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    若NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A、标准状况下，22.4L水的物质的量为1mol
    B、53g Na2CO3含离子数为0.5NA
    C、32g甲烷的体积是44.8L
    D、NA个N2分子的质量为28g
    考点：阿伏加德罗常数
    专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
    分析：A、标准状况下，水不是气体；
    B、根据n=
    m
    M
    计算碳酸钠的物质的量，计算离子个数；
    C、不知气体摩尔体积的大小，无法计算其体积；
    D、NA个N2分子的物质的量为1mol，代入m=nM计算质量．
    解答： 解：A、标准状况下，水不是气体，因此22.4L水的物质的量不是1mol，应远大于1mol，故A错误；
    B、Na2CO3的物质的量为
    53
    106g/mol
    =0.5mol，离子的物质的量为3×0.5mol=1.5mol，含有的离子数为1.5NA，故B错误；
    C、不知气体摩尔体积的大小，无法计算甲烷的体积，故C错误；
    D、NA个N2分子的物质的量为1mol，1mol氮气的质量为1mol×28g/mol=28g，故D正确；
    故选D．
    点评：本题借助阿伏伽德罗常数，考查了以物质的量为中心的计算，应用气体摩尔体积时，一定要看清物质状态．
    练习册系列答案
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    下列实验操作中错误的是（　　）
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    B、反应进行的前3min内，用x表示的反应速率V（X）=0.3mol/（L?min）
    C、升高温度，反应的化学平衡常数K增大
    D、若改变反应条件，使反应进程如图3所示，则改变的条件是增大压强

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列溶液中有关微粒的物质的量浓度的比较正确的是（　　）
    A、常温下的两种溶液：①0.1 mol?L-1 CH3COOH溶液；②0.3 mol?L-1 CH3COOH与0.1 mol?L-1NaOH两溶液等体积混合后，c（H+）：①＜②
    B、已知NaHSO3溶液的pH＜7，则该溶液中：c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（SO32-）＞c（H2SO3）
    C、相同条件下，pH=9的 ①CH3COONa溶液；②NH3?H2O溶液；③NaOH溶液中，由水电离出的c（OH-）：①＞②＞③
    D、等物质的量浓度的CH3COONa与CH3COOH的混合溶液中：c（Na+）=c（CH3COO-）+c（CH3COOH）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    室温下，甲、乙两烧杯均盛有5mL pH=3的某一元酸溶液，向乙烧杯中加水稀释至pH=4．关于甲、乙烧杯中溶液的描述正确的是（　　）
    A、溶液的体积10V甲≥V乙
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    C、若分别用等浓度的NaOH溶液完全中和，所得溶液的pH：甲≤乙
    D、若分别与5 mL pH=11的NaOH溶液反应，所得溶液的pH：甲≤乙

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    下列各组离子能在酸性的无色溶液中大量共存的是（　　）
    A、K+、Cl-、HCO3-、SO42-
    B、Mg2+、Cl-、Al3+、SO42-
    C、Ca2+、Fe3+、Na+、NO3-
    D、Ba2+、Cl-、Na+、CO32-

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    A、次磷酸的电离方程式为H3PO2?3H++PO23-
    B、次磷酸中P的化合价为+1
    C、NaH2PO2是酸式盐
    D、NaH2PO2溶液显弱酸性

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    如图所示的甲、乙、丙三种晶体，试写出：
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    ．
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    ．
    （3）丙晶体中每个D周围结合E的个数是
     
    个．

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