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    【题目】可逆反应2A(g)+3B(g) 2C(g)+D(g)在四种不同条件下的反应速率分别为（ ）。

    ①v(A)=0.5 mol/(L·min)

    ②v(B)=0.6 mol/(L·min)

    ③v(C)=0.35 mol/(L·min)

    ④v(D)=0.4 mol/(L·min)

    则该反应在不同条件下反应速率最快的是（ ）

    A. ① B. ② C. ③ D. ④

    【答案】D

    【解析】

    试题分析：对于反应：2A+3B═2C+D，都转化B表示的速率进行比较：

    A．v(A)=0.5 mol/(Lmin)，则v(B)=v(A)=×0.5 mol/(Lmin)=0.75 mol/(Lmin)；

    B．v(B)=0.6 mol/(Lmin)；

    C．v(C)=0.35 mol/(Lmin)，则v(B)=v(C)=×0.35 mol/(Lmin)=0.525 mol/(Lmin)；D．v(D)=0.4 mol/(Lmin)，则v(B)=3v(D)=3×0.4 mol/(Lmin)=1.2 mol/(Lmin)；故反应速率最快的是v(D)。答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组元素的性质递变情况错误的是( )

    A. Li、C、O原子最外层电子数依次增加

    B. P、S、Cl元素最高正化合价依次升高

    C. N、O、F原子半径依次增大

    D. Li、Na、K的金属性依次增强

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    【题目】研究NO2、SO2 、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。

    （1）已知：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g） ΔH=-196.6 kJ·mol-1

    2NO（g）+O2（g）2NO2（g） ΔH=-113.0 kJ·mol-1

    则反应NO2（g）+SO2（g）SO3（g）+NO（g）的ΔH= kJ·mol-1。

    （2） 一定条件下，将NO2与SO2以体积比1:2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是 。

    a．体系压强保持不变

    b．混合气体颜色保持不变

    c．SO3和NO的体积比保持不变

    d．每消耗1 mol SO3的同时生成1 molNO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】高铁酸盐在能源、环保等方面有着广泛的用途。湿法、干法制备高铁酸盐的原理如下表所示。

    湿法

    强碱性介质中，Fe(NO3)3与NaClO反应生成紫红色高铁酸盐溶液

    干法

    Fe2O3、KNO3、KOH混合加热共熔生成紫红色高铁酸盐和KNO2等产物

    （1）工业上用湿法制备高铁酸钾（K2FeO4）的流程如下图所示：

    ①反应I的化学方程式为 。

    ②反应II的离子方程式为 。

    ③加入饱和KOH溶液的目的是 。

    （2）高铁酸钾是一种理想的水处理剂，其处理水的原理为 ；__ __。（用文字表述）

    （3）干法制备K2FeO4的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。

    （4）高铁电池是正在研制中的可充电干电池，右图为该电池和常用的高能碱性电池的放电曲线，由此可得出的高铁电池的优点有 ； 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列递变规律不正确的是（ ）

    A. Na、Mg、Al还原性依次减弱

    B. I2、Br2、Cl2氧化性依次增强

    C. C、N、O原子半径依次增大

    D. P、S、Cl最高正价依次升高

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】锰的化合物种类较多，也大多具有广泛的用途。

    I. MnO2是H2O2分解的良好的催化剂，它也具有较强的氧化性。某化学兴趣小组通过实验探究MnO2的性质。

    （1）该小组设计了如下4个方案以验证MnO2的氧化性，可行的是____________。

    A.把MnO2固体加入到稀盐酸中，观察是否有黄绿色气体生成

    B．把MnO2固体加入到H2O2溶液中，观察是否有气泡产生

    C．Na2SO3溶液中，加入MnO2固体，再滴加BaCl2溶液，观察是否有白色沉淀生成

    D．FeSO4溶液中滴加几滴KSCN溶液，再加入MnO2固体，观察溶液是否变红

    （2）为研究溶液中MnO2的氧化能力与溶液酸碱性的关系，该小组同学设计了如下的对比实验：在室温下，取A、B、C三支试管，用同浓度同体积的KI溶液和质量、颗粒大小相同的MnO2固体反应，然后分别加入1mL 0．2mol／L NaOH溶液、1mL水、1mL 0．1mol／L硫酸。现象记录如下：

    ①从以上实验中，我们可以得出的结论是_________________________________。

    ②写出C试管中发生反应的离子方程式：_________________________________。

    Ⅱ，铁酸锰( MnFe2O4)可用于热化学循环分解水制氢，可有效缓解能源危机。MnFe2O4的制备工艺流程如下图：

    已知Fe3+、Mn2+沉淀的pH为上表所示。

    ①步骤一中投入原料Fe(NO3)3和Mn(NO3)2的物质的量之比理论上应为_____________________。

    ②步骤二中需控制pH的范围是 ___________ 。

    ③步骤三中是否洗涤干净的判断方法是 _______________ 。

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    【题目】已知反应：CO(g) +3H2 (g) .CH4 (g)+H2O(g)。起始以物质的量之比为1:1充人反应物，不同压强条件下，H2的平衡转化率随温度的变化情况如图所示(M、N点标记为)。下列有关说法正确的 是（ ）

    A.上述反应的△H<0

    B．N点时的反应速率一定比M点快

    C．降低温度，H2的转化率可达到100%

    D．工业用此法制取甲烷应采用更高的压强

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    【题目】用分液漏斗可以分离的一组液体混合物是（ ）

    A. 硝基苯和水 B. 苯和溴苯

    C. 汽油和苯 D. 溴和CCl4

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    【题目】下列不能作为元素周期表中元素排列的顺序的依据是（ ）

    A. 原子的核电荷数

    B. 原子的中子数

    C. 原子的质子数

    D. 原子的核外电子数

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