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    某课外小组利用H2还原黄色的WO3粉末测定W的相对原子质量，如图是测定装置的示意图，A中的试剂是盐酸．

    请回答下列问题．
    （1）仪器中装入的试剂：B
     
    、C
     
    、D
     
    ；
    （2）连接好装置后应首先
     
    ，其方法是
     
    ．
    （3）“加热反应管E”和“从A瓶逐滴滴加液体”这两步操作应该先进行的是
     
    ．在这两步之间还应进行的操作是
     
    ；
    （4）从实验中测得了下列数据：①空E管的质量a；②E管和WO3的总质量b；③反应后E管和W粉的总质量c（冷却到室温称量）；④反应前F管及内盛物的总质量d；⑤反应后F管及内盛物的总质量e．
    由以上数据可以列出计算W的相对原子质量的两个不同计算式（除W外，其他涉及的元素的相对原子质量均为已知）：计算式1：Ar（W）=
     
    ；计算式2：Ar（W）=
     
    ．
    考点：相对分子质量的测定
    专题：实验探究和数据处理题
    分析：（1）根据实验室制取氢气的原理以及氢气的干燥知识来回答；
    （2）实验装置连接好了以后，要检验装置的气密性，根据大气压强原理来检验装置的气密性；
    （3）实验过程中要注意先将装置中的空气赶尽，再进行实验，并检验氢气的纯度是关键；
    （4）根据H2与WO3反应的化学方程式，要求W的相对原子质量，可以用固体的质量变化，也可以利用生成的H2O的质量求解．
    解答： 解：（1）实验室用金属锌和盐酸反应来获得氢气，制得氢气混有挥发的氯化氢，可用水除去，氢气可以用浓硫酸干燥，故答案为：锌粒；水；浓硫酸；
    （2）实验装置连接好了以后，要检验装置的气密性，可以根据气压原理来检验，关闭分液漏斗上的活塞，将G弯管浸没在盛有水的烧杯中，温热烧瓶B，观察G管口，若有气泡逸出，停止加热后，导气管与烧杯中有液面差，一段时间内液面差保持不变，说明装置的气密性良好；
    故答案为：检查气密性；关闭分液漏斗上的活塞，将G弯管浸没在盛有水的烧杯中，温热烧瓶B，观察G管口，若有气泡逸出，停止加热后，导气管与烧杯中有液面差，一段时间内液面差保持不变，说明装置的气密性良好；
    （3）实验过程中，在H2与WO3反应前必须依次除去氯化氢、水蒸气，装置中的空气赶尽，再进行实验，所以先从A瓶逐滴滴加液体，待氢气纯净后进行试验，
    故答案为：先从A瓶逐滴滴加液体；检验H2的纯度；
    （4）WO3 +3H2 
      △  
    .
     
      W+3H2O
       Ar（W）+48    Ar（W）  54
        b-a         c-a      e-d
    即
    Ar(W)+48
    b-a
    =
    Ar(w)
    c-a
    =
    54
    e-d

    分别求解，可求得Ar（W）=
    48(c-a)
    b-c
    =
    54(c-a)
    e-d
    ；故答案为：
    48(c-a)
    b-c
    ；
    54(c-a)
    e-d
    ．
    点评：本题主要考查了W元素的相对原子质量的测定，同时还考查了基本实验操作，综合性较强，难度较大，注意各个量代表的含义．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、硼电负性和硅相近
    B、BCl3、PCl5、H2O三种分子的中心原子的最外层电子均不满足8e-稳定结构
    C、原子和其它原子形成共价键时，其共价键数一定等于原子的价电子数
    D、组成和结构相似的物质随相对分子质量的增大，熔沸点升高，所以NO的沸点应该介于N2和O2之间

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    电炉加热时用纯O2氧化管内样品，根据产物的质量确定有机物的组成．下列装置是用燃烧法确定有机物分子式常用的装置．

    （1）产生的O2按从左到右的流向，所选装置各导管的正确连接顺序是g→
     
    →
     
    →h→i→
     
    →
     
    →
     
    →
     
    ．
    （2）燃烧管中CuO的作用是
     
    ．
    （3）若实验中所取样品只含C、H、O三种元素中的两种或三种，准确称取3.24g样品，经充分反应后，A管质量增加9.24g，B管质量增加2.16g，则该样品的实验式为
     
