[题目]如图是由4个圆所构成的元素概念的关系图.其中4为最大圆.3.2.1依次减小.试判断符合这种关系的是A. 1．最基本元素.2．基本元素.3．主要元素.4．大量元素B. 1．大量元素.2．主要元素.3．基本元素.4．最基本元素C. 1．基本元素.2．最基本元素.3．大量元素.4．主要元素D. 1．主要元素.2．大量元素.3．最� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】如图是由4个圆所构成的元素概念的关系图，其中4为最大圆，3、2、1依次减小。试判断符合这种关系的是

A. 1．最基本元素、2．基本元素、3．主要元素、4．大量元素

B. 1．大量元素、2．主要元素、3．基本元素、4．最基本元素

C. 1．基本元素、2．最基本元素、3．大量元素、4．主要元素

D. 1．主要元素、2．大量元素、3．最基本元素、4．基本元素

【答案】A

【解析】

据题文和选项的描述可知：该题考查学生对细胞中的元素的相关知识的识记和理解能力。

C是最基本元素；C、H、O、N是基本元素；C、H、O、N、P、S是主要元素；大量元素包括C、H、O、N、P、S、K、Ca、Mg等，据此依题意和图示分析可知，A正确，B、C、D均错误。

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【题目】已知一定温度时：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，当生成2mol SO3时，放出热量197kJ，在相同温度和压强下，向密闭容器中通入2mol SO2和1molO2，达到平衡时放出热量Q，则下列关系式中正确的是

A．Q＝197 kJ B．Q＜197×2 kJ C．Q＜197 kJ D．Q＞197 kJ

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】在T℃时,发生反应C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)。

（1）T℃时,在一个2L的密闭容器中加入4molC和1molH2O(g),5min后反应达到平衡,C的转化率为20%。

①0～5min内,用H2O(g)表示的平均反应速率为____________。

②该反应达到平衡的标志是______。

a.气体的平均相对分子质量不变

b.气体的密度不变

c.H2O(g)、CO(g)、H2(g)的物质的量之比为1：1:1

d.气体的总物质的量不变

（2）T℃时,在下列密闭容器中加入相应的物质进行实验,中间的隔板可以自由滑动。

①若左室中气体的平均相对分子质量一直保持不变，则反应开始前H2O(g)、H2(g)的物质的量之比是__________。

②反应在达到平衡时,中间的隔板所处的位置是________。

a.1～1.5之间 b.1.5处 c.1.5～2之间

（3）已知:I.破坏1mol共价键所需要的能量如下表：

共价键	石墨中的碳碳键	H-H	C≡O	H-O
能量/kJ	475.7	436	1072	463

Ⅱ.石墨层由六角形蜂巢结构的碳原子构成，如图所示:

某同学构想:通过下列装置实现C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)的反应。

①按该考生的构想,石墨电极发生的反应式为_______________。

②这个构想成立吗?说明理由: _______________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】某化学研究小组探究外界条件对化学反应mA(g)＋nB(g) pC(g)的速率和平衡的影响图像如下，下列判断正确的是（）

A. 由图1可知，T1＜T2，该反应正反应为吸热反应

B. 由图2可知，该反应m＋n﹤p

C. 图3中，表示反应速率v正>v逆的是点3

D. 图4中，若m＋n＝p，则a曲线一定使用了催化剂

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】严重的雾霾天气，给人们的出行及身体造成了极大的危害，研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的形成及处理具有重要意义。

(1)500℃时，在催化剂存在条件下，分别将2molSO2和1molO2置于恒压容器甲和恒容容器乙中(两容器起始容积相同)，充分反应，二者均达到平衡后:

①两容器中SO2的转化率关系是甲_____乙(填“>”、“<”或“=”)。

②在容器乙中，反应达到平衡后，改变下列条件，能使SO2的转化率提高的是____(填字母)。

a.温度和容器体积不变，充入1.0molHe b.温度和容器体积不变，充入1.0molO2

c.在其他条件不变时，充入1molSO3 d.在其他条件不变时，改用高效催化剂

(2)利用钠碱循环法可脱除烟气中的SO2。

①在钠碱循环法中，Na2SO3溶液可作为吸收液，可由NaOH溶液吸收SO2制得，该反应的离子方程式是_______________。

②吸收液吸收SO2的过程中，pH随n(SO32-):n(HSO3-)变化关系如下表:

n(SO32-):n(HSO3-)	91:9	1:1	9:91
pH	8.2	7.2	6.2

由上表判断，NaHSO3溶液显_____性(填“酸”、“碱”或“中”)，用化学平衡原理解释:________。

(3)用CH4催化剂还原NO2可以消除氮氧化的污染，例如:

CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-574kJ/mol

CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-1160kJ/mol

若用标准状况下4.48CH4还原NO2至N2，整个过程中转移的电子总数为_____(阿伏加德罗常数的值用NA表示)，放出的热量为_______kJ。

(4)工业上合成氨所需氢气的制备过程中，其中的一步反应为：CO(g)+H2O(g)====CO2(g)+H2(g) △H<0。一定条件下，将CO(g)与H2O(g)以体积比为1：2置于密闭容器中发生上述反应，达到平衡时测得CO(g)与H2O(g)体积比为1:6.则平衡常数K=______(计算结果保留两位小数)。

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【题目】深埋在潮湿土壤中的铁管道，在硫酸盐还原菌作用下，能被硫酸根离子腐蚀,其电化学腐蚀原理如图所示。下列说法正确的是