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    下列有关电池的说法不正确的是（　　）
    A、手机上用的锂离子电池属于二次电池
    B、铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极
    C、铜锌原电池工作时，锌电极发生氧化反应
    D、锌锰干电池中，锌电极是负极
    考点：原电池和电解池的工作原理
    专题：电化学专题
    分析：电池分为一次电池、二次电池和燃料电池，二次电池可以反复充电多次使用，一次电池不具有该功能；原电池中活泼金属做负极，电子沿外电路从负极流向正极，铜锌原电池中铜为正极发生还原反应，锌电极为负极发生氧化反应，故电流为铜流向锌，而电子是由锌流向铜，据此分析．
    解答： 解：A、锂离子电池可以充电，再次使用，属于二次电池，故A正确；
    B、铜锌原电池中铜为正极，故电流为铜极流向锌极，而电子是由锌电极流向铜电极，故B错误；
    C、铜锌原电池工作时，锌电极为负极发生氧化反应，故C正确；
    D、Zn失去电子生成Zn2+，故作为负极，故D正确．
    故选B．
    点评：本题考查原电池的组成和工作原理，涉及到电池的分类、电子的流向、反应的类型判断以及正负极的判断，题目难度不大，建议把相关基础知识掌握好．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关氮及其化合物的说法不正确的是（　　）
    A、硝酸应保存在棕色试剂瓶里
    B、铵态氮肥不宜与碱性肥料混合施用
    C、常温下铁、铝不与浓硝酸反应
    D、NO可用排水法收集，NO2可用向上排空气法收集

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在无色强酸性溶液中，下列各组离子能够大量共存的是（　　）
    A、NH4+、HCO3ˉ、Clˉ、K+
    B、Clˉ、Na+、NO3ˉ、Ca2+
    C、K+、Fe2+、Clˉ、NO3ˉ
    D、Cu2+、NH4+、SO42ˉ、Clˉ

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业上常利用CO与SO2反应生成固态S单质和CO2，从而消除这两种气体对大气的污染：2CO（g）+SO2（g）?2CO2（g）+S（s）△H=-a kJ?mol-1（a＞0），下列叙述正确的是（　　）
    A、该反应的平衡常数表达式为K=
    C2(CO2)
    C2(CO)?C(SO2)
    B、若反应开始时投入2 mol CO，则达平衡时，放出热量为a kJ
    C、增大压强或升高温度都可以加快化学反应速率并提高SO2的转化率
    D、若单位时间内生成2 molCO2的同时，消耗1mol SO2，则说明反应达到平衡状态

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（　　）
    A、24gO2分子和24gO3分子所含的氧原子数目相等
    B、标准状况下，22.4L水中含有的水分子数为NA
    C、标准状况下，22.4L氯化氢所含的原子数为NA
    D、1molN2所含有的原子数为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    以石墨层间化合物氟化石墨为正极，锂为负极，用溶有LiCI04的有机溶剂作电解质新型锂电池，能使输出电压比普通电池提高2倍，该电池具有体积小、重量轻、贮藏性好等特性．电池总反应：nLi+（CF）?nLiF+nC．则下列说法不正确的是（　　）
    A、放电过程中，Li+从负极区向正极区迁移
    B、负极反应式：nLi-ne-?nLi+
    C、正极反应式：（CF）n+nLi++ne-?nC+nLiF
    D、可以用水代替有机溶剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用于解释下列现象的化学用语表述正确的是（　　）
    A、硫化钠溶液呈碱性：S2-+2H2O?H2S+2OH-
    B、亚硫酸溶液呈酸性：H2SO3═2H++SO32-
    C、FeCl3溶液呈酸性：Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+
    D、氯化铝溶液跟过量的氨水反应：Al3++4OH-═[Al（OH）4]-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有几组物质的熔点数据如下表：
    A组B组C组D组
    硅晶体：1 415℃Li：181℃HCl：-115℃KCl：776℃
    硼晶体：2 300℃K：64℃HBr：-89℃RbCl：718℃
    氮化硼：3 000℃Rb：39℃HI：-51℃CsCl：645℃
    据此回答下列问题：
    （1）A组属于
     
    晶体，其熔化时克服的微粒间的作用力是
     
    ．
    （2）B组晶体共同的物理性质是
     
    （填序号）．
    ①有金属光泽　②导电性　③导热性　④延展性
    （3）C组中熔点：HCl＜HBr＜HI，是由于
     
    ．
    （4）D组晶体可能具有的性质是
     
    （填序号）．
    ①硬度小　②水溶液能导电　③固体能导电　④熔融状态能导电．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    黄铁矿的主要成分是FeS2．测定黄铁矿中FeS2含量的两种方法如图1所示：

    已知：①王水是由1体积的浓硝酸（ρ=1.42g?cm-3）和3体积的浓盐酸（ρ=1.19g?cm-3）混合而成的．
    ②黄铁矿和王水反应的方程式为FeS2+5HNO3+3HCl=FeCl3+2H2SO4+5NO↑+2H2O
    请回答下列问题：
    （1）简述实验室配制王水的操作过程
     
    ．
    （2）方法一中过滤、洗涤、灼烧都用到的仪器是
     
    ．
    （3）方法二中要判断BaCl2溶液是否过量，可向滤液中加入X溶液，X可以是
     
    （填代号）
    A．BaCl2B．NaOH        C．Na2SO4       D．HCl
    （4）实验室利用下列装置如图2和试剂制取少量氯化氢气体试剂：①浓硫酸　 ②浓盐酸　 ③食盐固体
    若选用试剂①③，则应选择的装置是
     
    （填代号，下同）；推测发生反应的化学方程式为
     
    ；
    若选用试剂①②，则宜选择的装置是
     
    ．
    （5）方法一中，灼烧时发生反应的化学反应方程式为
     
    ；已知称取黄铁矿样品的质量为1.50g，称得灼烧后固体的质量为0.8g，不考虑操作误差，则该矿石中FeS2的质量分数是
     
    ．

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