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    【题目】常温下联氨(N2H4)的水溶液中存在有：①N2H4+ H2ON2H5++OH- K1②N2H5+ +H2ON2H6++OH- K2。该溶液中的微粒的物质的量分数(X)随-lg c(OH-)变化的关系如图所示。则下列叙述不正确的是（ ）

    A.图中Ⅲ对应的微粒为N2H62+

    B.若C点为N2H5Cl溶液，则存在：c(Cl-)>c(N2H5+ )+2c(N2H62+ )

    C.将10mL0.1mol/L的联氨溶液与5mL0.1mol/L.的盐酸溶液混合后，所得溶液pH等于8

    D.常温下羟胺(NH2OH)的Kb=10-10，将少量联氨水溶液加入到足量NH3OHCl溶液中，发生的反应为N2H4+NH3OH+=N2H5+ +NH2OH

    【答案】C

    【解析】

    横坐标为c(OH-)的负对数值，从左到右c(OH-)越来越小，越能促进N2H4的电离，纵坐标为微粒的物质的量分数，已知联氨的两步电离分别为：N2H4+H2ON2H5++OH-，N2H5++H2ON2H62++OH-，故曲线Ⅰ为N2H4、Ⅱ为N2H5+、Ⅲ为N2H62+。

    A. 图中Ⅲ对应c(OH-)最小，N2H4的电离平衡正向移动程度大，图中Ⅲ对应的微粒为N2H62+，A正确；

    B. N2H5Cl溶液中存在电荷守恒，即c(OH-)+c(Cl-)= c(H+)+c(N2H5+ )+2c(N2H62+ )，从图象可知，C点c(H+)> c(OH-)，故c(Cl-)>c(N2H5+ )+2c(N2H62+ )，B正确；

    C. 10mL0.1mol/L的联氨溶液与5mL0.1mol/L的盐酸溶液混合后，联氨过量，发生反应方程式为：N2H4+HCl==N2H5Cl，N2H5＋水解：N2H5＋＋H2ON2H4·H2O＋H＋，所得溶液显酸性，pH<7，C错误；

    D. 常温下，NH3OHCl溶液中，NH3OH+水解：NH3OH++ H2O NH2OH·H2O+ H＋，显酸性，联氨电离：N2H4+ H2ON2H5++OH-，显碱性，所以NH3OHCl溶液中加入少量联氨水溶液，发生反应为：N2H4+NH3OH+=N2H5+ +NH2OH，D正确；

    答案为C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2018年，美国退出了《巴黎协定》实行再工业化战略，而中国却加大了环保力度，生动诠释了我国负责任的大国形象。近年我国大力加强温室气体CO2催化氢化合成甲醇技术的工业化量产研究，实现可持续发展。

    (1)已知：CO2(g)+H2(g)H2O(g) +CO(g)　 ΔH1 = +41.1 kJmol－1

    CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)　 ΔH2=－90.0 kJmol－1

    则CO2催化氢化合成甲醇的热化学方程式：______________________。

    (2)工业上一般在恒容密闭容器中可以采用下列反应合成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。判断反应达到平衡状态的依据是(填字母序号)________.

    A.生成CH3OH的速率与消耗CO的速率相等 B.混合气体的密度不变

    C.混合气体的相对平均分子质量不变 D.CH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化

    (3)如表所列数据是反应在不同温度下的化学平衡常数(K)

    温度℃

    250

    300

    350

    K

    2.041

    0.270

    0.012

    ①该反应的化学平衡常数表达式为K＝_____。

    ②由表中数据判断该反应的△H_____0(填“＞”、“=”或“＜”)；

    ③某温度下，将2molCO和6molH2充入2L的密闭容器中，充分反应后，达到平衡时测得c(CO)=0.2mol/L，则此时的温度为___________℃。

    (4)要提高CO的转化率，可以采取的措施是(填字母序号)__________________.

    a.增加CO的浓度 b.加入催化剂 c.升温 d.加入H2 e.加入惰性气体 f.分离出甲醇

    (5)在一定条件下，CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH＝-49.0 kJ·mol－1体系中CO2的平衡转化率()与L和X的关系如图所示，L和X分别表示温度或压强。

    ①X表示的物理量是_____。

    ②判断L1与L2的大小关系：L1_____L2(填“<”，“=”或“>”)，并简述理由：____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某温度时，CuS、MnS在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是（ ）

    A.该温度下，Ksp(CuS)小于Ksp(MnS)

    B.向CuSO4溶液中加入MnS发生如下反应：Cu2＋(aq)＋MnS(s)=CuS(s)＋Mn2＋(aq)

