Question

（2009?齐齐哈尔一模）用惰性电极电解NaCl与NaHCO₃的混合溶液，假设电解过程中产生的气体全部逸出，测得溶液pH变化如图所示．
（1）在0→t₁时间内，两个电极上的电极反应式为：阳极

2Cl^--2e^-=Cl₂↑

；阴极

2H⁺+2e^-=H₂↑

．
（2）0→t₁时间内，溶液pH升高比较缓慢的原因是（用离子方程式回答）

HCO₃^-+OH^-=CO₃^2-+H₂O

．

Answer 1

分析：用惰性电极电解混合溶液时，分两段进行，第一段：相当于电解氯化钠溶液，阳极上氯离子放电，阴极上氢离子放电，同时生成氢氧化钠，氢氧化钠和碳酸氢钠反应生成碳酸钠和水，当氯离子完全析出后，发生第二段电解，第二段电解：相当于电解碳酸氢钠和碳酸钠的混合液，阳极上氢氧根离子放电，阴极上氢离子放电，实际上相当于电解水．

解答：解：（1）在0→t₁时间内，相当于电解氯化钠溶液，阳极上氯离子放电，电极反应式为2Cl^--2e^-═Cl₂↑，阴极上氢离子放电，电极反应式为：2H⁺+2e^-═H₂↑，
故答案为：2Cl^--2e^-=Cl₂↑；2H⁺+2e^-=H₂↑；
（2）用惰性电极电解氯化钠溶液时，阳极上析出氯气，阴极上析出氢气，同时溶液中还有氢氧化钠生成，氢氧化钠和碳酸氢钠反应生成碳酸钠，离子反应方程式为OH^-+HCO₃^-═H₂O+CO₃^2-，所以溶液pH升高比较缓慢，故答案为：HCO₃^-+OH^-=CO₃^2-+H₂O．

点评：本题考查电解原理，侧重于图象问题与电解原理的综合应用的考查，注意把握离子放电顺序，根据电极方程式进行判断，题目难度中等．