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3.设NA代表阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是(  )
A.1mol甲基所含有的电子数为10NA
B.标准状况下,11.2L氯仿(CHCl3)中含有C-Cl键的数目为1.5NA
C.2.8 g乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为0.2 NA
D.6.0g冰醋酸与4.6g乙醇反应生成乙酸乙酯的分子数为0.1 NA

分析 A.甲基中含有9个电子,1mol甲基中含有9mol电子;
B.标准状况下氯仿的状态不是气体;
C.乙烯和丙烯的最简式为CH2,根据最简式计算出混合气体的中含有的碳原子数目;
D.根据酯化反应是可逆反应进行判断.

解答 解:A.甲基的电子式为:,1mol甲基中含有9mol电子,含9NA个电子,故A错误;
B.在标准状况下氯仿不是气体,无法计算11.2L氯仿的物质的量,故B错误;
C.2.8g乙烯和丙烯的混合物中含有0.2mol最简式CH2,含有碳原子的物质的量为0.2mol,所含碳原子数为0.2NA,故C正确;
D.6.0g冰醋酸与4.6g乙醇发生酯化反应,应为酯化反应为可逆反应,所以生成乙酸乙酯的分子数小于0.1NA,故D错误.
故选C.

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的判断及计算,题目难度中等,注意掌握阿伏伽德罗常数的概念,明确阿伏伽德罗常数与物质的量、摩尔质量等物理量之间的关系,明确标况下气体摩尔体积的使用条件.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

13.用NA表示阿伏加德罗常数的值.下列说法中正确的是(  )
A.2.4g金属镁变成镁离子时失去的电子数为0.1NA
B.标准状况下,11.2LCCl4所含的分子数为0.5NA
C.0.5mol/LAlCl3溶液中Cl-的数目为2NA
D.17g氨气中含有的电子数为10NA

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

14.下列各组离子一定能大量共存的是(  )
A.25℃,由水电离出的c(H+)=10-11mol/L的溶液:Na+、K+、Cl-、ClO-
B.与Al反应能放出氢气的溶液:Na+、Ba2+、NO3-、Cl-
C.甲基橙变红的溶液:Na+、Mg2+、SO42-、Cl-
D.含Al3+的溶液:K+、Ca2+、Cl-、S2-

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

11.铜锌原电池(电解质:稀硫酸)
(1)负极为(锌)片(填铜或锌),电极反应:Zn-2e-=Zn2+(氧化反应)(填氧化反应或还原反应);现象:锌片逐渐溶解
(2)正极电极反应:2H++2e-=H2↑;现象:铜片表面产生气泡
(3)总电极反应式:Zn+2H+=Zn2++H2↑.(溶液PH值增大)(填减小或增大)
(4)电子由锌片流向铜片(填铜或锌)

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

18.下列有关原电池的判断错误的是(  )
①所有金属都能作电极
②有活泼性不同的两种金属电极、有电解质溶液、导线就一定能构成原电池,对外放电
③原电池放电实现化学能转化为电能
④以铁、铜为电极,在稀硫酸溶液中构成原电池,负极反应式为Fe-3e-═Fe3+
A.①②B.①③C.①②④D.①②③④

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

8.现有氧气与氢气的混合气体标况下体积为6.72L,混合气体的质量为6.6g,其中氧气的质量为6.4g,混合气体的平均摩尔质量为22g/mol,混合气体的物质的量之比为2:1.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

15.下列实验方法或操作能达到实验目的是(  )
A.图1:石油分馏B.图2:配制150mL 0.1mol/L盐酸
C.图3:烧瓶内溶液变蓝色D.图4:探究NaHCO3的热稳定性

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

6.工业上用DME法以H2和C0为原料生产甲醚(CH3OCH3)其原理是在同一容器中发生如下两个连续反应:
①2H2(g)+CO(g)?CH3OH(g〕
②2CH3OH(g)?CH3OCH3(g)+H20(g)
当达到平衡时实验数锯如表,下列分析正确的是(  )
温度(℃)
平衡态
260270280290300310
CO转化率(%)928782807262
CH3OCH3产率(%)3345777962 52
A.反应①、②均为吸热反应
B.290℃时反应②K值达到最大
C.平衡时,反应①与②中CH3OH的消耗速率一定相等
D.增大压强能增大CH3OCH3产率

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

7.下列物质的转化在给定条件下能实现的是(  )
A.Na$→_{点燃}^{O_{2}}$Na2O2$\stackrel{CO_{2}}{→}$Na2CO3
B.MgCO3$\stackrel{HCl}{→}$MgCl2溶液$\stackrel{电解}{→}$Mg
C.Fe$→_{点燃}^{O_{2}}$Fe2O3$\stackrel{H_{2}SO_{4}}{→}$Fe2(SO43
D.SiO2$\stackrel{HCl}{→}$SiCl4$\stackrel{H_{2}}{→}$Si

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