以下列出的是一些原子的2p能级和3d能级中电子排布的情况.试判断.哪些违反了泡利不相容原理.哪些违反了洪特规则.(1) (2) (3) (4)(5)(6)违反泡利不相容原理的有 .违反洪特规则的有 . 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

以下列出的是一些原子的2p能级和3d能级中电子排布的情况。试判断，哪些违反了泡利不相容原理，哪些违反了洪特规则。
（1）

（2）

（3）

（4）

（5）

（6）

违反泡利不相容原理的有，违反洪特规则的有。

（1）；（2）、（4）、（5）(各1分)

试题分析：在一个原子轨道里，最多只能容纳2个电子，而且它们的自旋状态相反，称为泡利不相容原理，所以违反泡利不相容原理的有（1）；当电子排布在同一个能级的不同轨道时，基态原子中的电子总是单独优先占据一个轨道，而且自旋状态相同，称为洪特规则，所以违反洪特规则的有（2）、（4）、（5）。
点评：该题是基础性试题的考查，也是高考中的常见考点，难度不大。该题的关键是明确泡利不相容原理和洪特规则的含义，然后结合题意灵活运用即可。

练习册系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

我国最新报导的高超导体中，铊（Tl）是其中之一，已知位于第六周期第ⅢA族，关于铊的说法，可能错误的是：（）

A．Tl（OH）₃有两性	B．是银白色金属
C．与稀盐酸反应生成盐酸盐	D．铊的金属性强于铝的金属性

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

已知元素X、Y、Z、W的原子序数分别为6、8、11、13，请回答：
(1)写出下列元素符号X        Y           Z          W
（2）写出下列元素在周期表中的位置X           Y
Z                   W

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，由此可知

W	X
	Y	Z

A．X、Y、Z中最简单氢化物稳定性最弱的是Y
B．Z元素氧化物对应水化物的酸性一定强于Y
C．X元素形成的单核阴离子还原性大于Y
D．Z元素单质在化学反应中只表现氧化性

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列说法正确的是

A．在我们常用的元素周期表中，元素被划分为两类：金属元素和非金属元素

B．在元素周期表中，每个纵列的价电子层的电子总数一定相等

C．在元素周期表里，主族元素所在的族序数等于原子核外电子数

D．在元素周期表中，s区，d区和ds区的元素都是金属元素

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

同主族元素形成的同一类型化合物，往往其结构和性质相似。PH₄I是一种白色晶体，下列对PH₄I的叙述中，正确的是（）

A．它是一种共价化合物	B．它仅含共价键不含离子键
C．它不可能与NaOH溶液反应	D．它受热时，可能会分解产生有色气体

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

填表：

发展阶段	原子结构模型	重要科学家
1	近代原子论
2		汤姆生
3	原子行星模型

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

按照下列元素基态原子的电子排布特征判断元素，并回答问题。
A原子只有一个电子层且只含1个电子；B原子的3p轨道上得到1个电子后不能再容纳外来电子；C原子的2p轨道上有1个电子的自旋方向与其他电子的自旋方向相反；D原子的第三电子层上有8个电子，第四电子层上只有1个电子；E原子的价电子排布式为3s²3p⁶。
（1）写出由A、B、C、D中的三种元素组成的化合物的化学式（至少写出5种）：_______________________。
（2）写出由上述元素组成的物质制得A的单质的化学方程式（至少写出2个）：_______________________、___________________________。
（3）检验某溶液中是否含有D⁺，可通过_______反应来实现；检验某溶液中是否含有B^-，通常所用的试剂是_____________和________________。
（4）写出E的元素符号______________。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列各组元素中，电负性依次减小的是 ( )

A．K、Na、Al	B．O、Cl、H
C．Si、P、H	D．O、S、Cl

查看答案和解析>>

同步练习册答案

练习册

高中

初中

小学