Question

盐酸、硫酸和硝酸是中学阶段常见的三种强酸。请根据三者与金属铜的反应情况，回答下列问题：

（1）某同学向浸泡铜片的稀盐酸中加入H₂O₂后，铜片溶解，该反应的离子方程式为：                                             。

（2）如右图所示，进行铜与浓硫酸的反应：

       ①B中的实验现象为                    。

       ②拆除装置前，不需打开胶塞，就可使装置中残留气体完全被吸收，应当采取的操作是：

                                    。                   

       ③若将如右装置连接在上述装置B之后，

其中下列说法不合理的是           （填序号）。

a．能表明I^－的还原性强于SO₂的现象是E中

蓝色溶液褪色

   b．装置F的作用是吸收SO₂尾气，防止污染空气

c．为了验证D中发生了氧化还原反应，加入用稀盐酸

酸化的BaCl₂，产生白色沉淀                      

d．为了验证D中FeCl₃完全发生了氧化还原反应，加入KSCN溶液，无明显现象

（3）为了探究铜与稀硝酸反应产生的气体主要是NO而设计了下列实验，装置如图所示

       ①设计装置A的目的是：

                                                ，      

此装置的明显缺陷是                               。

       ②若将过量铜粉与一定量浓硝酸反应，当反应完全停止时，

共收集到的气体1.12L（标准状况），则该气体的主要成分是：

                    ，反应中所消耗的硝酸的物质的量可能为

              （填序号）。

A．0.1mol    B．0.15mol   C．0.2mol     D．0.25mol

Answer 1

（1）Cu + H₂O₂ + 2H⁺ = Cu²⁺ + 2H₂O（2分）

（2）①品红溶液颜色变浅或褪色（1分）

        ②从D向试管中通入空气（1分）           ③ a（1分）

（3）①利用产生的二氧化碳气体排出B管中的氧气（1分），无尾气吸收装置（1分）。

        ②NO、NO₂（1分，缺1种不得分） ，B（2分）