Question

(10分)某种胃药片的制酸剂为碳酸钙，其中所含的制酸剂质量的测定如下：

①需配制0．1 mol?L-1 的盐酸和0．1mol?L-1 的氢氧化钠溶液；

②每次取一粒（药片质量均相同）0．2g的此胃药片，磨碎后加入20．00mL蒸馏水；

③以酚酞为指示剂，用0．1mol?L-1 的氢氧化钠溶液滴定，需用去VmL达滴定终点；

④加入25．00mL0．1mol?L-1 的盐酸溶液。

（1）写出实验过程中第一次滴定①-④的编号顺序______________。

（2）下图所示的仪器中配制0．1mol?L-1 盐酸和0．1mol?L-1氢氧化钠溶液肯定不需要的仪器是（填序号）_________，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是（填仪器名称）__________。

（3）配制上述溶液应选用的容量瓶的规格是（重复滴定一次）__________________。

A．50mL、50mL B．100mL、100mL

C．100mL、150mL D．250mL、250mL

（4）写出有关的化学方程式_____________________ 。

Answer 1

（1）①②④③（或②①④③）。（2）A、C；玻璃棒、烧杯。（3）B。

（4）CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O HCl+NaOH=NaCl+H2O

【解析】

试题分析：（1）首先配制需要的标准浓度的溶液，取待测物制成溶液，在待测物溶液中加入一定量的盐酸，再用氢氧化钠进行滴定，所以顺序为：①②④③（或②①④③）。（2）配制溶液需要容量瓶，量筒，胶头滴管，烧杯，玻璃棒，不需要平底烧瓶和分液漏斗，所以选A、C；图上还缺少玻璃棒、烧杯。（3）因为每次实验至少使用25毫升溶液，两次就需要50毫升，所以至少需要配制溶液各100毫升，选B。（4）过程中涉及了碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙和水和二氧化碳，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，所以方程式为：（4）CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O HCl+NaOH=NaCl+H2O

考点：酸碱中和滴定。