1）△H=-$\frac{2}{3}$kJ•mol-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    15．下列说法中正确的是（　　）
    A．0.1mol/L （NH4）2SO4溶液中：c（SO42-）＜c（NH4+）
    B．相同温度下，0.6 mol/L 氨水溶液与0.3 mol/L 氨水溶液中c（OH-）之比是2：1
    C．向0.1 mol/L NaNO3溶液中滴加稀HNO3使溶液中pH=5，则混合溶液中c（Na+）＜c（NO3-）
    D．常温下向CH3COONa溶液中加入适量CH3COOH溶液，使混合液的pH=7，则混合液中c（Na+）＜c（CH3COO-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列各组离子：
    （1）K+、Fe2+、SO42-、ClO-       （2）K+、Al3+、Cl-、HCO3-
    （3）ClO-、Cl-、K+、OH-        （4）Fe3+、Cu2+、SO42-、Cl-
    （5）Na+、K+、AlO2-、HCO3-       （6）Ca2+、Na+、SO42-、CO32-
    在水溶液中能大量共存的是（　　）
    A．（1）和（6）B．（3）和（4）C．（2）和（5）D．（1）和（4）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列文字表述与反应方程式对应且正确的是（　　）
    A．用铁作阳极，电解饱和食盐水的离子方程式：Fe+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Fe（OH）2↓+H2↑
    B．溴乙烷的消去反应：CH3CH2Br$→_{△}^{浓硫酸}$ CH2=CH2↑+HBr
    C．CH4燃烧热的热化学方程式：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）  H=-802.3 kJ•mol-1
    D．示踪原子法研究乙酸与乙醇酯化反应：

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．在标准状况下，将40mL NO和NO2的混和气体，与20mLO2混合，跟水充分反应吸收后，还剩余6mL无色气体，则原混合气体中NO2和NO分别是多少？（请写出计算过程）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．K、Ka或Kb、KW、Ksp分别表示化学平衡常数、电离常数、水的离子积、溶度积常数，下列关于这些常数的说法中，正确的是（　　）
    A．化学平衡常数的大小与温度、浓度、压强有关，与催化剂无关
    B．已知：K1 （H2CO3）＞Ka （HClO）＞K2（H2CO3），向NaClO溶液中通入少量CO2的化学方程是：2NaClO+CO2+H2O=Na2CO3+2HClO
    C．25℃时，pH=4的盐酸中，KW=10-20
    D．常温下，Ksp（CaSO4）=9×10-6，向100mL饱和CaSO4溶液中加400mL 0.01mol/LNa2SO4溶液，无沉淀析出

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列有关物质性质的比较中，正确的是（　　）
    A．熔点：CO2＜H2O＜SiO2＜KClB．还原性：S2-＞I-＞Br-＞Cl-
    C．酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4＞H2SiO3D．稳定性：H2O＜NH3＜PH3＜SiH4

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．关于SO2的叙述，不正确的是（　　）
    A．造成“酸雨”的罪魁祸首B．水溶液呈碱性
    C．可以是品红溶液褪色D．可以使澄清的石灰水变浑浊

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