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    下列表达式中，表示复分解反应的是（　　）
    A、A+B=AB
    B、AB=A+B
    C、A+BC=AC+B
    D、AB+CD=AD+CB
    考点：化学基本反应类型
    专题：物质的分类专题
    分析：根据复分解的定义判断，复分解为两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应，以此解答．
    解答： 解：A．A+B=AB为两种单质生成一种化合物的反应，为化合反应，故A错误；
    B．AB=A+B为一种化合物生成两种单质的反应，为分解反应，故B错误；
    C．A+BC=AC+B为一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，为置换反应，故C错误；
    D．AB+CD=AD+CB为两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应，为复分解反应，故D正确．
    故选D．
    点评：本题考查化学反应基本类型的判断，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握常见反应类型的特点，学习中注意相关基础知识的积累，难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    合成氨然后再生产尿素是最重要的化工生产．
    Ⅰ．在3个2L的密闭容器中，在相同的温度下、使用相同的催化剂分别进行反应：3H2（g）+N2（g）
    高温、高压
    催化剂
    2NH3（g），按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时有关数据如下：

    容器    		 甲 乙 丙
    反应物投入量 3mol H2、2mol N2 6mol H2、4mol N2 2mol NH3
    达到平衡的时间/min 5 8
    平衡时N2的浓度/mol?L-1 c1 1.5
    NH3的体积分数 ω1 ω3
    混合气体密度/g?L-1 ρ1 ρ2
    （1）容器乙中反应从开始到达平衡的反应速率为v（H2）=
     
    ．
    （2）在该温度下甲容器中反应的平衡常数K=
     
    （用含c1的代数式表示）．
    （3）分析上表数据，下列关系正确的是
     
    （填序号）：
    a．2c1＞1.5mol/L         b．2ρ1=ρ2       c．ω3=ω1
    Ⅱ．工业上用氨气合成尿素（H2NCONH2）的反应在进行时分为如下两步：
    第一步：2NH3（l）+CO2（g）?H2NCOONH4（l）（氨基甲酸铵）△H1
    第二步：H2NCOONH4（l）?H2O（l）+H2NCONH2（l）△H2
    （4）某实验小组模拟工业上合成尿素的条件，在一体积为0.5L密闭容器中投入4mol氨和1mol二氧化碳，实验测得反应中各组分随时间的变化如图Ⅰ所示：

    ①已知总反应的快慢由慢的一步决定，则合成尿素总反应的快慢由第
     
    步反应决定．
    ②第二步反应的平衡常数K随温度T的变化如图Ⅱ所示，则△H2
     
     0．
    （5）氨和尿素溶液都可以吸收硝工业尾气中的NO、NO2，将其转化为N2．
    ①尿素与NO、NO2三者等物质的量反应为：CO（NH2）2+NO+NO2=CO2+2N2+2H2O该反应中的氧化剂为
     
    （写化学式）．
    ②已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=a kJ?mol-1
    N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H2=b kJ?mol-1
    2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=c kJ?mol-1
    则4NH3（g）+4NO（g）+O2（g）=4N2（g）+6H2O（g）△H
     
     kJ?mol-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业上利用CO和水蒸气在一定条件下发生反应制取氢气．
    已知：CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）的平衡常数随温度的变化如下表：
    温度/℃ 500 600 850
    平衡常数K 10 9 1
    请回答下列问题：
    （1）上述正反应方向是
     
    反应（选填“放热”或“吸热”）．
    （2）T℃时在体积为10L的反应器中，通入一定量的CO和H2O（g）发生上述反应，CO和H2O（g）浓度变化如右图，4min时达到平衡．则0～4min的平均反应速率v（CO）=
     
    mol/（L?min），T℃
     
    850℃
    （选填“大于”、“等于”或“小于”）．
    （3）研究在相同温度下（850℃，K=l）分别在体积均为1L的两个恒温恒容密闭容器中加入一定量的反应物，使其发生反应，根据相关数据完成下表的空白处：
    容器编号 起始时各物质物质的量（单位：mol） 达到平衡时H2的体积分数 结论
    CO H2O CO2 H2
    1 1 4 0 0
    2 2 8 0 0
    （4）下列关于（3）的研究叙述正确的是
     
    （填字母序号）．
    a．平衡时，两容器中CO2的浓度相等
    b．平衡时，两容器中气体密度相等
    c．反应开始时，两容器中反应的化学反应速率相等
    d．反应达平衡状态时，容器②放出的热量是①的两倍
    （5）工业上利用N2和H2可以合成NH3，NH3又可以进一步制备联氨（N2H4）等．
    已知：
    N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+67.7kJ/mol
    NO2（g）?
    1
    2
    N2O4（g）△H=-26.35kJ/mol
    N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=-534.0kJ/mol
    写出气态联氨在气态四氧化二氮中燃烧生成氮气和气态水的热化学方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    2gCu2S和CuS的混合物在酸性溶液中用400mL0.075mol/LKMnO4溶液处理，反应均生成Cu2+、Mn2+、SO2和H2O，其中Cu2S与酸性KMnO4溶液反应的离子方程式为：8Mn
    O
    -
    4
    +5Cu2S+44H+═10Cu2++5SO2+8Mn2++22H2O反应后煮沸溶液，赶尽SO2，取出剩余溶液的十分之一用0.1mol/L（NH4）2Fe（SO4）2溶液滴定，终点时恰好用去35.00mL （NH4）2Fe（SO4）2溶液，反应的离子方程式为：Mn
    O
    -
    4
    +5Fe2++8H+═Mn2++5Fe3++4H2O
    （1）写出该条件下CuS与酸性KMnO4溶液反应的离子方程式：
     
