Question

10．下列物质所含粒子数或转移电子数为2N_A（N_A为阿伏加德罗常数的值）的是（　　）

• A． 1molNa₂O₂所含的阴离子数
• B． 22.4LCO₂所含氧原子数
• C． 2L1mol•L^-1硫酸溶液中所含的氢离子数
• D． 点燃条件下，1molCl₂与足量的钠充分反应时转移的电子数

Answer 1

分析 A．过氧化钠是钠离子和过氧根离子构成；
B．气体摩尔体积是指标准状况下1mol气体所占体积为22.4L；
C．n=CV=$\frac{N}{{N}_{A}}$，溶液中水电离出氢离子和氢氧根离子；
D．氯气和钠反应生成氯化钠，电子转移依据反应的氯气计算；

解答 解：A．过氧化钠是钠离子和过氧根离子构成，1molNa₂O₂所含的阴离子数为N_A，故A错误；
B．气体摩尔体积是指标准状况下1mol气体所占体积为22.4L，温度压强不知，22.4LCO₂所含物质的量不能计算，不能计算所含氧原子数，故B错误；
C．n=CV=$\frac{N}{{N}_{A}}$，2L1mol•L^-1硫酸溶液中硫酸电离出的氢离子物质的量=2L×1mol/L×2=4mol，所含的氢离子数溶液中水电离出氢离子和氢氧根离子，溶液中氢离子数＞4N_A，故C错误；
D．氯气和钠反应生成氯化钠，电子转移依据反应的氯气计算，1molCl₂与足量的钠充分反应，Cl₂～2Cl^-～2e^-，反应时转移的电子数2N_A，故D正确；
故选D．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的计算应用，主要是物质结构、气体体积、溶质物质的量、氧化还原反应电子转移的分析与计算，题目难度中等．