    ．
    （4）要确定该物质的分子式，还要知道该物质的
     
    ．经测定其蒸气密度为4.82g/L（已换算为标准状况下），则其分子式为
     
    ．
    （5）经红外光谱分析知该化合物的分子中存在1个苯环，苯环上只有1个支链，且支链中有1个甲基．试写出该有机物的结构简式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式书写不正确的是（　　）
    A、用醋酸溶解碳酸钙：2CH3COOH+CaCO3=2CH3COO-+Ca2++CO2↑+H2O
    B、用硫酸酸化的桔红色的重铬酸钾（K2Cr2O7）溶液与乙醇作用生成乙酸和草绿色三价铬，可用于检测是否酒后驾驶：2Cr2O72-+3C2H5OH+16H+→4Cr3++3CH3COOH+11H2O
    C、用氯酸钠的酸性溶液与H2O2作用制取ClO2：2ClO3-+H2O2+2H+=2ClO2↑+O2↑+2H2O
    D、碳酸氢铵溶液中加入足量热的氢氧化钠溶液：NH4++OH-=NH3↑+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式正确的是（　　）
    A、向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al（OH）3：AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-
    B、Fe（OH）3溶于氢碘酸：Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O
    C、AlCl3溶液中加入过量的浓氨水：Al3++4NH3?H2O→AlO2-+4NH4++2H2O
    D、H2SO4与Ba（OH）2溶液反应：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有一瓶澄清溶液，可能含有大量H+、NH
     
    +
    4
    、K+、Mg2+、Ba2+、Al3+、CO
     
    2-
    3
    、NO
     
    -
    3
    、Cl-、I-，现进行如下实验：
    ①测知溶液显强酸性；
    ②取样加少量四氯化碳和数滴新制氯水，CCl4层为紫红色；
    ③另取样滴加稀NaOH溶液，使溶液变为碱性，此过程无沉淀生成；加热，有气体放出，
    该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；
    ④取少量上述碱性溶液，加Na2CO3溶液出现白色沉淀；
    由此可以推断：
    （1）溶液中肯定存在的离子有
     
    ；
    （2）溶液中不能确定是否存在的离子有
     
    ．
    （3）写出上述实验②③的离子方程式：②
     
    ；③
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有一包固体粉未，其中可能含有CaCO3、Na2CO3、Na2SO4、NaCl、CuSO4．现进行如下实验：①溶于水得无色溶液；②向溶液中加入氯化钡溶液生成白色沉淀，再加盐酸时沉淀消失．根据上述实验现象推断：
    （1）一定不存在的物质是：
     
    ．
    （2）一定存在的物质是：
     
    ．
    （3）可能存在的物质是：
     
    ．
    （4）对于可能存在的物质的检验方法是（写出简要的步骤和有关的离子方程式）：
     
    ．
    （5）已知离子反应：RO3n-+6I-+6H+═R-+3I2+3H2O，试求RO3n-中R的化合价
     
    ．
    （6）一个完整的氧化还原反应方程式可以拆写成两个“半反应”，一个是氧化反应，一个是还原反应，如：2H++Zn═Zn2++H2↑拆写的结果是：氧化反应Zn-2e-═Zn2+还原反应2H++2e-═H2↑，据此，请将反应2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+拆写成两个“半反应”式，氧化反应：
     
    ，还原反应：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图装置，将溶液A逐滴加入固体B中，下列叙述正确的是（　　）
    A、若A为浓硫酸，B为铜，C中盛石蕊试液，则C中溶液先变红后褪色
    B、若A为醋酸，B为贝壳，C中盛CaCl2溶液，则C中溶液变浑浊
    C、若A为浓盐酸，B为二氧化锰，C中盛KI-淀粉溶液，则C中溶液变蓝
    D、若A为水，B为CaC2固体，C中盛溴水，则C中溶液褪色

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某兴趣小组通过如图2装置探究SO2的性质，根据实验装置图．请回答：

    （1）写出生成SO2的化学方程式：
     
    ．
    （2）证明SO2有漂白性的现象为
     
    ，写出SO2气体通入FeCl3溶液中发生反应的离子方程式：
     
    ．
    （3）能表明I-的还原性弱于SO2的现象是
     
    ．
    （4）待通入足量的SO2充分反应后，为了验证SO2与Fe3+发生了氧化还原反应，取少量反应后溶液分成两份，并设计了如下实验：
    方案①：往第一份试液中加入少量酸性KMnO4溶液，紫红色褪去
    方案②：往第二份试液加入KSCN溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红上述方案不合理的是
     
    ，原因是
     
    ．
    （5）请在答题卷中画出尾气吸收装置如图1，并指明烧杯中所用试剂．

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