Question

17．铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为Fe+Ni₂O₃+3H₂O═Fe（OH）₂+2Ni（OH）₂，下列有关该电池的说法不正确的是（　　）

• A． 电池的电解液为碱性溶液，负极为Fe
• B． 电池放电过程中，负极附近溶液的pH降低
• C． 电池放电时，若外电路中有2mol电子转移，则内电路中有2molOH^-移向正极
• D． 电池放电时，负极反应为Fe+2OH^--2e^-═Fe（OH）₂

Answer 1

分析 铁镍蓄电池放电时Fe作负极，发生氧化反应，失电子生成Fe²⁺，最终生成Fe（OH）₂，负极电极反应为Fe+20H^-一2e^-═Fe（OH）₂，Ni₂O₃作正极，发生还原反应，最终生成Ni（OH）₂，所以正极反应为Ni₂O₃+3H₂O+2e^-=2Ni（OH）₂+2OH^-，据此分析判断．

解答 解：A．根据放电时总反应方程式知放电时Fe作负极，发生氧化反应，失电子生成Fe²⁺，最终生成Fe（OH）₂，所以电池的电解液应该为碱性溶液，Fe作负极，故A正确；
B．放电时Fe作负极，发生氧化反应，失电子生成Fe²⁺，最终生成Fe（OH）₂，负极电极反应为Fe+20H^-一2e^-═Fe（OH）₂，消耗氢氧根离子，所以负极附近溶液的pH降低，故B正确；
C．根据反应电池放电时，正极上得电子发生还原反应，电极反应式为Ni₂O₃+3H₂O+2e^-=2Ni（OH）₂+2OH^-，若外电路中有2mol电子转移，则内电路中有2molOH^-移向负极，故C错误；
D．放电时Fe作负极，发生氧化反应，失电子生成Fe²⁺，最终生成Fe（OH）₂，负极电极反应为Fe+20H^-一2e^-═Fe（OH）₂，故D正确；
故选C．

点评 本题考查电池的工作原理，涉及到原电池的有关知识，做题时注意根据总反应从氧化还原的角度判断化合价的变化，以得出电池的正负极以及所发生的反应，题目难度中等．