【题目】物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液,当溶液的体积比为3:2:1时,则三种溶液中Cl-的物质的量之比为( )
A. 3:4:3 B. 1:2:3 C. 3:2:1 D. 1:1:1
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W,其中X、Z、W与氢元素可组成XH3、H2Z和HW共价化合物;Y与氧元素可组成Y2O和Y2O2的离子化合物.
(1)写出Y2O2的电子式: , 其中含有的化学键是 .
(2)用电子式表示Y2O的形成过程 .
(3)X、Z、W三种元素的最高价氧化物对应的水化物中,稀溶液氧化性最强的是(填化学式).
(4)XH3、H2Z和HW三种化合物,其中一种与另外两种都能反应的是(填化学式).
(5)由X、W组成的化合物分子中.X、W原子的最外层均达到8电子稳定结构,该化合物遇水可生成一种具有漂白性的化合物,试写出反应的化学方程式 .
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列说法正确的是( )
A. 1 mol 物质的质量等于该物质的相对分子质量或相对原子质量
B. 摩尔既是物质的量的数量单位,又是物质的量的质量单位
C. 阿伏加德罗常数是12 kg 12C中含有的碳原子数
D. 物质的量是用来描述微观粒子的物理量
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】某小组在验证反应“Fe+2Ag+=Fe2++2Ag”的实验中检测到Fe3+ , 发现和探究过程如下.
向硝酸酸化的0.05molL﹣1硝酸银溶液(pH≈2)中加入过量铁粉,搅拌后静置,烧杯底部有黑色固体,溶液呈黄色.
(1)检验产物
①取少量黑色固体,洗涤后,(填操作和现象),证明黑色固体中含有Ag.
②取上层清液,滴加K3[Fe(CN)6]溶液,产生蓝色沉淀,说明溶液中含有 .
(2)针对“溶液呈黄色”,甲认为溶液中有Fe3+ , 乙认为铁粉过量时不可能有Fe3+ , 乙依据的原理是(用离子方程式表示).针对两种观点继续实验:
①取上层清液,滴加KSCN溶液,溶液变红,证实了甲的猜测.同时发现有白色沉淀产生,且溶液颜色变浅、沉淀量多少与取样时间有关,对比实验记录如下:
序号 | 取样时间/min | 现象 |
ⅰ | 3 | 产生大量白色沉淀;溶液呈红色 |
ⅱ | 30 | 产生白色沉淀;较3min时量小;溶液红色较3min时加深 |
ⅲ | 120 | 产生白色沉淀;较30min时量小;溶液红色较3 0min时变浅 |
(资料:Ag+与SCN﹣生成白色沉淀AgSCN)
②对Fe3+产生的原因作出如下假设:
假设a:可能是铁粉表面有氧化层,能产生Fe3+;
假设b:空气中存在O2 , 由于(用离子方程式表示),可产生Fe3+;
假设c:酸性溶液中NO3﹣具有氧化性,可产生Fe3+;
假设d:根据现象,判断溶液中存在Ag+ , 可产生Fe3+ .
③下列实验Ⅰ可证实假设a、b、c不是产生Fe3+的主要原因.实验Ⅱ可证实假设d成立.
实验Ⅰ:向硝酸酸化的溶液(pH≈2)中加入过量铁粉,搅拌后静置,不同时间取上层清液滴加KSCN溶液,3min时溶液呈浅红色,30min后溶液几乎无色.
实验Ⅱ:装置如图.其中甲溶液是 , 操作现象是 .
(3)根据实验现象,结合方程式推测实验ⅰ~ⅲ中Fe3+浓度变化的原因: .
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【题目】水的沸点为100℃,硫化氢的分子结构跟水相似,但它的沸点却很低,是﹣60.7℃,引起这种差异的主要原因是( )
A.范德华力
B.共价键
C.氢键
D.相对分子质量
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【题目】在温度不变的条件下,在恒容的容器中进行下列反应:N2O4(g)=2NO2(g),若N2O4的浓度由0.1mol/L降到0.07mol/L需要15s,那么N2O4的浓度由0.07mol/L降到0.05mol/L所需的反应时间( )
A. 等于5s B. 等于10s C. 小于10s D. 大于10s
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【题目】已知X、Y中含有相同的元素,Z、W中也含有相同的元素,根据反应X+H2O →Y+H2 ↑ ;Z+H2O →W+O2 ↑(方程式均未配平),可推断X、Y中及Z、W中相同元素的化合价的高低顺序为
A. X>Y、Z>W B. X<Y、Z<W C. X>Y、 Z<W D. X<Y、Z>W
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【题目】如表给出的是8种元素的电负性的值.
元素 | Na | Mg | Al | Si | P | S | Cl | K |
电负性 | 0.9 | 1.2 | 1.5 | 1.7 | 2.1 | 2.3 | 3.0 | 0.8 |
估计钙元素的电负性的取值范围( )
A.小于0.8
B.大于1.2
C.在0.8与1.2之间
D.在0.8与1.5之间
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