【题目】X、Y、Z、M、R、Q、W均为短周期主族元素，部分信息如下表所示：
X | Y | Z | M | R | Q | W | |
原子半径/nm | 0.186 | 0.074 | 0.099 | 0.143 | 0.077 | ||
主要化合价 | －4，＋4 | －2 | －1，＋7 | ＋3 | －4，＋4 | ||
其它 | 阳离子核外无电子 | 无机非金属材料的主角 | 焰色反应呈黄色 |
（1）Y在元素周期表中的位置是_____。
（2）写出化合物XRM的电子式：_____；比较Z、M、R三种元素对应的简单离子半径大小_____。（用离子符号和“>”表示）
（3）Z与Q相比，金属性较强的是_____（用元素符号表示），下列事实能证明这一结论的是
_____（选填字母序号）。
a．Z的熔点低于Q
b．常温下，Z与水剧烈反应而Q不能
c．最高价氧化物对应的水化物碱性：ZOH > Q(OH)3
d．最外层电子数：Q > Z
【答案】 第三周期ⅣA族 
Cl->O2- >Na+ Na bc
【解析】由题意：阳离子核外无电子，X为H元素，Y是无机非金属材料的主角，为Si元素，Z焰色反应呈黄色，为Na元素，W为C元素，M为O元素，R为Cl元素，Q为Al元素。
（1）Y是Si元素，在元素周期表中的位置是第三周期ⅣA族 ；（2）化合物XRM为HClO，电子式： 
；Cl－电子层数是3层,O2－和Na＋电子层数都是2层,所以Cl－离子半径比O2－和Na＋大，电子数相同时,质子数越多,离子半径越小，O2－有8个质子,Na＋有11个质子,所以O2－>Na＋，纵上所述Cl->O2- >Na+ ；（3）同一周期中,从左到右,随着原子序数的递增,元素的金属性递减,非金属性递增，Z与Q相比，即Na和Al相比，金属性较强的是Na；下列事实能证明这一结论的是：a．Z的熔点低于Q，是物理性质，故a错误；b．常温下，Z与水剧烈反应而Q不能，用单质与水或酸反应越容易(剧烈），金属性越强，故b正确；c．最高价氧化物对应的水化物碱性：ZOH > Q(OH)3，最高价氧化物对应水化物（氢氧化物）碱性越强，金属性越强，故c正确；d．无法用最外层电子数多少来比较金属性，故d错误，故选bc。
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【题目】下列物质性质与应用对应关系不正确的是
A. 乙烯可以发生加成反应，常用作制取溴乙烷
B. 三硝基甲苯(TNT)难溶于水，可用作烈性炸药
C. 丙三醇具有很强的吸湿性，可用作配制化妆品
D. 乙炔可燃(氧炔焰温度可达3000℃以上)，氧炔焰常用作焊接金属
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【题目】离子方程式CO32-+ 2H+ = H2O + CO2↑中的CO32-代表的物质可以是
A．CaCO3 B．NaHCO3 C．Na2CO3 D．BaCO3
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【题目】铜,锌元素的化合物种类很多，我们可以利用所学物质结构与性质的相关知识去认识和理解它们。
（1）CuSO4和Cu(NO3)2是自然界中重要的铜盐。
① CuSO4和Cu(NO3)2中阳离子的基态价层电子排布式为_______________。
② S、O、N三种元素的第一电离能由大到小为_____________。
③ CuSO4的熔点为560℃，Cu(NO3)2的熔点为115℃，CuSO4熔点更高的原因是________。
（2）硫酸铜溶液中滴入氨基乙酸钠（H2NCH2COONa）即可得到配合物A，其结构如图所示。请回答下列问题：
① 配合物A中N原子的轨道杂化类型为__________。
② 1 mol配合物A含有σ键的数目为_____________。
（3）立方ZnS晶体的密度为ρg·cm-3， 其晶胞结构如图。S2－周围等距离且最近的Zn2+、S2－依次为______、______；ZnS晶胞中的晶胞参数a=________nm(列出计算式)。
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【题目】下列化合物中，化学键的类型和分子的极性(极性或非极性)皆相同的是( )
A. CO2和SO2B. CH4和H2SC. BF3和NH3D. HCl和HI
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【题目】化学与生活密切相关，下列有关说法正确的是 （ ）
A. 糖类、蛋白质、油脂都属于天然高分子化合物
B. 维生素C具有还原性，在人体内起抗氧化作用
C. 煤经气化和液化两个物理变化过程，可变为清洁能源
D. 制作航天服的聚酯纤维和用于光缆通信的光导纤维都是新型无机非金属材料
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【题目】向5OmL1mol/L的Al2(SO4)3溶液中加入一定量的金属钠，充分反应后，对该溶液的分析合理的是
①可能析出另一种有金属光泽的固体 ②可能无沉淀析出
③可能有7.8g沉淀析出 ④可能析出3.9沉淀
A. ②③④ B. ③④ C. ①③ D. ①②③④
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【题目】实验室采用不同的实验装置研究苯与液溴的反应类型并制取少量溴苯。
Ⅰ.若用图甲装置进行制备实验，回答下列问题:
(1)A 中预先需加入的试剂是___________，E 中需加入的试剂是____________。
(2)仪器 B 的作用是_________，__________________。
Ⅱ.若用图乙装置进行制备实验，回答下列问题:
(1)C 中盛放 CCl4 的作用_________；
(2)实验结束时，打开 A 下端的活塞，让反应液流入 B 中，充分振荡，写出有关的离子方程式：
________________________，然后用__________________(填仪器名称)分离出溴苯(仍含有少量苯)；
(3)反应完毕后，向试管 D 中滴加 AgNO3 溶液，________________(填现象)，此现象说明由苯与液溴获得溴苯的反应属于___________________________(填有机反应类型)。
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