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    （14分）某学生设计如图所示的实验装置，利用氯气与潮湿的消石灰反应制取少量漂白粉(这是一个放热反应)。请回答下列问题：

    （1）A为实验室制氯气的发生装置，反应方程式为                           。

    某学生用12mo1·L-1的浓盐酸100mL和足量的MnO2反应制Cl2，实际得到的

    Cl2         6.72L(填“<”或“>”或“=”)。

    （2）漂白粉将在U形管中产生，其化学方程式是                         。

    （3）此实验所得漂白粉的有效成分偏低。该学生经分析并查阅资料发现，主要原因是在U形管中还存在两个副反应：

        ①温度较高时氯气与消石灰反应生成Ca(ClO3)2，为避免此副反应的发生，可采取的措施是                                                             。

    ②试判断另一个副反应是                            (写化学方程式)，为避免此副反应的发生，可将装置作何改进？                                          。

    （4）C装置的作用是                                               。

     

    【答案】

    1）MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑ +2H2O ；   <

               (2) 2Cl2+2Ca(OH)2＝CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

               (3) ①冷却B装置（或将B装置置于冷水浴中）

               ② 2HCl+Ca(OH)2 ＝CaCl2+2H2O ; 在A、B间连接一个装有饱和食盐水的洗气瓶

              （4）吸收未反应的氯气，防止污染空气

    【解析】（1）实验室正确氯气利用的是浓盐酸和二氧化锰发生氧化还原反应得到氯气，方程式为MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑ +2H2O。由于在反应过程中，浓盐酸的浓度逐渐降低，而稀盐酸是不能被二氧化锰氧化生成氯气的，所以实际生成的氯气要小于理论值。

    （2）氯气和消石灰反应的方程式为2Cl2+2Ca(OH)2＝CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

    （3）温度会发生副反应，所以可通过降低反应的温度来实现，即可以把B装置置于冷水浴中；由于制取的氯气中会混有氯化氢气体，而氯化氢和消石灰反应生成氯化钙，方程式为

    2HCl+Ca(OH)2 ＝CaCl2+2H2O。因此要避免该反应的发生，就需要除去氯气中的氯化氢气体，即可以在A、B间连接一个装有饱和食盐水的洗气瓶。

    （4）氯气有毒，需要进行尾气除了，以防止污染空气。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某学生设计如图所示的实验装置，利用氯气与潮湿的消石灰反应制取少量漂白粉（这是一个放热反应）．请回答下列问题：

    （1）A为实验室制氯气的发生装置，某学生用12mol?L-1的浓盐酸100mL和足量的MnO2反应制Cl2．
    （2）写出制漂白粉化学方程式是
    2Ca（OH）2+2Cl2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
    2Ca（OH）2+2Cl2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
    ．
    （3）此实验所得漂白粉的有效成分偏低．该学生经分析并查阅资料发现，主要原因是在U形管中还存在两个副反应：
    ①温度较高时氯气与消石灰反应生成Ca（ClO3）2，为避免此副反应的发生，可采取的措施是
    将B装置冷却
    将B装置冷却
    ．
    ②避免另一个副反应的发生，可将装置作何改进
    在A、B之间接一个饱和的NaCl溶液洗气瓶
    在A、B之间接一个饱和的NaCl溶液洗气瓶
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    海水占地球总蓄水量的97.2%，若把海水淡化和化工生产结合起来，既可以解决淡水资源缺乏的问题，又可以充分利用海洋资源．
    （1）目前国际上实用的“海水淡化”主要技术是蒸馏法．蒸馏法是将海水变成蒸汽经过冷却而得高纯度淡水，由此可判断蒸馏法是
    物理变化
    物理变化
    （填物理变化、化学变化）．
    （2）工业上利用电解饱和食盐水可制得重要化工产品．电解饱和食盐水的离子方程式为
    2Cl-+2H2O
     电解 
    .
     
    2OH-+Cl2↑+H2↑
    2Cl-+2H2O
     电解 
    .
     
