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    实验室制取H2的反应方程式为：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑．
    （1）
     
    是氧化剂；
     
     是还原剂；
     
     元素被氧化；
     
     元素被还原；
     
    是氧化产物；
     
     是还原产物．
    （2）用双线桥表示出该反应电子转移的方向和数目
     
    ：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2．
    考点：氧化还原反应,氧化还原反应的电子转移数目计算
    专题：氧化还原反应专题
    分析：反应Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑中，Zn元素化合价升高，被氧化，为还原剂，H元素化合价降低，被还原，H2SO4为氧化剂，以此解答该题．
    解答： 解：（1）反应Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑中，Zn元素化合价升高，被氧化，Zn为还原剂，H元素化合价降低，被还原，H2SO4为氧化剂，ZnSO4为氧化产物，H2为还原产物，
    故答案为：H2SO4；Zn；Zn；H；ZnSO4；H2．
    （2）该反应中转移的电子数为2e-，电子转移的方向和数目为，
    故答案为：．
    点评：本题考查氧化还原反应，为高考常见题型，侧重基本概念的考查，注意把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，题目难度不大．
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验操作或对实验事实的描述不正确的有 （　　）
    A、用托盘天平称量17.55g氯化钠晶体
    B、碳酸钠溶液保存在带玻璃塞的试剂瓶
    C、用干燥的pH试纸测定新制氯水的pH
    D、使用容量瓶配制溶液时，俯视刻度线定容后浓度偏大
    E、向饱和FeCl3溶液中滴加少量NaOH溶液，可制取Fe（OH）3胶体
    F、除去CO2气体中混有的少量HCl，可以将气体通入饱和碳酸氢钠溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有七种物质：①甲烷 ②苯 ③聚乙烯 ④乙炔 ⑤1-丁烯 ⑥环己烷 ⑦甲苯，其中既能使酸性高锰酸钾溶液褪色，又能使溴水因发生反应而褪色的是（　　）
    A、①④⑤B、④⑤
    C、④⑤⑦D、③④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）在常温、常压下，取下列4种气态烃各1mol，分别在足量的氧气中燃烧，消耗氧气最多的是
     

    A．CH4       B．C2H6 C．C3H8       D．C4H10
    （2）完全燃烧0.1mol某烃，燃烧产物依次通过浓硫酸、浓碱液，实验结束后，称得浓硫酸增重9g，浓碱液增重17.6g．该烃的化学式
     
    ，并写出其所有可能的结构简式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    硫元素有多种化合价，可形成多种化合物．

    （1）旋转喷雾干燥法是去除燃煤烟气中二氧化硫的方法之一，工艺流程如图1所示，写出雾化器中发生反应的化学方程式：
     
    ．
    （2）已知NaHSO3溶液显弱酸性，其原因用离子方程式为：
     
    ．
    （3）请按照浓度由大到小的顺序排列0.1mol/L Na2SO3溶液中的离子
     
    ．Na2SO3溶液放置于空气中一段时间后，溶液的pH
     
     （填“增大”“减小”或“不变”）．
    （4）某同学在常温下设计如图2实验流程探究Na2S2O3的化学性质．实验①可说明
     
    （填字母）
    A．该Na2S2O3溶液中水电离的c（OH-）=10-8mol/L
    B．H2S2O3是一种弱酸
    C．Na2S2O3是一种弱电解质
    D．Na2S2O3能发生水解，其离子方程式为S2O32-+2H2O═H2S2O3+2OH-，
    实验②说明Na2S2O3具有
     
    性．写出发生反应的离子方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某研究小组利用下图装置探究温度对氨气还原Fe2O3的影响（固定装置略）．完成下列填空：

    （1）实验时中A有大量紫红色的烟气，则NH4I的分解产物为
     
    （至少填三种），E装置的作用是
     
    ；
    （2）装置B中的反应方程式：
     
    ，D装置的作用是
     
    ；
    某研究小组按上图装置进行对比实验，甲组用酒精灯、乙组用酒精喷灯对装置C加热，反应产物均为黑色粉末（纯净物），两组分别用各自的产物进行以下探究，完成下列填空：
    步骤 操作 甲组现象 乙组现象
    1 取黑色粉末加入稀盐酸 溶解，无气泡 溶解，有气泡
    2 取步骤1中溶液，滴加KSCN溶液 变红 无现象
    3 向步骤2溶液中滴加新制氯水 红色先变深后褪去 先变红后也褪色
    （3）乙组得到的黑色粉末是
     
    ；
    （4）甲组步骤1中反应的离子方程式为
     

    （5）乙组步骤3中，溶液变红的原因为
     
    ；溶液褪色可能的原因及其验证方法为
     
    ；
    （6）若装置C中Fe2O3反应后的产物是两种氧化物组成的混合物，为研究氧化物的组成，研究小组取样品7.84克在加热条件下通入氨气，完全反应后，停止加热，反应管中铁粉冷却后，称得质量为5.6克，则混合物的组成为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Ⅰ．氟和氟盐是化工原料．由于氟气性质活泼，很晚才制取出来．（1）不能通过电解纯净的液态HF获得F2，其原因是
     
    ；但电解液态KHF2时，两极分别得到F2和H2，写出阳极上HF2-放电产生气体的电极反应式
     
    ．
    （2）一定浓度的HF和Al2（SO4）3混合液中，铝的各种微粒百分含量f随pH的分布曲线如图示．用NaOH使混合液的pH从5调整到7，写出有关反应的离子方程式
     
    ．
    Ⅱ．自然界里氮的固定途径之一是在闪电的作用下，N2与O2反应生成NO．
    （1）反应需要在闪电或极高温条件下发生，说明该反应
     
    ．（填字母）
    A．所需的活化能很高            B．吸收的能量很多
    （2）在不同温度下，反应N2（g）+O2（g）?2NO（g）的平衡常数K如下表：
    温度/℃150018002400
    平衡常数K8.0×10-53.0×10-46.4×10-3
    该反应的△H
     
    0，△S
     
    0．（填“＞”、“=”或“＜”）
    Ⅲ．已知：常温下柠檬酸（H3C6H5O7）和氢氰酸（HCN）的电离平衡常数：
    电离平衡常数
    柠檬酸Ka1=7.1×10-4Ka2=1.68×10-5Ka3=4.1×10-7
    氢氰酸Ka=4.93×10-10
    现有两瓶常温下的溶液：A溶液由0.1mol/L的柠檬酸（H3C6H5O7）和等浓度的烧碱溶液等体积混合而成；B溶液由0.2mol/L的氢氰酸（HCN）和0.1mol/L的烧碱溶液等体积混合而成．两溶液的pH比较A
     
    B（填“＞”、“=”或“＜”），原因是：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    胶体是一种重要的分散系．
    （1）制备Fe（OH）3胶体是向煮沸的蒸馏水中逐滴加入
     
    溶液，继续煮沸至
     
    ，停止加热．
    （2）向Fe（OH）3胶体中加入某种溶液，出现沉淀，继续滴加该溶液后沉淀溶解．滴入的溶液可能是
     
    ．
    A．NaOH溶液    B．稀H2SO4        C．Na2SO4溶液    D．乙醇溶液
    （3）区分胶体和溶液常用的方法叫做
     
    ，这是因为胶体粒子对光线的
     
    作用而形成的．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用VSEPR模型预测，下列分子形状与H2O相似，都为V型的是（　　）
    A、OF2
    B、BeCl2
    C、SO2
    D、CO2

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