    ；在此反应中，若生成22.4LSO2（标准状况），则反应中转移的电子为
     
    mol．
    （2）欲配制500mL 0.1mol/L Fe2+溶液，需称取（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O （M=392g/mol）的质量为
     
    g，配制时所需要的定量仪器是
     
    ．
    （3）求混合物中CuS的质量分数
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    二甲醚（CH3OCH3）是一种重要的精细化工产品，被认为是二十一世纪最有潜力的燃料（已知：CH3OCH3（g）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（1）△H=-1455KJ/mol）．同时它也可以作为制冷剂而替代氟氯代烃．工业上制备二甲醚的主要方法经历了三个阶段：

    ①甲醇液体在浓硫酸作用下或甲醇气体在催化作用下直接脱水制二甲醚；
    2CH3OH
    催化剂
    CH3OCH3+H2O
    ②合成气CO与H2直合成二甲醚：
    3H2（g）+3CO（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）△H=-247kJ/mol
    ③天然气与水蒸气反应制备二甲醚．以CH4和H20为原料制备二甲醚和甲醇工业流程如下：

    （1）写出CO（g）、H2（g）、O2（g）反应生成CO2（g）和H2O（1）的热化学方程式
     
    ．
    （2）①方法中用甲醇液体与浓硫酸作用直接脱水制二甲醚，尽管产率高，但是逐步被淘汰的主要原因是
     
    ．
    （3）在反应室2中，一定条件下发生反应3H2（g）+3CO（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）在密闭容器中达到平衡后，要提高CO的转化率，可以采取的措施是
     
    ．
    A．低温高压    B．加催化剂    C．增加CO浓度    D．分离出二甲醚
    （4）在反应室3中，在一定温度和压强条件下发生了反应：
    CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），△H＜0，
    反应达到平衡时，改变温度（T）和压强（P），反应混合物CH3OH“物质的量分数”变化情况如图所示，关于温度（T）和压强（P）的关系判断正确的是
     
    ．（填序号）．
    A．P3＞P2  T3＞T2             B．P2＞P4    T4＞T2
    C．P1＞P3    T1＞T3             D．P1＞P4    T2＞T3     
    （5）反应室1中发生反应：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H＞0写出平衡常数的表达式：
     
    ．如果温度降低，该反应的平衡常数
     
    ．（填“不变”、“变大”、“变小”）
    （6）如图为绿色电源“二甲醚燃料电池”的工作原理示意图．则a电极的反应式为：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    松花皮蛋于明朝初年问世．其腌制配方有多种，但主要配料为生石灰（CaO）、纯碱（Na2CO3）和食盐（NaCl）．将一定比例的配料用水和粘土调制成糊状，敷于蛋上，密封保存，数日后可食用．
    （1）写出腌制松花皮蛋的配料用水调制时，主要发生的化学反应的方程式，并指出反应类型（不考虑粘土中物质可能参与的反应）
    反应方程式：
     
    、反应类型
     

    反应方程式：
     
    、反应类型
     

    （2）松花皮蛋外的糊状物经水溶解，过滤液中肯定大量含有的溶质为
     
    和
     
    ，可能含有的物质为Ca（OH）2或Na2CO3．
    实  验  步  骤 实  验  现  象 实  验  结  论
    ①取少量滤液，滴加适量K2CO3溶液 若出现白色沉淀 滤液中含Ca（OH）2
    若无白色沉淀 滤液中无Ca（OH）2
    ②取少量滤液，
     
    若出现
     
    		 滤液中含Na2CO3

    若无
     
    		 滤液中无Na2CO3
    （3）某同学设计如上表所示的实验方案，探究（2）所得滤液中可能含有的物质是否存在，请你帮他完善实验方案．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    写出下列反应的化学方程式
    （1）乙烯的水化
     

    （2）丙烯的加聚反应
     

    （3）苯的溴代
     

    （4）甲苯的硝化
     

    （5）苯乙烯与足量氢气反应
     

    （6）乙烯的实验室制取原理
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    NA代表阿伏加德罗常数，以下说法正确的是（　　）
    A、在25°C、1.01×105Pa时，11.2氮气所含的原子数目为NA
    B、18g水所含的电子数目为NA
    C、121gCCl2F2所含的氯原子数为2NA
    D、醋酸的摩尔质量与NA个醋酸分子的质量在数值上不相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列化学反应属于分解反应的是（　　）
    A、Al2O3+6HCl═2AlCl3+3H2O
    B、2Na+2H2O═2NaOH+H2↑
    C、2KClO3
     MnO2 
    .
     
    2KCl+3O2↑
    D、2SO2+O2
     催化剂 
    .
    △
    2SO3

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