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    光导纤维被认是20世纪最伟大的发明之一，它使信息高速公路在全球迅猛发展。光导纤维的主要成分是

    A．CaCO3          B．Si          C．SiO2           D．SiC


    【答案】C

    【解析】

    试题分析：A．CaCO3俗称石灰石，工业上用制熟石灰、生石灰、玻璃、水泥、固硫等。B．硅常用于半导体材料，B错误；C光导纤维的主要成分是二氧化硅，C正确；D．SiC由于其独特的物理及电子特性, 在一些应用上成为最佳的半导体材料，D错误；选C。

    考点：考查硅及其化合物的用途。


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    0.1 mol/L HF溶液的pH＝2，则该溶液中有关浓度关系式不正确的是(　　)

    A．c(H＋)>c(F－)         B．c(H＋)>c(HF)

    C．c(OH－)>c(HF)       D．c(HF)>c(F－)

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是(　　)

    选项

    现象或事实

    解释

    A.

    用热的纯碱溶液洗去油污

    Na2CO3可直接与油污反应

    B.

    源白粉在空气中久置变质

    漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反应生成CaCO3

    C.

    施肥时，草木灰(有效成分为K2CO3)不能与NH4Cl混合使用

    K2CO3与HN4Cl反应生成氨气会降低肥效

    D

    FeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作

    FeCl3能从含Cu2＋的溶液中置换出铜

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    H2SO3是二元弱酸，NaHSO3溶液呈酸性。在0.1 mol·L－1 NaHSO3溶液

    中，下列关系正确的是(　　)

    A．c(HSO)＞c(SO)＞c(H2SO3)

    B．c(Na＋)＝c(HSO)＋2c(SO)＋c(H2SO3)

    C．c(Na＋)＝c(HSO)＞c(H＋)＞c(OH－)

    D．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HSO)＋c(OH－)＋c(SO)

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    活性ZnO在橡胶、塑料、涂料工业中有重要应用，一种由粗ZnO(含FeO、CuO)制备

    活性ZnO的流程如下(已知：碱式碳酸锌经焙烧可制得活性ZnO)：

    已知：几种离子生成氢氧化物沉淀时的pH如表：

    待沉淀离子

    Fe2＋

    Fe3＋

    Zn2＋

    Cu2＋

    开始沉淀时pH

    6.34

    1.48

    6.2

    5.2

    完全沉淀时pH

    9.7

    3.2

    8.0

    6.4

    请回答下列问题：

    (1)步骤A加H2O2发生反应的离子方程式是_____________________________________

    ________________________________________________________________________，

    该步骤需控制溶液pH的范围是_____________________________________________。

    (2)A溶液中主要含有的溶质是____________。

    (3)碱式碳酸锌经焙烧制得活性ZnO的反应ΔH＞0，该反应能自发进行的原因是ΔS________(选填“＝”、“＞”或“＜”)0。

    (4)若经处理后的废水pH＝8，此时Zn2＋的浓度为________mg/L(常温下，Ksp[Zn(OH)2]＝1.2×10－17)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列物质既可以做防腐剂，又可以做调味剂的是

    A．苯甲酸钠          B．食盐          C．柠檬黄         D．味精

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是

    ①Zn+Cu2+ ==Zn2++Cu                 ②Ag++Cl－== AgCl↓

    ③Cl2+H2OH++Cl－+HClO            ④CO32－+2H+ == CO2↑+H2O

    A．①              B．②            C．③              D．④

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知：I2＋2S2O===S4O＋2I－

    相关物质的溶度积常数见下表：

    物质

    Cu(OH)2

    Fe(OH)3

    CuCl2

    CuI

    Ksp

    2.2×10－20

    2.6×10－39

    1.7×10－7

    1.3×10－12

    (1)某酸性CuCl2溶液中含有少量的FeCl3，为得到纯净的CuCl2·2H2O晶体，加入________，调至pH＝4，使溶液中的Fe3＋转化为Fe(OH)3沉淀，此时溶液中的c(Fe3＋)＝________。过滤后，将所得滤液低温蒸发、浓缩结晶，可得到CuCl2·2H2O晶体。

    (2)在空气中直接加热CuCl2·2H2O晶体得不到纯的无水CuCl2，原因是____________________________(用化学方程式表示)。由CuCl2·2H2O晶体得到纯的无水CuCl2的合理方法是____________。

    (3)某学习小组用“间接碘量法”测定含有CuCl2·2H2O晶体的试样(不含能与I－发生反应的氧化性杂质)的纯度，过程如下：取0.36 g试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应，生成白色沉淀。用0.100 0 mol·L－1 Na2S2O3标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗Na2S2O3标准溶液20.00 mL。

    ①可选用_____作滴定指示剂，滴定终点的现象是__________。

    ②CuCl2溶液与KI反应的离子方程式为___________________。

    ③该试样中CuCl2·2H2O的质量百分数为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    常温下，浓度均为0.1 mol·L－1的三种溶液：①醋酸　②氢氧化钠　③醋酸钠，下列说法不正确的是(　　)

    A．c(CH3COO－)：③>①

    B．水电离出的c(OH－)：②>①

    C．①和②等体积混合后的溶液：c(OH－)＝c(H＋)＋c(CH3COOH)

    D．①和③等体积混合后的溶液：c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(CH3COOH)>c(H＋)

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