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    已知：4HCl(g)+O2 (g) 2C12 (g)+2H2O(g) △H =－123 kJ·mol-1。其中相关的化学键键能数据如下：

    化学键

    H－Cl

    O=O

    Cl－Cl

    H－O

    E/ kJ·mol-1

    431

    497

    a

    465

    其中a值为（ ）

    A．242 B．303.5 C．180.5 D．365

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    科目：高中化学 来源：2017届北京市高三12月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    分枝酸可用于生化研究，其结构简式如图。下列关于分枝酸的叙述正确的是（ ）

    A．可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同

    B．1 mo1分枝酸最多可与3 mol NaOH发生中和反应

    C．分枝酸的分子式为C10H8O6

    D．分枝酸分子中含有2种官能团

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    科目：高中化学 来源：2017届福建省高三上学期阶段考二化学试卷（解析版） 题型：实验题

    某大学实验室对煤矸石(主要含Al2O3、SiO2及Fe2O3)制备聚合氯化铝｛[Al2(OH)nCl6－n]m｝(1≤n≤5，m≤10)，简称PAC，是一种新型、高效的絮凝剂和净水剂}。其工艺流程如下：

    请回答下列问题：

    （1）用浓盐酸配制20%的盐酸所需的玻璃仪器有______________________________。

    （2）加20%的盐酸酸浸，有关反应的离子方程式为_____________________________。

    （3）为了分析残渣2中铁元素的含量，某同学称取5.000g残渣2，先将其预处理使铁元素还原

    Fe2+，并在容量瓶中配制成100mL溶液；然后移取25.00mL试样溶液，用1.000×10-2mol•L-1KMnO4标准溶液滴定，消耗标准溶液20.00mL．已知反应式为Fe2++MnO4-+H+—Fe3++Mn2++H2O（未配平）．判断滴定终点的依据____ ；

    残渣2中铁元素的质量分数为 _ ．

    （4）由澄清的PAC稀溶液获得聚合氯化铝固体，该实验操作是_______________，得到的PAC粗产品中可能含有的杂质离子是____________。

    （5）从不引入杂质的角度来考虑，调节溶液pH的试剂可改为________(填字母)。

    A．NaOH B．Al C．氨水 D．Al2O3

    （6）若m=n=2，则生成PAC的化学方程式是 ．

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    科目：高中化学 来源：2017届福建省高三上学期阶段考二化学试卷（解析版） 题型：选择题

    化学与能源开发、环境保护、资源利用等密切相关．下列说法正确的是（ ）

    A．“无磷洗涤剂”的推广使用，不能有效减少水体富营养化的发生

    B．高纯度的单质硅被广泛用于制作光导纤维

    C． PM2.5含有的铅、镉、铬、钒、砷等对人体有害的元素均是金属元素

    D．硫的氧化物和氮的氧化物是形成酸雨的主要物质

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年浙江省湖州市高二上期中化学试卷（解析版） 题型：实验题

    某试液中只可能含有K+、NH4+、Fe2+、Al3+、Clˉ、CO、SO、NO3-中的若干种离子，离子浓度均为0.1 mol·Lˉ1，某同学进行如下实验：下列说法正确的是（ ）

    A．原试液中可能含有CO、K+、NH4+

    B．无法确定沉淀A的成分

    C．无法确定原试液中有Al3+、K +、Clˉ

    D．原溶液中一定存在的离子为NH、Fe2+、SO、NO3-

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年浙江省湖州市高二上期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    COCl2(g)CO(g)＋Cl2(g) △H >0，达到平衡时，下列措施能提高COCl2转化率的是（ ）

    A．恒容通入COCl2(g) B．使用催化剂 C．降低温度 D．恒压通入He

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年浙江省慈溪市高二上学期期中化学试卷（解析版） 题型：实验题

    影响化学反应速率的因素很多，某课外兴趣小组用实验的方法通过图1所示装置研究反应速率的有关问题。

    ⑴取一段镁条，用砂纸擦去表面的氧化膜，使镁条浸入锥形瓶内足量的稀盐酸中。足量镁条与一定量盐酸反应生成H2的量与反应时间的关系曲线如图2所示。

    ①请在图3的方框中画出上述反应的速率与时间的关系曲线。

    ②在前4min内，镁条与盐酸的反应速率逐渐加快，在4min之后，反应速率逐渐减慢，请简述其原_____________________________。

    （2）某同学发现，纯度、质量、表面积都相同的两铝片与H+浓度相同的盐酸和硫酸在同温同压下反应时产生氢气的速率差别很大，铝和盐酸反应速率更快。他决定对其原因进行探究。填写下列空白：

    ①该同学认为：由于预先控制了反应的其他条件，那么，两次实验时反应的速率不一样的原因，只有以下五种可能：

    原因Ⅰ：Cl－对反应具有促进作用，而SO2－ 4对反应没有影响；

    原因Ⅱ：Cl－对反应没有影响，而SO2－ 4对反应具有阻碍作用；

    原因Ⅲ：­­­­­­­­­­­­­______________________________；

    原因Ⅳ：Cl－、SO2－ 4均对反应具有促进作用，但Cl－影响更大；

    原因Ⅴ：_____________________________。

    ②该同学设计并进行了两组实验，即得出了正确结论。他取了两片等质量、外形和组成相同、表面经过砂纸充分打磨的铝片，分别放入到盛有同体积、c(H+)相同的稀硫酸和盐酸的试管（两试管的规格相同）中：

    a．在盛有硫酸的试管中加入少量NaCl或KCl固体，观察反应速率是否变化；

    b．在盛有盐酸的试管中加入少量Na2SO4或K2SO4固体，观察反应速率是否变化。

    若观察到实验a中_____________，实验b中_________________，则说明原因Ⅰ是正确的。依次类推。该同学通过分析实验现象，得出了结论：Cl－对反应具有加速作用。

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年浙江省慈溪市高二上学期期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    已知：CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g)则该反应能自发进行的条件是( )

    A．低温 B．高温

    C．任何温度下都能自发进行 D．任何温度下都不能自发进行

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年山东省高二上期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    一定条件下存在反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH＜0。现有三个体积相同的密闭容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，按如图所示投料,并在条件下开始反应。达到平衡时，下列说法正确的是( )

    A．容器I、Ⅲ中平衡常数相同

    B．容器Ⅱ、Ⅲ中正反应速率始终相同

    C．容器Ⅱ、Ⅲ中的反应达平衡时,SO3的体积分数：Ⅱ＞Ⅲ

    D．容器I中SO2的转化率与容器Ⅱ中的转化率之和等于1

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