    C.在含有CuS和MnS固体的溶液中c(Cu2＋)：c(Mn2＋)为2×10－23：1

    D.a点对应的Ksp大于b点对应的Ksp

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是

    A. 室温下，1mLpH=1的盐酸与100mLNaOH溶液混合后，溶液的pH=7，则NaOH溶液的pH=11

    B. 25℃时，0.1mol L-1的HA溶液中= 1×10-8，则该溶液中由水电离出的c(H+)=l×10-3mol·L-1

    C. 25℃时，对于pH相同的弱碱ROH和MOH(前者的电离平衡常数Kb较小)，加水稀释后溶液的pH仍相同，则后者稀释的倍数更大

    D. 25℃时，BaSO4在水中有沉淀和溶解的平衡：BaSO4(s)Ba2+(aq)+SO42-(aq)，说明BaSO4是弱电解质

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】高锰酸钾消毒片主要成分为KMnO4，可外用消炎杀菌。用某软锰矿(主要成分是MnO2，还含有A12O3、SiO2等杂质)制备KMnO4的流程图如下：

    已知：K2MnO4固体和溶液均为墨绿色，溶液呈碱性且能发生可逆的歧化反应。

    (1)“操作I”中玻璃棒的作用是____________。“操作Ⅱ”时，当__________时，停止加热，自然冷却，抽滤后即可获得紫黑色KMnO4晶体。

    (2)向“浸取液”中通入CO2，调节其pH，经“过滤”得滤渣I，滤渣I的成分为__________。

    (3)“熔融煅烧”时，MnO2参与反应的化学方程式为_________________________。

    (4)“歧化”时，加入冰醋酸的目的是___________________________(用必要的离子方程式和文字解释)。

    (5)“歧化”时，下列酸可以用来代替冰醋酸的是___________(填字母)。

    a．浓盐酸 b．亚硫酸 c．稀硫酸 d．氢碘酸

    (6)制取过程中，若pH调节不合理易生成Mn2+。在废水处理领域中常用H2S将Mn2+转化为MnS除去，向含0.05mol·L-1Mn2+废水中通入一定量H2S气体，调节溶液的pH=a，当HS-浓度为1.0×10-4mol·L-1时，Mn2+开始沉淀，则a=__________。[已知：H2S的Ka1=1.3×10-7 Ka2=5.0×10-15；Ksp(MnS)=2.5×10-14]

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(l) ΔH = －Q1

    2H2(g) + O2(g) = 2H2O(g) ΔH = －Q2； 2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) ΔH = －Q3

    常温下，取甲烷和氢气体积比为4:1的混合气体11.2L（已折合成标准状况），完全燃烧后恢复至室温，则放出的热量为（ ）

    A.0.4Q1 + 0.05Q2B.0.4Q1 + 0.05Q3C.0.4Q1 + 0.1Q2D.0.4Q1 + 0.1Q3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将浓度均为0.5mol·L-1的氨水和KOH溶液分别滴入到两份均为20mLc1mol·L-1的AlCl3溶液中，测得溶液的导电率与加入碱的体积关系如图所示。下列说法正确的是

    A.c1=0.2

    B.b点时溶液的离子浓度：c(C1-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)

    C.ac段发生的反应为：A1(OH)3+OH-==[Al(OH)4]-

    D.d点时溶液中：c(K+)+c(H+)==[Al(OH)4]-+c(OH-)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】近年来我国科学家发现了一系列意义重大的铁系超导材料，其中一类为FeSmAsFO组成的化合物。回答下列问题：

    （1）元素As与N同族。预测As的氢化物分子的立体结构为_______，其沸点比NH3的_______（填“高”或“低”），其判断理由是_________________________。

    （2）Fe成为阳离子时首先失去______轨道电子，Sm的价层电子排布式为4f66s2，Sm3+的价层电子排布式为______________________。

    （3）比较离子半径：F__________O2（填“大于”等于”或“小于”）。

    （4）一种四方结构的超导化合物的晶胞结构如图1所示，晶胞中Sm和As原子的投影位置如图2所示。

    图中F和O2共同占据晶胞的上下底面位置，若两者的比例依次用x和1x代表，则该化合物的化学式表示为____________，通过测定密度ρ和晶胞参数，可以计算该物质的x值，完成它们关系表达式：ρ=________g·cm3。

    以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标，例如图1中原子1的坐标为()，则原子2和3的坐标分别为__________、__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化合物H的分子中含有醛基和酯基。H可以用C和F在一定条件下合成（如图）：

    已知以下信息：

    ①A的核磁共振氢谱中有三组峰；且能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出CO2。

    ②RCH2COOH。

    ③化合物D苯环上的一氯代物只有两种。

    ④通常同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基。

    （1）A的名称为___。

    （2）D的官能团名称为___。

    （3）反应②的化学方程式为__，⑦的反应类型为___。

    （4）F的结构简式为__。

    （5）H在一定条件下反应生成高聚物的化学方程式为___。

    （6）F的同系物G比F相对分子质量大14，G的同分异构体中能同时满足如下条件：

    ①苯环上只有两个取代基；②不能使FeCl3溶液显色，共有__种（不考虑立体异构）。其中能与碳酸氢钠溶液反应且核磁共振氢谱为4组峰，且峰面积比为3：2：2：1，写出G的这种同分异构体的结构简式__。

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