    2OH-+Cl2↑+H2↑
    ；
    （3）洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一．漂白粉是常用的消毒剂，工业上常用Cl2通入石灰乳中制备漂白粉，漂白粉的有效成分是（填化学方程式）
    Ca（ClO）2
    Ca（ClO）2
    ．
    （4）某学生设计如图所示的实验装置，利用氯气与石灰乳反应制取少量漂白粉（该反应是一个放热反应），据此回答下列问题：
    ①在A装置中用固体二氧化锰与浓硫酸在加热条件下制取氯气，反应化学方程式为
    MnO2+4HCl（浓）
      △  
    .
     
    MnCl2+Cl2↑+2H2O
    MnO2+4HCl（浓）
      △  
    .
     
    MnCl2+Cl2↑+2H2O
    ，若在标准状况下收集到22.4升的氯气，则被氧化的HCl的物质的量是
    2mol
    2mol
    ．
    ②D装置的作用是
    吸收尾气，防止污染大气
    吸收尾气，防止污染大气
    ．
    ③此实验所得漂白粉的有效成分偏低，该学生经分析并查阅资料发现，其中一个原因是在装置C中还存在一个副反应：温度较高时氯气与石灰乳反应生成Ca（ClO3）2，为避免此副反应的发生，可采取的措施是
    将装置C放在冰水中降温
    将装置C放在冰水中降温
    ．
    ④在家庭中漂白粉是一种常用的漂白剂，在空气中漂白粉漂白原理是（用化学反应方程式表示）：
    Ca（ClO）2+CO2+H2O=2HClO+CaCO3
    Ca（ClO）2+CO2+H2O=2HClO+CaCO3
    ．为增强漂白粉的漂白能力，可加入少量的物质是
    B
    B
    ．
    A．食盐B．食醋D．烧碱D．纯碱．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    精英家教网某学生设计如图所示的实验装置，利用氯气与潮湿的消石灰反应制取少量漂白粉（这是一个放热反应）．请回答下列问题：
    （1）A为实验室制氯气的发生装置，反应原理为
     
    ．（填化学方程式）．某学生用12mol?L-1的浓盐酸100mL和足量的MnO2反应制Cl2，实际得到的Cl2
     
    6.72L（1分）（填“＜”或“＞”或“=”）．
    （2）漂白粉将在U形管中产生，其化学方程式为
     
    ．
    （3）此实验所得漂白粉的有效成分偏低．该学生经分析并查阅资料发现，主要原因是在U形管中还存在两个副反应：
    ①温度较高时氯气与消石灰反应生成Ca（ClO3）2，为避免此副反应的发生，可采取的措施是
     
    ．
    ②试判断另一个副反应是
     
    ，为避免此副反应的发生，可将装置作何改进
     
    ．
    （4）C装置的作用是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    精英家教网为对Na2CO3和NaHCO3化学性质差异的验证，某学生设计如图所示的实验，据你所学进行猜测A是
     
    ；B是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源：2012-2013年广东陆丰碣石中学高一下学期第一次月考化学试卷（带解析） 题型：实验题

    某学生设计如图所示的实验装置，利用氯气与潮湿的消石灰反应制取少量漂白粉(这是一个放热反应)。

    据此回答下列问题：
    (1) 在A装置中用固体二氧化锰与浓盐酸在加热条件下制取氯气，若在标准状态下收集到33.6L的氯气，则被氧化的HCl的物质的量是             。
    (2) 漂白粉将在U形管中产生，其化学方程式是                                   。
    (3) C装置的作用是                                     。
    (4) 此实验所得漂白粉的有效成分偏低。该学生经分析并查阅资料发现，主要原因是在U
    形管中还存在两个副反应。
    ①温度较高时氯气与消石灰反应生成Ca(ClO3)2，为避免此副反应的发生，可采取的措
    施是                                 。
    ② 试判断另一个副反应为(用化学方程式表示)                                 。
    为避免此副反应的发生，可将装置作何改进                                 。
    (5) 家庭中使用漂白粉时，为了增强漂白能力，可加入少量的物质是(　　)

    A．食盐B．食醋C．烧碱D．纯碱

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