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    元素X形成的离子与钙离子的核外电子排布相同，且X的离子半径小于负二价硫离子的半径。X元素为(　　)

    A．Al                                  B．P

    C．Ar                                  D．K


    解析　具有相同电子层结构的微粒，核电荷数越大其离子半径越小。选项A，Al3＋具有第二周期稀有气体电子层结构；选项B，磷离子半径大于负二价硫离子的半径；选项C，Ar为稀有气体元素，不能形成离子；选项D，K＋具有与钙离子相同的电子层结构，且半径小于负二价硫离子。

    答案　D


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某元素原子的最外层电子数是次外层的m倍(m为大于1的整数)，则该原子的核外电子总数为(　　)

    A．2m                                  B．2m＋10

    C．2m＋2                               D．m＋2

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    将等质量的铜片在酒精灯上加热后，分别放入下列物质中，放置片刻后，使铜片质量增加的是(　　)

    A．硝酸　　　　　　　　　              B．无水乙醇

    C．二氧化碳                            D．盐酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    短周期元素X、Y、Z在周期表的位置如图所示，则下列说法正确的是(　　)

    X

    Y

    Z

    A.Z一定是活泼的金属

    B．X的最高价氧化物的水化物是一种强酸

    C．由Z的最高价氧化物形成的水化物是强酸

    D．Y单质很难与H2化合

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    依据元素周期表及元素周期律，下列推测正确的是(　　)

    A．H3BO3的酸性比H2CO3的强

    B．Mg(OH)2的碱性比Be(OH)2的强

    C．HCl、HBr、HI的热稳定性依次增强

    D．若M＋和R2－的核外电子层结构相同，则原子序数：R>M

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列有关电解质的叙述中正确的是（    ）

    A．强电解质的水溶液导电能力一定比弱电解质的水溶液导电能力强

    B．胆矾不能导电，所以它属于非电解质

    C．同一弱电解质的溶液，当温度、浓度不同时，其导电能力也不同

    D．强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知25 ℃时，电离常数Ka(HF)＝3.6×10－4 mol·L－1，溶度积常数Ksp(CaF2)＝1.46×10－10 mol3·L－3。现向1 L 0.2 mol·L－1 HF溶液中加入1 L 0.2 mol·L－1 CaCl2溶液，则下列说法正确的是（ ）

    A. 25 ℃时，0.1 mol·L－1 HF溶液的pH＝1     B．Ksp(CaF2)随温度和浓度的变化而变化

    C. 该体系中HF与CaCl2反应产生沉淀            D．该体系中没有沉淀产生

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法正确的是                                                 

       A. 在标准状况下，1mol水的体积是22.4L 

    B. 1mol H2所占的体积一定是22.4L

       C. 1L 0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 的个数为0.5NA

    D. 在标准状况下，总质量为28g的N2和CO的混合气体，其体积约为22.4L

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    灰锡(以粉末状存在)和白锡是锡的两种同素异形体。已知：

    ①Sn(s，白)＋2HCl(aq)===SnCl2(aq)＋H2(g)　ΔH1

    ②Sn(s，灰)＋2HCl(aq)===SnCl2(aq)＋H2(g)　ΔH2

    ③Sn(s，灰)Sn(s，白)　ΔH3＝＋2.1 kJ·mol－1

    下列说法正确的是(　　)

    A．ΔH1>ΔH2

    B．锡在常温下以灰锡状态存在

    C．灰锡转化为白锡的反应是放热反应

    D．锡制器皿长期处在低于13.2 °C的环境下，会自行毁坏

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