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    一氧化氮和一氧化碳都是汽车尾气里的有害物质，它们能缓慢地发生如下反应：2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g)(正反应为放热反应)。现利用此反应，拟设计一种环保装置以减轻汽车尾气对大气的污染。下列设计方案可以提高尾气处理效果的是
    A．不断向装置中鼓入空气B．提高反应装置的温度
    C．降低反应装置的压强D．在反应装置中装入碱石灰
    D

    试题分析：提高尾气处理效果实质是使平衡向右移动。向装置中鼓入空气，一氧化氮与氧气反应，平衡向左移动，A错误；正反应为放热反应，升高温度，平衡向左移动，B错误；正反应是气体分子数减小的反应，降低压强，平衡向左移动，C错误；在反应装置中装入碱石灰，二氧化碳气体被吸收，平衡向右移动，D正确。
    点评：本题是勒沙特列原理应用于生产生活中的实例。
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    对于反应2SO2+O22SO3，下列判断正确的是
    A．2体积SO2和足量O2反应,必定生成2体积SO3
    B．其他条件不变，增大压强，平衡必定向右移动
    C．平衡时SO2消耗速度必定等于O2生成的速度
    D．平衡时SO2浓度必定等于O2浓度的两倍

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （11分）某条件下，在2L密闭容器中发生如下反应：2NO2(g)2NO(g)＋O2(g) △H>0。在三种不同条件下进行，其中NO、O2的起始浓度都为0 mol/L，实验Ⅰ、Ⅱ反应温度相同，NO2的浓度(mol·L－1)随时间(min)的变化如图所示。请回答下列问题：

    （1）请在图中标上对应的反应温度（800℃或850℃）。实验Ⅱ隐含的反应条件是_______________________。
    （2）写出该反应的平衡常数表达式：K=______________。
    （3）若实验Ⅰ中达平衡后，再向密闭容器中通入1mol NO2与1mol NO混合气体（保持温度不变），则平衡将_________（填“正向移动”或“逆向移动”或“不移动”）
    （4）一定条件下NO2与SO2可发生反应，其方程式为：
    NO2(g)＋SO2(g) SO3(g)＋NO(g) △H>0，将NO2与SO2以体积比置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是     　　 。
    A、体系压强保持不变                             B、混合气体颜色保持不变
    C、SO3和NO的体积比保持不变             D、混合气体的平均相对分子质量保持不变
    （5）若改变条件，使平衡常数变大，该反应    　　  。
    A、一定向正反应方向移动               B、在平衡移动时，正反应速率先增大后减小
    C、一定向逆反应方向移动               D、在平衡移动时，逆反应速率先增大后减小

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    恒温恒容的三个密闭容器，N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H＝-92.4 kJ/mol。实验测得起始、平衡时的有关数据如下表。下列叙述正确的是
    容器
    编号
    		起始时各物质物质的量/mol
    		平衡时反应中的能量变化
    N2
    		H2
    		NH3
    ①
    		1
    		3
    		0
    		放出热量a kJ
    ②
    		2
    		3
    		0
    		放出热量b kJ
    ③
    		2
    		6
    		0
    		放出热量c kJ
    A．放出热量a<b<92.4
    B．三个容器内反应的平衡常数③>①>②
    C．N2的转化率①<②
    D．达平衡时氨气的体积分数①>③

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    将4 mol A和2 mol B放入2 L密闭容器中发生反应2A(g) + B(g)  2C(g) ΔH＜0。4 s后反应达到平衡状态，此时测得C的浓度为0.6 mol/L。下列说法正确的是
    A．当c(A)︰c(B)︰c(C)＝2︰1︰2时，该反应即达到平衡状态
    B．达到平衡状态后，若温度不变，缩小容器的体积，则A的转化率降低
    C．达到平衡状态后，若只升高温度，则C的物质的量浓度增大
    D．4 s内，v(B)＝0.075 mol/(L ·s)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在一定条件下，可逆反应 A（g）+ B（g）2C(g)达到平衡的标志是 （  ）
    ①A、B、C的分子数比为1∶1∶2
    ②A、B、C的浓度不再产生变化
    ③单位时间生成n摩尔 A，同时增加2n摩尔 C
    ④平衡体系中的压强不再发生变化
    A．①②
    B．①④
    C．②③
    D．②④

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (10分)有甲、乙两个容积相等的恒容密闭容器，向甲中通入6mol A和2mol B，向乙中通入1.5mol A、0.5mol B和3mol C，将两容器的温度恒定在770K，使反应3A(g)+B(g)xC(g)达到平衡，此时测得甲、乙两容器中C的体积分数都为0.2，试回答下列有关问题：
    (1)若平衡时，甲、乙两容器中A的物质的量相等，则x=        ；若平衡时，甲、乙两容器中A的物质的量不相等，则x=        。
    (2)平衡时甲、乙两容器中A、B的物质的量之比是否相等        （填“相等”或“不相等”），平衡时甲中A的体积分数为                 。
    (3)若平衡时两容器中的压强不相等，则两容器中压强之比为                。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在平衡体系2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)（正反应为放热反应），能使SO3的产量增加的措施是（   ）
    A．升高温度B．加入催化剂C．降低压强D．通入氧气

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    二氧化氮存在下列平衡：2NO2 N2O4 ΔH<0，在测定NO2的相对分子质量时，下列条件中较为适宜的是
    A．温度130 ℃、压强 3.03×105 PaB．温度130 ℃、压强5.05×104 Pa
    C．温度25 ℃、压强1.01×105 PaD．温度0 ℃、压强5.05×104 Pa

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